已知某物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為XY₂，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子．
（1）m=，該物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為．
（2）Z、W元素的名稱(chēng)為、．
（3）下列說(shuō)法正確的是．
A．XY₂和WZ₂都為離子化合物     B．XY₂分子中僅含離子鍵，WZ₂中僅含極性共價(jià)鍵
C．H₂Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)          D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大
（4）水的沸點(diǎn)比H₂Z的沸點(diǎn)高，其原因是．

短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分別占三個(gè)不同的周期．W與X同主族，R與Z同主族，R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大．其中X原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsⁿnpⁿ，Y原子的L電子層中，有三個(gè)未成對(duì)的電子，且無(wú)空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差18，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，Q的原子序數(shù)比Z大10．  回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Z元素基態(tài)原子的電子排布式；
（2）X、Y、Z、Q電負(fù)性由小到大的順序是．
（3）WXY分子中的三個(gè)原子除W原子外均為8電子構(gòu)型，寫(xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)式，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類(lèi)型有．
（4）YW₃分子是一種常見(jiàn)氣體，分子中Y原子的雜化方式是；該物質(zhì)易液化，極易溶于水，其原因是；
（5）已知Y的氫化物能與W2+形成配離子[Q（YH₃）₄]²⁺，該配離子中存在的化學(xué)鍵  有．（填標(biāo)號(hào)）
A．氫鍵B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．配位鍵
（6）已知Q能形成正一價(jià)的離子和正二價(jià)的離子，根據(jù)電離能的有關(guān)知識(shí)，你認(rèn)為穩(wěn)定性Q⁺Q²⁺ （填“＞”或“＜”），試解釋你的理由．

海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：
①Cl₂→Cl+Cl　　　　�、贑l+H₂→HCl+H　　�、跦+Cl₂→HCl+Cl　　…
反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于鍵（填“極性”或“非極性”）
（2）已知在短周期主族元素中，元素A與氯元素相鄰且屬同一周期，元素B也與氯元素相鄰且屬于同一主族，那么比較元素A、B以及氯元素三者的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）．與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第周期族．
（3）鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填字母）．
a．鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序由低到高
b．原子半徑按F、Cl、Br、I的順序由大到小
c．鹵素單質(zhì)的穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序由強(qiáng)到弱
d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F₂、Cl₂、BR₂、I₂的順序由難變易
e．最外層電子數(shù)按F、Cl、Br、I的順序由少到多
（4）碘單質(zhì)及其化合物具有重要應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（填字母）．
a．

129 53

I與

127 53

I互為同位素
b．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)
c．從海帶食鹽提取I₂的過(guò)程只發(fā)生化學(xué)變化
d．提純含沙的粗碘可用升華法．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色．5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol?L^-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．F₂在黃綠色氣體C₂中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物在是自然界種類(lèi)最多．
根據(jù)上述條件回答：
（1）C在周期表中的位置，其最高價(jià)為．A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）A、D形成淡黃色化合物，其電子式為，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為
（3）C₂與ADF溶液反應(yīng)的離子方程式為
（4）用電子式表示BC₂的形成過(guò)程．
（5）含E元素的化合物在是自然界種類(lèi)最多的原因是
（6）元素D、E分別和F構(gòu)成9e^-微粒名稱(chēng)是、；由元素D、E和F構(gòu)成18e^-微粒結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)與灼熱CuO反應(yīng)生成的有機(jī)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

鹵代烴（R-X）在醚類(lèi)溶劑中與Mg反應(yīng)可制得格氏試劑，格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛．
已知：
（R表示烴基，R′和 R”表示烴基或氫）現(xiàn)某有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（改：去掉符號(hào)①和②；去掉G-J過(guò)程；在I下增加鏈狀化合物）．試回答下列問(wèn)題：
（1）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是
（2）B→A的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）I中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是．
（5）寫(xiě)出一種滿足下列條件的物質(zhì)I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有3個(gè)峰； ③擁有最多的甲基
（6）聚苯乙烯（PS）是一種多功能塑料，廣泛應(yīng)用于食品包裝，絕緣板，商業(yè)機(jī)器設(shè)備等許多日常生活領(lǐng)域中．寫(xiě)出以 D和苯為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

過(guò)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O，商品過(guò)碳酸鈉中一般都含有Na₂CO₃，為了測(cè)定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng)，通過(guò)測(cè)量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計(jì)算出過(guò)碳酸鈉的含量．
（1）根據(jù)下圖提供的儀器裝置，組裝一套測(cè)定商品過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置，這些裝置的連接順序是（填接口字母）：．

（2）裝置④的作用是．
（3）如果實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱(chēng)取w g樣品和過(guò)量鹽酸反應(yīng)后，測(cè)得氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V mL，則此樣品的純度為．

為了測(cè)定某光鹵石（KCl?MgCl₂?6H₂O及少量NaCl雜質(zhì)）樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，課外小組設(shè)計(jì)如下方案：
方案Ⅰ：
①稱(chēng)取Wg樣品，加適量水溶解，并配成500mL溶液；
②取25mL上述溶液，加入c₁mol?L^-1 NaOH溶液至沉淀不再增多為止，用去V₁mL NaOH溶液；
③平行實(shí)驗(yàn)（即重復(fù)上述操作1～2次）；
④計(jì)算．
方案Ⅱ：
①同方案Ⅰ中的（1）；
②從配制的500mL的溶液中取25mL加入過(guò)量c₁mol?L^-1 NaOH溶液V₁mL；
③加入2～3滴指示劑；
④用c₂mol?L^-1鹽酸滴定至終點(diǎn)，用V₂mL鹽酸；
⑤平行實(shí)驗(yàn)2～3次；
⑥計(jì)算．
方案Ⅲ：
①同方案Ⅰ中的（1）；
②加入過(guò)量Na₂CO₃溶液；
③過(guò)濾，將沉淀洗滌烘干后，稱(chēng)量為W₁g；
④平行實(shí)驗(yàn)；
⑤計(jì)算．
（1）方案Ⅰ中計(jì)算鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（2）方案Ⅱ中：
a．指示劑應(yīng)選用；滴定終點(diǎn)如何判斷
b．若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中消耗鹽酸的體積記錄數(shù)據(jù)為：V₁=18.56mL，V₂=18.64mL，V₃=18.00mL則計(jì)算時(shí)所取用的鹽酸的體積是mL．
c．此方案的優(yōu)點(diǎn)為．
d．有下列操作引起鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是
①酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失
③開(kāi)始平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)
④開(kāi)始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)
（3）方案III中：如何判斷加入的Na₂CO₃溶液已過(guò)量？
（4）你認(rèn)為上述各方案中，在正確操作的情況下，可能造成誤差較大的方案為．

有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系：A是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產(chǎn)物已略去．
A

NaOH(常溫)

B+C
（1）若A與NaOH反應(yīng)，既可生成B，也可只生成C，還可以生成C+B．寫(xiě)出符合上述反應(yīng)關(guān)系的A的兩種不同物質(zhì)的分子式：
（2）若A與NaOH無(wú)論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必為B+C，則A的分子式可能是（只寫(xiě)一種）：
；R在A、B、C中的化合價(jià)必須滿足的條件是：．

化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110．丁與FeCl₃溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．