元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與E的陽離子電子數(shù)相同．	單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的關鍵材料．	最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物E．	氧化物是一種耐火材料，能溶于A的最高價氧化物的水化物得到F．

（1）B在元素周期表的位置為；
（2）A的單質(zhì)在空氣中充分燃燒后的產(chǎn)物與水反應的化學方程式為；
（3）檢驗E溶液中陽離子的實驗方法是．

如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同，質(zhì)量相同的空心銅球與鐵球，調(diào)節(jié)杠桿平衡后，加入如圖濃溶液，當杠桿為導體時一段時間后端較高，當杠桿為絕緣體時又怎么樣？

Ⅰ．為探究鐵腐蝕的保護方法，某同學按圖1連接好裝置并往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K₃[Fe（CN）₆]₂（鐵氰化鉀）溶液．
（1）電壓計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，是因為Zn、Fe和經(jīng)過酸化的NaCl溶液構(gòu)成．
（2）鐵電極上的現(xiàn)象是，溶液中（填“有”或“無”）藍色的Fe₃[Fe（CN）₆]₂沉淀生成，說明．
Ⅱ．某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，其實驗方案的要點為：①用直流電源電解CuCl₂溶液，所用儀器如圖2所示．②在電流強度為I_A，通電時間為t min后，精確測得電極上析出銅的質(zhì)量為m g．
試回答：
（1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示）：
     E接，C接，接F．
（2）寫出B電極上發(fā)生的電極反應式：；
     G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為，
     相應的離子方程式是．
（3）為精確測定電極上析出的銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應是．（選填下列操作步驟的編號）
    ①稱量電解前電極質(zhì)量         ②刮下電解后電極上的銅并清洗
    ③用蒸餾水清洗電解后的電極   ④低溫烘干電極后稱量
    ⑤低溫烘干刮下的銅后稱量     ⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
（4）已知電子的電量為1.6×10^-19 C．試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算式：N_A=．

下列說法正確的是（　�。�

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：


請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是，
該過程涉及的離子反應為：、．
（2）若向步驟①濾液中加入足量NaOH溶液，則出現(xiàn)白色沉淀、迅速變?yōu)榛揖G色、最后變?yōu)榧t褐色，原因是（用化學方程式解釋）．
（3）步驟②加入過量H₂O₂的目的：．
（4）步驟③中反應的離子方程式：．
（5）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量g．（用含a的式子表示）

為了測定粗銅的成分，在500g CuSO₄溶液中插入兩根電極，一極為精銅，一極為銅鋅合金，將銅鋅合金與直流電源正極相連，精銅與直流電源負極相連，通電一段時間后切斷電源，立即將電極取出，這時精銅極上增重7.04g，電解質(zhì)溶液增重0.02g．求粗銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

（1）過濾時需要用到的玻璃儀器是（填2個）．
（2）檢驗加入BaCl₂溶液后SO₄^2-是否沉淀完全的操作為．
（3）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行，并說明理由．
（4）某同學認為該實驗方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應加入過量氯化鋇溶液．
他的思路如下：

沉淀A的化學式是，溶液③中的溶質(zhì)是．

日常生活中常見的金屬材料有鋁合金、鋼鐵等，某化學實驗小組欲測定幾種金屬材料的耐腐蝕性，所用藥品和試劑有：鋁合金、鋼鐵、CO₂、SO₂、水．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填入對應的實驗編號：

實驗編號	金屬材料	溶  液	實驗目的
①	鋁合金	CO2+H2O	Ⅰ．探究不同溶液對金屬材料的腐蝕速率； Ⅱ．探究不同金屬材料的腐蝕速率；
②
③

（2）在10%的鹽酸中溫度對鋁合金的腐蝕速率影響關系見如圖：

鋁合金在40℃時的腐蝕速率是20℃的倍．
（3）請在圖象中，畫出鋁合金在CO₂溶液和SO₂溶液中腐蝕速率隨溫度變化關系的預期結(jié)果示意圖（都從a點開始）．

細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．它主要是應用細菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和大冶爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，達到防止礦產(chǎn)資源流失，最大限度地利用礦藏的一種冶金方法．例如氧化亞鐵硫桿菌在溶液中能將黃鐵礦氧化為Fe₂（SO₄）₃和H₂SO₄，且通過上述反應，細菌得到了所需要的能量，而硫酸鐵可將礦石中的鐵或銅等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰�合物而從礦石中溶解出來，其過程如下：

（1）人們利用①Fe₂（SO₄）₃作強氧化劑溶解銅礦石（Cu₂S），②收集浸出液加入鐵屑進一步反應得到粗銅，請你配平第①步的離子反應方程式．□Cu₂S+□Fe³⁺+□H₂O

細菌  .

□Cu²⁺+□Fe²⁺+□H⁺+□SO₄^2-
（2）所得粗銅（含F(xiàn)e、Ag、Au等）再經(jīng)電解可制得精銅（電解銅）．若電解時，每1min在粗銅一極質(zhì)量改變ag，另一極質(zhì)量改變bg，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，每個電子的電量為eC，則電解槽中平均電流強度為．
（3）計算過程（a）中，每處理含F(xiàn)eS₂24%的黃鐵礦尾礦1萬噸，至少要消耗標準狀況下的氧氣的體積（m³）

有關物質(zhì)與反應分類的下列說法中，正確的是（　�。�