現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（B）Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池；
（2）如果不能，說明其原因；
（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)時(shí)和反應(yīng)類型（“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）：
負(fù)極：，，；
正極：，，；
若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則正極質(zhì)量增加g，電解質(zhì)溶液：．

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）；②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
達(dá)到平衡時(shí)，c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=6mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　　）

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A、B、C是同一周期相鄰的非金屬元素．DC為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且C的核外電子排布中2P能級只有一成對電子．AC₂為非極性分子．E的原子N層只有一個(gè)電子，且次外層全充滿．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?br />（2）AC₂的分子空間構(gòu)型是．其中心原子采取雜化．寫出AC₂與D單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）E的核外電子排布式是．其與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式：．

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．

（1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
②下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO，同時(shí)生成1mol CH₃OH
（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線
①該反應(yīng)的焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是．
a．升高溫度   b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑   d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
則，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=kJ?mol^-1．
（4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為，c口通入的物質(zhì)為．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：．
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時(shí)，有N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移．
（5）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：，．

已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子．
試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A，B，C，D，E．
（2）用電子式表示化合物A₂C的形成過程：；
（3）A、B、E形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型為．
（4）E與B可形成三種電子總數(shù)為10的微粒，其中形成分子的電子式為；寫出另二種微粒的化學(xué)式、；E與B還可形成電子總數(shù)為18的微粒，該微粒的化學(xué)式為．

A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A原子無中子，B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等．X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應(yīng)（相對分子質(zhì)量甲＜乙）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略去），原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等．元素F形成的單質(zhì)是“21世紀(jì)的能源”，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料．請回答下列問題：
（1）A和F兩元素形成的化合物是極性分子、非極性分子）．A₂D的熔沸點(diǎn)比A₂G高的原因是．B、D、G各一個(gè)原子構(gòu)成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是．
（2）E₄B₃和水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物固態(tài)時(shí)的晶體類型為；X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z的結(jié)構(gòu)式為．
（5）化合物FD₂與元素B形成的某種單質(zhì)晶體類型相同，且在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)．若反應(yīng)中B的單質(zhì)被破壞1mol共價(jià)鍵，參加反應(yīng)的化合物FD₂的質(zhì)量為g．

A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素?cái)?shù)依次之和為35，A、C同族，B+離子核外有10個(gè)電子，回答下列問題
①A、B、C三種元素分別是、、．
②分別寫出A、B、C的電子排列式：A；B；C
③A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物和共價(jià)化合物的化學(xué)式分別為、（各寫一個(gè)）．

有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)均相同，BO₃^-離子含有32個(gè)電子，C元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C和D可形成化合物D₂C，請回答：
（1）A、B、C、D四種元素的符號分別是、、、．
（2）A、B兩種元素形成化合物的電子式為，雜化類型為，空間構(gòu)型為形．
（3）A、B、C可形成兩種既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，它們的化學(xué)式分別是和．
（4）D₂C的形成過程用電子式表示為．

A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素．A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價(jià)陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；C元素原子的軌道表示式是；D元素原子的價(jià)電子排布式是；
（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）；
（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色，寫出該化合物的化學(xué)式；用一個(gè)離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因．

下列化合物中沸點(diǎn)最低的是（　�。�