加熱分解5g某固體化合物，得到0.7L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）A氣體和4g殘?jiān)�，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是．

下列性質(zhì)遞變正確的是（　　）

硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關(guān)．
（1）一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)為：NH₄NO₃-HNO₃+N₂+H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為；
（2）某硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)和NO₂、O₂氣體，若產(chǎn)生NO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為8：1，則金屬元素的價(jià)態(tài)在反應(yīng)過(guò)程中（填“升高”、“降低”、“不變”）．若該硝酸鹽的化學(xué)式表示為M（NO₃）₂，則其受熱分解的化學(xué)方程式為；
（3）2mol Cu（NO₃）₂和AgNO₃混合物，加熱使其分解，得到NO₂、O₂二種氣體和CuO、Ag二種固體，將產(chǎn)生的NO₂、O₂混合氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體是，其物質(zhì)的量（mol）范圍是．

對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

在溫度為373K時(shí)，將0.100mol無(wú)色的N₂O₄氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N₂O₄?2NO₂的平衡．如圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N₂O₄的濃度（縱坐標(biāo)為N₂O₄的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）
（1）計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi)，NO₂的平均生成速率為mol?Lˉ¹?sˉ¹．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)為．
（3）下表是不同溫度下測(cè)定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)．

T/K	323	373
K值	0.022	0.36

據(jù)此可推測(cè)該反應(yīng)（生成NO₂）是反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）
（4）若其他條件不變，反應(yīng)在423K時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中找出相應(yīng)的位置，添畫(huà)出此溫度下的反應(yīng)進(jìn)程曲線．

酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂C₂O₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O不能使反應(yīng)速率加大的措施是（　　）

下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐₂A＞H₂B＞HA^-＞HB^-，下列化學(xué)方程式中一定正確的是（　�。�

只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�

只用一種試劑一次鑒別乙醇、乙酸、苯、葡萄糖溶液，最好選用（　�。�

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�