某化學(xué)興趣小組為了測定某草酸晶體的純度及硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小的影響因素，設(shè)計了如下實驗．化學(xué)反應(yīng)如下：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄-K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O（未配平）
實驗主要步驟如下：
Ⅰ．稱取2.80g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）配成100mL草酸溶液
Ⅱ．取25.00ml草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol?L^-1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO₄溶液20.00mL
Ⅲ．測定化學(xué)反應(yīng)速率．
（1）根據(jù)步驟Ⅱ請回答：
①完成酸性高錳酸鉀溶液和H₂C₂O₄（已知草酸為弱酸）溶液反應(yīng)的離子方程式：．
②高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝于（如圖，填“甲”或“乙”）滴定管．
③滴定到達(dá)終點的判斷標(biāo)志是：．
④該草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：．
⑤下列造成草酸晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是．
A、滴定終點讀數(shù)時俯視  B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C、潤洗錐形瓶          D、滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
（2）取3支大小規(guī)格相同的試管，向試管中分別加入2mL 0.1mol?L^-1酸性KMnO₄溶液，將其中一支試管放入冰水中，另一支試管放入80℃的熱水中，第3支試管置于室溫下（25℃）．再向試管中同時加入2mL 0.1mol?L^-1H₂C₂O₄．請回答下列問題：
①第3支試管置于室溫下（25℃），有什么作用？．
②放在冰水中的試管在10秒時剛好反應(yīng)完全，則用KMnO₄表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（KMnO₄）=．

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗．

主要實驗步驟如下：①按照圖示組裝儀器，并；
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g；
④從分液漏斗滴入6mol?L^-1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止；
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g；
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g
請回答下列問題：
（1）完成步驟①．
（2）裝置中干燥管B的作用是．
（3）步驟⑤的目的是．
（4）步驟⑦的目的是．
（5）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（6）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．
（7）若用生成沉淀的方法來測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選用的試劑是．

現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?nH₂O）樣品，可采用在不同溫度下加熱樣品（溫度逐漸升高）來測定其組成．學(xué)生測定結(jié)果n值偏小，其可能的原因為（　�。�

在氯水中存在三個平衡，使得氯水具有多樣性：
①Cl₂+H₂O?HCl+HClO ②HClO?H⁺+ClO^- ③H₂O?H⁺+OH^-
（1）氯水中存在的粒子是；
（2）歷史上自來水曾用氯氣來消毒，起作用的成分是
（3）在氯水中加入碳酸鈣粉末，濃度升高（不考慮體積的變化）
（4）將氯水加入到氯化亞鐵溶液中，將亞鐵離子氧化．

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大（稀有氣體除外），含C元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D的最外層電子數(shù)是B最外層電子數(shù)的一半，B、C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）寫出以上元素符號A、B、C、D、E．
（2）E在元素周期表中的位置是：第周期，第族．
（3）D單質(zhì)與A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

向100mL 1mol/L的AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭訅A液100mL時，恰巧反應(yīng)得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如圖1所示；J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T在周期表中位于第族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是（選填序號）．

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H2的物質(zhì)的量	加入甲的物質(zhì)的量
y	甲的物質(zhì)的量	平衡常數(shù)K	甲的轉(zhuǎn)化率	生成物物質(zhì)的量總和

③L的最高價含氧酸的化學(xué)式為向含4mol 該酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請在如圖2所示的坐標(biāo)系中畫出n（Fe²⁺）隨n（Fe）變化的示意圖，并標(biāo)出n（Fe²⁺）的最大值．  
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．JR₂的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．