常溫常壓下，20mL某氣態(tài)烴與85mL O₂混合點燃并完全燃燒后恢復到原來狀況，剩余氣體為55mL，則此烴的化學式為（　　）

（1）（粗鹽提純中，為除去可溶性雜質MgCl₂、Na₂SO₄和CaCl₂分別加入沉淀劑NaOH、BaCl₂和Na₂CO₃請分別寫出對應的化學方程式：；；；
（2）為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，需進行下列實驗操作．請在括號中填寫所使用除雜試劑的化學式，在框中填寫試驗操作名稱

蜂膠是一種天然抗癌藥物，一個五六萬只的蜂群一年只能產100多克蜂膠，所以蜂膠又被譽為“紫色黃金”．蜂膠的主要活性成分為咖啡酸苯乙酯，其分子結構如圖所示（短線表示化學鍵，如單鍵、雙鍵等），在一定條件下能發(fā)生如下轉化．

請回答下列問題：
（1）咖啡酸苯乙酯的分子式為．C的結構簡式為．
（2）①A中含氧官能團的名稱為．②A可以發(fā)生的反應是（填字毋）
A、加成反應   B、酯化反應   C、消去反應   D、氧化反應
（3）高分子E的結構簡式是．
（4）C→D發(fā)生反應的反應類型是．
（5）B的同分異構體有很多種，其中同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式為．
a、苯環(huán)上只有兩個取代基
b．能發(fā)生銀鏡反應
c、能與氫氧化鈉溶液反應
d、不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
e、核磁共振氫譜圖中有三組峰．

如圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導管口有氣泡產生．此時水浴加熱，發(fā)生化學反應．過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{色，生成的氣體從F頂端逸出．試回答：
（1）B逸出的主要氣體名稱；
（2）D瓶的作用是；
（3）E管的作用是；
（4）F管口點燃的氣體分子式．
（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是；
（6）A中發(fā)生的方程式：．

根據下列有機物的變化，回答下列問題：

（1）CH₃CH₂CHO中的官能團為（寫名稱），CH₃CH₂COOH的官能團為（寫名稱）．
（2）反應1的類型為．寫出反應1的方程式．
（3）反應5的類型為．寫出反應A→B的方程式．

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是；
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃
B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒
D．碳與熱濃H₂SO₄
（2）寫出SO₂氣體通入A中的離子反應；
（3）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅上述方案不合理的是，原因是；
（4）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是．

如何設計實驗證明維生素C較易失去電子．要求寫出實驗所用的試劑、現(xiàn)象、和結論．

將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）鎂和鋁的總質量為多少克？
（2）氫氧化鈉溶液的濃度為多少？
（3）稀硫酸的濃度為多少？

某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質中選�。�
a．NH₄HCO₃、b．NH₄Cl、c．Ca（OH）₂、d．NaOH．

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是 （填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有（填名稱）．
（2）A中產生的物質被B中Na₂O₂充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式：．
（3）對于C中發(fā)生的可逆反應，下列說法正確的是．
a．增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率
b．工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率
c．該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4：5
（5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L^-1 鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na₂O₂的物質的量是mol，甲在標準狀況下是L（忽略氣體的溶解）．

有A、B、C、D、E、F、G七種物質，它們的每個分子中均含有18個電子，請根據要求回答問題：
（1）A物質的分子是含極性鍵的雙原子分子．則A物質的電子式為．B物質只由兩種元素組成，常溫下為一種氣態(tài)有機物，其化學式為．C物質是一種正在開發(fā)運用為汽車燃料的液態(tài)有機物，其結構簡式為．
（2）D、E之間可以發(fā)生氧化還原反應，放出大量的熱，且無任何污染．已知D由兩種非金屬元素組成，常用作火箭燃料，且分子中原子個數(shù)比為1：2，E也由兩種非金屬元素組成，是一種“綠色”氧化劑．0.4mol液態(tài)D和足量液態(tài)E反應，生成兩種氣態(tài)產物，放出258.4kJ的熱量．請寫出該反應的熱化學方程式．
（3）F物質由3種元素組成，將氣體F在氧氣中充分燃燒后，得到由三種氣體組成的混合氣（在1atm，120℃下），其中兩種是氫化物（分子中均含10個電子）．該燃燒反應的化學方程式為．
（4）G分子中含三個相同的極性鍵，與A發(fā)生化合反應生成一種離子化合物．請結合已學知識類比判斷，寫出G與A發(fā)生反應的化學方程式．