全氮型超高能材料是指能量比常規(guī)炸藥至少高一個數(shù)量級的新型高能物質(zhì)，它最突出的特性是分子中蘊含有巨大的能量．
（1）全氮材料具有高密度、高生成焓、高超能量及等優(yōu)點．
（2）N₄為正面體結(jié)構(gòu)，如圖1，是最具代表性的N₄型全氮類物質(zhì)，具有高的化學能及空間張力，1molN₄分解為N₂（分子中N≡N鍵能為946kJ?mol^-1）可釋放出為798kJ的熱量，則N₄分子中N-N的鍵能為．
（3）“N₈立方烷”是近年來理論研究的熱點，已知1molN₈分解為N₂可釋放出為2226±21kJ的熱量，從能量的角度看起穩(wěn)定性，則“N₈立方烷”與正面體結(jié)構(gòu)的N₄相比，（填“N₈”或“N₄”）較為穩(wěn)定．
（4）立方聚合氮的結(jié)構(gòu)如圖2所示，它具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則立方聚合氮（填晶體類型）．
（5）金屬氫是液態(tài)或固態(tài)氫在上百萬大氣壓的高壓下變成的導電體，與立方聚合氮類似，也是一類高能量物質(zhì)，金屬氫中含有的化學鍵類型．

下列敘述正確的是（　�。�

下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　　）

氨氣在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛．
（1）肼（N₂H₄）廣泛用于火箭推進劑、有機合成及電池燃料，NH₃ 和NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應中被還原與被氧化的原子個數(shù)之比為，如果反應中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼g．
（2）“氯胺（NH₂Cl ）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量的氨氣，發(fā)生反應：Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl，氯胺能用于消毒殺菌的原因是（用化學方程式表示）
（3）標準狀況下，把22.4L NH₃溶于水中配成1.00L溶液，測得溶液中c（OH^-）和時間的圖象如圖：
①該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)K=；
②又知：在該溫度下，H₂CO₃ 的電離平衡常數(shù)K₃=2.6×10^-3、K₂=3.8×10^-10．現(xiàn)有該溫度下0.5mol?L^-1 的（NH₄）₂CO₃溶液，該溶液成（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是．該溶液中粒子之間有下列關(guān)系，你認為正確的是（填標號）
A．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.5mol?L^-1
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（HCO₃^-）
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
③在t₁時刻再加入H₂O配成2L溶液，于t₂時刻重新達到平衡，請在坐標系中畫出t₁～t₂時間內(nèi) c（OH^-）隨時間變化的曲線．

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�

氨水有下列平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^- 當其它條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且c（NH₄⁺）增大的是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

根據(jù)反應Fe+2Ag⁺═Fe²⁺+2Ag設(shè)計原電池，并用它作電源電解NaCl溶液，實驗裝置如圖所示．已知NaCI溶液的體積為200mL，設(shè)反應產(chǎn)生的氣體全部放出．（反應前后溶液體積的變化忽略不計）回答下列有關(guān)問題：
（1）電極A的材料是（填化學式），其電極反應式是．
（2）B溶液是溶液，銀作為電源的極．
（3）C電極的電極反應式是，電解一段時間后向氯化鈉溶液中滴入酚酞試劑產(chǎn)生的現(xiàn)象是，電解氯化鈉溶液總反應的化學方程式是．
（4）若正極上析出21.6gAg，則在陰極上產(chǎn)生的氣體體積是L（標準狀況），此時常溫下電解池中溶液的pH=．

下列變化屬于水解反應的是（　�。�

相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①CH₃COONa②NaHSO₄③NaCl，按pH由大到小的順序排列，正確的是（　�。�