如圖表示從烷烴A開始的一系列反應（部分條件、試劑被省略），化合物B中僅有3個碳原子、1個溴原子、2種氫原子．回答下列問題：

（1）屬于取代反應的有（填框圖中序號，下同），屬于加成反應的有，屬于消去反應的有；
寫出下列反應的化學方程式：
（2）B→D；
（3）D在一定條件下生成高分子化合物：．

實驗室測定綠礬中FeSO₄?7H₂O的質量分數．稱1g綠礬樣品溶解在300mL水中，再加入硫酸和磷酸．用0.02
mol/L KMnO₄溶液滴定至溶液變粉紅色，消耗KMnO₄溶液VmL；已知：①MnO₄^-+aFe²⁺+2bH⁺=Mn²⁺+aFe³⁺+bH₂O；②Fe³⁺（黃色）+2H₃PO₄=H₃[Fe（PO₄）₂]（無色）+3H⁺；③FeSO₄?7H₂O的相對分子質量為278．下列敘述正確的是（　�。�

實驗室有一瓶Na₂SO₃固體，其中可能含有NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種雜質，可通過下列實驗確定該樣品的成分及Na₂SO₃質量分數．

稱此樣品5.0g，加入5.00mL6mol?L^-1硫酸溶液（過量），產生無色氣體560mL（已換算為標準狀況），向逸出氣體后的溶液中加入過量的BaCl₂溶液，經過濾、干燥得到白色沉淀9.32g．透過藍色鈷玻璃觀察，濾液的焰色反應無紫色．
請根據實驗記錄填寫下列空白：
（1）若用下圖所示儀器組裝進行上述實驗，氣流從左到右，各儀器導管口連接的順序是
（填字母編號）接，接，接．
（2）乙中液體X是，甲中汽油的作用是．
（3）實驗中，準確測出生成的氣體體積的有關操作及注意事項是．
（4）根據實驗記錄分析：樣品中Na₂SO₃質量分數是；樣品中一定含有的雜質是．

已知物質A顯酸性，請根據以下框圖回答問題

（1）A的結構簡式為
（2）①②③的反應類型分別為、、
（3）化合物G中含有官能團的名稱是
（4）C到E的化學方程式
（5）寫出C的同分異構體中屬于酯類物質的結構簡式、（至少寫2個）

某研究性學習小組查閱資料：“氯氣與硫在加熱條件下生成二氯化二硫（S₂Cl₂），該物質遇水迅速反應”．他們利用如下儀器和藥品制取純凈的氯氣與硫反應來制備S₂Cl₂．

實驗過程所提供的藥品有：濃鹽酸、濃H₂S0₄、MnO₂，KMn0₄（H⁺）、飽和NaHCO₃溶液、堿石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、飽和食鹽水．
回答下列問題：
（1）利用所提供的設備和藥品，寫出制備Cl₂的離子方程式：
（2）在該實驗過程中兩次用到儀器B，第一次裝置B中的藥品是，第二次裝置B的作用是
（3）實驗中裝置C的作用是①②
（4）實驗開始后，當，（填現象）點燃D處的酒精燈．
（5）某學生利用裝置A制備一定量的Cl₂，他收集到的Cl₂的體積總比預期的要多，他經過認真分析后，認為應對裝置A略作改進，你認為應怎樣改進：．

純堿是工業(yè)生產和日常生活中的重要物質．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設僅含碳酸氫鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數，設計了下列三種實驗方案進行探究．請?zhí)羁眨?br />
方案一：純堿樣品

加熱

測定剩余固體質量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質量，將純堿樣品放人坩堝中充分加熱（如圖1）．坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實驗時需要重復“加熱一冷卻一稱量”操作多次，其目的是．
方案二：純堿樣品溶液

氯化鈣溶液

測定沉淀質量
（3）稱取m₁g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如圖2）．將反應混和物過濾后的下一步操作是．
（4）沉淀經干燥后稱量為m₂g，則該樣品中碳酸鈉的質量分數為
（5）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質量分數將比實際（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案三：純堿樣品

硫酸

測定生成二氧化碳的質量
（6）本實驗采用如圖3裝置，C中盛放的物質是．
（7）反應前后都要通人N₂，反應后通入N₂的目的是．

下列說法正確的是（　�。�

某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應．據圖回答下列問題：
（1）寫出A、C、D的結構簡式：
A，C，D．
（2）寫出①②兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：
①反應類型為．
②．

測血鈣的含量時，可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH₄）₂C₂O₄晶體，反應生成CaC₂O₄沉淀．將沉淀用稀硫酸處理得H₂C₂O₄后，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化產物為CO₂，還原產物為Mn²⁺，若到終點時用去20.0mL 1.0×10^-4 mol?L^-1的KMnO₄溶液．
（1）寫出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式．
（2）判斷滴定終點的方法是．
（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為多少（單位為g?mL^-1，寫出計算過程）．

水蒸氣通過的灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H₂，還有CO₂和水蒸氣等．現利用下圖中提供實驗裝置，證明上述混合氣體中有CO和H₂．（A中加熱裝置在圖中略去）回答下列問題：
（1）寫出B、E中主要反應的化學方程式：．
（2）C裝置的用途是．
（3）儀器 E 中需加入的試劑是．
（4）儀器 F 中需加入的試劑是：其目的是
（5）能證明混合氣中含有 CO 的實驗現象是
（6）有人認為該實驗裝置存在一個重要缺陷，你認為這個缺陷是．