某含有少量 FeCl₂雜質(zhì)的 FeCl₃樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量．實驗步驟如下：
①準確稱量mg 樣品；
②向樣品中加人 10mL 5mol?L^一1的鹽酸，再加人蒸餾水，配制成 250mL 溶液； ③量取 25mL 操作 ②中配得的溶液，加人 3mL 溴水，加熱使之完全反應；
④趁熱迅速加人質(zhì)量分數(shù)為 10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；
⑤過濾，將沉淀洗滌后反復灼燒、冷卻、稱量至恒重．
請根據(jù)上面的敘述回答：
（1）溶解樣品時要加人鹽酸，其目的是
（2）配制 250mL 溶液時，除需玻璃棒、燒杯外，還須用到的玻璃儀器是
（3）加人溴水時發(fā)生反應的離子方程式是：
（4）若坩堝質(zhì)量為W₁ g，增鍋與灼燒后固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是．

欲用濃硝酸法（測定反應后生成氣體的量）測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．資料表明：①反應中除生成NO₂氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N0₂與N₂O₄混合存在

（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K₁，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K₁，這樣做的目的是．
（2）裝置B瓶的作用是．
（3）A中反應停止后，打開D中的活塞K₂并通人氧氣，若反應中確有NO產(chǎn)生，則D中應出現(xiàn)的現(xiàn)象是；實驗發(fā)現(xiàn)，通人氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為了便于觀察應通人（填“冷”或“熱”）的氧氣．
（4）為了減少測量誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是：．
（5）實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量為15.0g，濃硝酸的體積為40mL，濃度為13.5mol?L^-1．實驗后：A中溶液體積為40mL，H⁺濃度為1.0mol?L^-1．若設反應中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：
①參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為；
②若已測出反應后E裝置的生成物含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，還需要測定的數(shù)據(jù)是．
（6）實驗中只測定銅的質(zhì)量分數(shù)，不驗證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與硝酸反應后，只需簡單的實驗操作就可以達到目的，請簡述實驗過程．

為了測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值，進行如下實驗：
①稱取W g草酸晶體，配成100.00mL溶液．
②取25.00mL所配溶液于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄，用a mol/L KMnO₄溶液滴定．
試回答：
（1）寫出滴定過程中反應的化學方程式：．
（2）實驗中，標準液KMnO₄應裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定終點時溶液由色變?yōu)?div id="rugnwbk" class='quizPutTag' contenteditable='true'>