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科目： 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B、氯氣通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C、SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
D、硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

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科目： 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、醋酸鈉的水解反應(yīng)    CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O
B、碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng) Ca2++2HCO3-+2OH -=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)    C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-
D、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)   3Fe+8H++2 NO3-=3Fe 3++2NO↑+4H2O

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科目： 來源： 題型：

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和FeCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成的沉淀是
 
（填化學(xué)式），寫出生成該沉淀的離子方程式
 
． 已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-16．
（2）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
 
．
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)  Kb=
 
．
（4）利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑．則通入氧氣的電極應(yīng)為
 
極（填寫“正”或“負(fù)”），
放入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
．

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科目： 來源： 題型：

1gN2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為（　�。�
A、
a
28
B、a
C、28a
D、
a
14

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科目： 來源： 題型：

下列物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A、CaBr2    HCl
B、MgCl2  NaOH
C、H2O  NH3
D、HBr    NH4Br

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科目： 來源： 題型：

某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐漸加入Fe粉，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如如圖所示．則稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A、1：1：1
B、1：1：4
C、1：2：2
D、3：2：8

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科目： 來源： 題型：

在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系（　�。�
A、體積都是22.4 L
B、具有相同的原子數(shù)目
C、具有相同的體積
D、都是雙原子分子

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科目： 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、共價(jià)化合物一定都是由非金屬構(gòu)成
B、含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物
C、HCl=H++Cl-，故HCl是離子化合物
D、凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物

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科目： 來源： 題型：

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法中，正確的是（　�。�
A、每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol
B、Fe2+和S2O32-都是還原劑
C、1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為
1
3
mol
D、x=2

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科目： 來源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)方程式I2+2KClO3═Cl2+2KIO3．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、這是一個(gè)置換反應(yīng)
B、該反應(yīng)說明Cl2的還原性較I2的還原性弱
C、該反應(yīng)違背氧化還原反應(yīng)的有關(guān)原理
D、生成1 mol Cl2有10 mol電子轉(zhuǎn)移

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