CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是．
a．精煉后溶液中有Al³⁺、Zn²⁺、Ag⁺     
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．溶液中Cu²⁺向陽極移動            
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（2）電瓶車所用的電池一般是鉛蓄電池，該電池電壓穩(wěn)定，安全可靠，價格低廉，在生產、生活中廣泛使用，其電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO

2- 4

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，回答下列問題：
①電池放電時，負極的電極反應式為；電子沿導線由流向（填A或B）
②電池充電時，陽極發(fā)生反應（填“氧化”或“還原”）．
③放電時，每生成1mol PbSO₄，“轉移”的電子為mol．

（1）肼（N₂H₄）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-19.5KJ?mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2KJ?mol^-1
寫出液態(tài)N₂H₄和液態(tài)N₂O₄反應的熱化學方程式：．
（2）實驗室了為配制溶FeSO₄液往往要加入少量稀H₂SO₄，其目的是．
（3）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是．
（4）25℃時，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的堿溶液（NaOH）等體積混合，混合溶液的pH=5．
①寫出混合溶液中所發(fā)生水解反應的離子方程式．
②混合液中由水電離出的H⁺濃度（“大于”、“等于”、“小于”）0．mol?L^-1NaOH1溶液中由水電離出的H⁺濃度．

（1）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，該“水”電池在海水中放電時的負極反應式是；放電時每生成1molNa₂Mn₅O₁₀轉移mol電子；
（2）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：
①溶液A的溶質是；
②電解飽和食鹽水的離子方程式是；
③電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用．

如圖所示，試分析確定各有機物的結構簡式．

（1）寫出結構簡式：A D E
（2）檢驗B中官能團的試劑是，現(xiàn)象為
（3）寫出下列方程式：
B與銀氨溶液反應：
E→H+C．

下列敘述正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SO₂組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖1：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是．
（2）進行I操作時，控制溶液的pH=7.8（有關氫氧化物沉淀的pH見下表），Ca（OH）₂不能過量，若Ca（OH）₂過量可能會導致溶解，產生沉淀．

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	1.9	3.3	9.4
沉淀完全時PH	3.2	5.4	12.4

（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料，先向沉淀物A中加入（填所加物質的化學式），然后、、灼燒（填實驗操作名稱）．灼燒操作需在中進行（填寫儀器名稱），上述實驗中，可以循環(huán)利用的物質是（填化學式）．
（4）現(xiàn)設計實驗，確定產品aMgCO₃?bMg（OH）₂?cH₂O中a、b、c的值，請寫出下列實驗步驟中所需要測定的項目（可用試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水）：①樣品稱量，②高溫分解，③測出水蒸氣的質量，④，⑤稱量MgO的質量．
（5）從下列儀器圖2中（裝有必要的試劑）中選擇完成上述實驗所必需的儀器，連接一套裝置（選擇儀器代號，可重復使用，用“A→B→…→”表示）
（6）18.2g產品完全分解后．產生6.6gCO₂和8．OgMgO，由此可知，產品的化學式中    a=，b=，c=．

實驗室有一種含有少量二氧化硅雜質的石灰石樣品，某同學想準確測定該樣品的純度，某同學想測定該樣品的純度，他取2.0g這種樣品置于燒杯中，把20.0g稀鹽酸分4次加入，充分反應后記錄燒杯中固體質量的變化如下表所示．請選擇合適的數(shù)據(jù)進行計算：

次序	稀鹽酸（ml）	剩余固體（g）
1	先加入5.0	1.32
2	加入5.0	0.64
3	加入5.0	0.20
4	加入5.0	0.20

（1）石灰石樣品的純度為；
（2）所選用的稀鹽酸的物質的量濃度是多少？

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1）

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1mol　N2、3mol　H2	2molNH3	4molNH3
NH3的濃度（mol?L-1）	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系壓強（Pa）	p1	p2	p3
反應物轉化率	α1	α2	α3

下列說法不正確的是（　�。�

下列實驗操作或記錄的數(shù)據(jù)合理的是（　　）