將Na₂O₂投入FeCl₃溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
①生成白色沉淀　②生成紅褐色沉淀�、塾袣馀莓a(chǎn)生④因為Na₂O₂具有漂白性，所以FeCl₃溶液褪色．

25℃時，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離度由大到小排列順序正確的是（　�。�
①KNO₃ ②NaOH ③NH₄Ac ④NH₄Cl．

下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（　　）

下列不能組成緩沖溶液的是（　　）

下列四種溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　�。�

Na₂CO₃固體中混有少量 NaHCO₃固體，除去雜質(zhì)的方法是，化學(xué)方程式是．Na₂CO₃溶液中混有少量 NaHCO₃溶液，除去雜質(zhì)的方法是離子反應(yīng)方程式．

在一個可以加熱的密閉容器中，加入Na₂O₂和NaHCO₃各0.5mol，將容器加熱至400℃，待充分反應(yīng)后排出氣體，則容器中剩余的固體是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第1步電離程度大于第2步，第2步電離程度大于第3步…今有HA、H₂B、H₃C 三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生反應(yīng)：①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C，②H₂B（少量）+2A=B^2-+2HA，③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C，請回答下列問題：
（1）在相同條件下，HA、H₂B、H₃C 3種酸中酸性最強的是．
（2）在A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是，最難結(jié)合質(zhì)子的是．
（3）寫出離子方程式：①H₃C與OH^-（過量）；②HA（過量）與C^3-．

有下列四組物質(zhì)，如果把某組物質(zhì)中的后者逐滴加人到前者中至過量，將出現(xiàn)“先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現(xiàn)象，這組物質(zhì)是（　　）