A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相發(fā)生反應生成鹽和水．化合物EA₂中A^-的原子核外K電子層和L電子層上的電子數之比為1：4．
（1）A、E元素符號分別為、，D元素的原子結構示意圖是．
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）．
（3）A和D的氫化物中，前者沸點較高，原因是．

某學生稱取直鏈淀粉溶于水，進行淀粉的水解實驗，并設計實驗檢驗其是否水解完全．其實驗過程如下：
淀粉溶液

加A

加熱

混合液

加B

混合液

加碘水 溶液變藍色 加C 加熱 單質沉淀

回答下列問題：
（1）各步所加試劑為：A；B．
（2）只加A溶液，不加B溶液是否可以？（填“可以”或“不可以”），理由是．
（3）如加碘水變藍色，加C試劑后出現單質沉淀，說明淀粉水解．（填“未”、“部分”或“完全”）

U、V、W、X、Y、Z屬于原子序數依次增大的六種短周期主族元素，它們之間的關系如下：
Ⅰ．元素原子的核電荷數：U+V+W=Y
Ⅱ．U可分別和V、W、Y、Z形成具有相同電子數的共價化合物甲、乙、丙、丁
Ⅲ．W、V元素原子的最外層電子數之和與之差分別等于X元素原子的核外電子數與最外層電子數
請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：X；乙的結構式．
（2）由U、W、X、Y四種元素形成的一種相對分子質量為120的化合物，溶于水時破壞的是．
A．共價鍵　  　B．離子鍵　 　 C．金屬鍵　  　D．氫鍵　  　E．分子間作用力
（3）高壓下V的單質會聚合生成高聚物，這種高聚物的晶體中每個V原子都通過三個單鍵與其它V原子結合形成空間立體網狀結構（如圖1），則其晶體類型是，它與V的單質之間的關系屬于．
（4）甲──空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液，則放電時負極上的電極反應式為．
（5）在一定條件下，Fe與不同濃度的UVW₃反應的還原產物很復雜，一般隨著UVW₃濃度的變化其主要還原產物中V元素的化合價呈規(guī)律性變化，其分布曲線如圖2：其中曲線Ⅴ表示的還原產物是（填化學式），VU₄⁺作為還原產物的曲線是．

現有A、B、D、X、Y、Z六種元素，其原子序數依次遞增．已知，B、D的氧化物都是汽車尾氣的主要有害成分；A、Y是短周期非金屬元素，其單質在常溫下均為氣體．兩單質混合見光爆炸生成AY，AY溶液顯強酸性．X、Z為常見金屬元素，X的原子序數為Z的一半．Z與Y₂和A Y溶液反應分別得ZY₃和ZY₂，燒堿溶液不能與Z單質反應，而能與X單質反應．請回答下列問題：

（1）Y的原子結構示意圖為；X在周期表中的位置是．
（2）D的氧化物也是空氣質量預報的指標之一．汽車尾氣中產生D的氧化物的化學反應方程式為．
（3）寫出X單質與NaOH溶液反應的離子方程式．
（4）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法．圖2是該方法處理污水的實驗裝置示意圖（X、F金屬單質作電極）．實驗過程中，污水的pH始終保持在5.0～6.0之間．接通電源后，陰極產生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用．陽極的電極反應有兩個，分別是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑和．陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是．
（5）一定條件下，8mol X與3molZ的氧化物W恰好反應，則W的化學式為；指出X單質與F的氧化物反應的一種用途．
（6）BA₄是一種重要能源物質，圖2是1.01×10⁵Pa下，1mol BA₄燃燒生成穩(wěn)定化合物過程中的能量變
化示意圖，其熱化學方程式為．

如圖1，在試管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL無水醋酸，邊搖邊緩緩加入2mL濃H₂SO₄，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入5mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置．用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗．
（1）寫出a試管中的主要化學反應的方程式：．
（2）實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是．
（3）加入濃H₂SO₄的作用是．
（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，圖2是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當的試劑，編號表示適當的分離方法．
①寫出各有機物的名稱：
A，B，E．
②寫出加入的試劑：（a）是，（b）是．
③寫出有關的操作分離方法：①是，③是．

如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：
①實驗中觀察到的現象是．
②產生該現象的原因．
③寫出有關反應的離子反應方程式．
④有此推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量
填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

下列實驗目的和實驗方法相對應的是：（用序號填空）

實驗目的	答案	實驗方法
檢驗Cl2		A、焰色反應（透過藍色的鈷玻璃）
檢驗氨氣		B、先加鹽酸，再加氯化鋇溶液
檢驗K+		C、淀粉碘化鉀試紙
檢驗SO42-		D、濕潤的紅色石蕊試紙

關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�

下列實驗操作或處理方法正確的是．
A．不慎把苯酚溶液沾到了皮膚上，應立即用大量水沖洗．
B．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇
C．蔗糖水解時應用濃H₂SO₄作催化劑．
D．用稀溴水滴入苯酚溶液中制備2，4，6-三溴苯酚．
E．向1mL2%AgNO₃溶液逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩，到沉淀剛好完全溶解制得銀氨溶液．
F．實驗室使用體積比為1：3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時，為防加熱時反應　混合液出現暴沸現象，除了要加沸石外，還應注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃．
G．在實驗室收集制備的乙酸乙酯時，應將導出乙酸乙酯的蒸汽的導管末端伸入到NaOH溶液的液面以下．

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為．
（2）A的氫化物的分子空間構型是，其中心原子采取雜化，屬于（填“極性分子”和“非極性分子”）．
（3）F和M（質子數為25）兩元素的部分電離能數據列于下表：比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)M²⁺再失去一個電子比氣態(tài)F²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是；

元    素		M	F
電離能 （kJ?mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

（4）晶體熔點：DCEC（填“＜、=、＞”），原因是．
（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因．
（6）已知某化合反應，在反應過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學方程式 （寫一個）．