周期表中有些元素有隔類相似現(xiàn)象（即對(duì)角線相似），如Mg、Li；Si、B；Be、Al等性質(zhì)相似，現(xiàn)電解熔融LiCl可得Li和Cl₂．若用已潮解的LiCl蒸干并強(qiáng)熱至熔融，再用惰性電極電解，結(jié)果得到金屬鋰，還有一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體是（　　）

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

關(guān)于水在人體中的作用敘述不正確的是（　�。�

寫出10mL0.1mol/L的NaOH與20mL0.1mol/LNH₄Cl溶液混合后，溶液顯堿性．判斷溶液匯總存在的微粒種類，并比較微粒濃度大小，寫出電荷守恒和物料守恒等式．

鎂鋁合金是常見的鋁合金之一，為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將3.9g鎂鋁合金跟某濃度的鹽酸溶液反應(yīng)，當(dāng)加到100mL時(shí)，合金恰好溶解，并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體4.48L，向上述反應(yīng)后的溶液中，至少應(yīng)加多少毫升5mol/L的NaOH溶液后，才能得到純凈的Mg（OH）₂沉淀？

下列用品的成分及對(duì)應(yīng)用途，不正確的是（　�。�

用品
有效	Ca（ClO）2	Na2CO3	Al（OH）3	做抗氧化劑
用途	做消毒劑	做發(fā)酵粉	做抗酸藥	Fe
	A	B	C	D

明礬石主要成份是KAl（SO₄）₂，還含有FeO、Fe₂O₃、SiO₂雜質(zhì)，工業(yè)為了獲取明礬[KAl（SO₄）₂、12H₂O]，首先選礦，再用過(guò)量稀H₂SO₄處理礦石，過(guò)濾除去濾渣，再向?yàn)V液中加入H₂O₂溶液，調(diào)節(jié)溶液PH=4.5左右，過(guò)濾，再將濾液進(jìn)行處理獲取純凈明礬，將所得明礬進(jìn)行如下流程處理，制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄．







請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室將K₂SO₄溶液制備K₂SO₄晶體，使用瓷器是，制得晶體的方法是．
（2）配平下列反應(yīng)化學(xué)方程式：KAl（SO₄）₂?12H₂O+ S

焙燒  .

   K₂SO₄+  Al₂O₃+ SO₂+ H₂O
（3）明礬石用稀H₂SO₄處理后的濾液中，加入H₂O₂調(diào)節(jié)PH=4.5的目的是．并寫出加入H₂O₂的離子反應(yīng)方程式．
（4）用冶煉制得的Al和NiO（OH）₂為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，生產(chǎn)一種新型鋁鎳充電電池，電池放電時(shí)，兩極都生成金屬氫氧化物，電池總反應(yīng)方程式是，充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式是．
（5）焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制H₂SO₄，已知25°C，101kPa時(shí)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197KJ/mol
H₂O（g）?H₂O（l）△H₂=-44KJ/mol
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=-545KJ/mol
則SO₃（g）與H₂O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（6）焙燒2370t明礬（M=474g/mol），若SO₂利用率為96%，結(jié)晶水利用率為100%，生產(chǎn)的SO₃用結(jié)晶水吸收，則所得H₂SO₄溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留一位小數(shù)）．

醋酸，碳酸，次氯酸，氫氟酸的酸性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)?div id="4c55qa5" class='quizPutTag' contenteditable='true'>