已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素．X的一種單質是自然界硬度最大的礦物；Z的一種單質的一個分子由三個原子構成，常用作游泳池水的消毒劑；W的氧化物既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液；Q的單質常用于消毒和漂白．
回答下列問題：
（1）寫出X的單質與濃硝酸反應的化學方程式．
（2）Q的單質用于消毒時發(fā)生的第一步反應的離子方程式為．
（3）將少量YZ₂通入過量小蘇打溶液中，使逸出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的干燥管（此時YZ或YZ₂與過氧化鈉不反應），最后收集到的氣體是．
（4）Y的氫化物可與灼熱的氧化銅反應生成Y的單質，此反應的化學方程式為．
（5）實驗室制備W的最高價氧化物的水化物的離子方程式為．

鋁合金由于其優(yōu)良的性能，已經成為人類生活中常用的金屬材料．硬鋁7075在航空工業(yè)中有著廣泛的應用，含鋁90.72%．一種由鋁土礦（主要含氧化鋁，還有二氧化硅、氧化鐵和其他雜質）生產高純度氧化鋁的工藝流程如圖．

實際生產中，由濾液Ⅱ到高純度氧化鋁（99.0%）的過程中會損失2%的鋁，電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁的過程中會損失4%的鋁，若要生產10噸硬鋁7075，至少需要多少噸鋁土礦（含氧化鋁55.1%、二氧化硅6.0%）？（保留三位有效數字）

四種常見元素的性質或結構信息如表．試根據信息回答有關問題．

元素	A	B	C	D
性質 結構 信息	原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	原子的M層有1對成對的p電子	原子核外電子排布為[Ar]3d104s1， 有+1、+2兩種常見化合價	有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）寫出B原子的電子排布式．
（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點（填“高”或“低”），其是．
（3）D的最高價氧化物的電子式：．高溫下D的氧化物還原赤鐵礦的方程式為可逆反應，寫出該反應的化學方程式，該反應的平衡常數表達式K=．
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況．
（5）分子結構圖中的“”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“
?”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學鍵的且空間構型是角形的是（填寫序號）；
在②的分子中有個σ鍵和個π鍵．
（6）已知NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空間構型均為四面體，NH₄⁺的結構式為（→表示共用電子對由N原子單方面提供）． 請畫出N₄H₄⁴⁺的結構式．

下列化合物不屬于烴類的是（　　）

下列關于工業(yè)生產說法正確的是 （　�。�

五種元素A、B、C、D、E，其中A元素原子的原子核內只有一個質子；B的基態(tài)原子s能級的總電子數比p能級的總電子數多1；C元素的原子最外層電子數是次外層的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的簡單離子半徑最��；E是形成化合物種類最多的元素．
（1）A、E形成的化合物E₂A₂分子中σ鍵和π鍵數目之比為；B、C、D三元素的第一電離能由大到小的順序為（填元素符號，下同）；A、B、C電負性由大到小的順序為．
（2）與PH₃相比，BA₃易液化的主要原因是；BA₃分子中鍵角（填“＞”、“＜”或“=”）109°28′，原因是．
（3）B

C

- 3

的立體構型為．B

C

- 3

中B原子軌道的雜化類型為．

在實驗室模擬工業(yè)生產碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO₂，一段時間后，出現沉淀，過濾得到NaHCO₃晶體．
（1）該過程的化學方程式：．
（2）加熱NaHCO₃得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是．

（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO₃和NaCl，設計實驗驗證樣品中各種組分．
試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba（NO₃）₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸．

步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解．往試管中加入   振蕩，觀察；	現象：溶液中產生大量白色沉淀； 結論：   ．
步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入   ，振蕩，觀察；	現象：   ； 結論：樣品中含有NaHCO3．
步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，     振蕩，觀察．	現象：   ； 結論：   ．

面對目前世界范圍內的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景．
（1）已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90kJ?mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41kJ?mol^-1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：．
（2）在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①p₁ p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數．
（3）已知在T℃時，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數K=0.32，在該溫度下，已知c_始（CO）=1mol?L^-1，c_始（H₂O）=1mol?L^-1，某時刻經測定CO的轉化率為10%，則該反應（填“已經”或“沒有”）達到平衡，原因是，此時刻v正

v_逆（填“＞”或“＜”）．

NaHCO₃是重要的化工原料，在實驗室里可通過下列兩個步驟得到：
飽和食鹽水

過量NH3

Ⅰ

甲溶液

過量CO2

Ⅱ

白色沉淀
已知一些物質在20℃、30℃時溶解度數據：

溶解度（g） 溫度（℃）	NH4Cl	NH4HCO3	NaHCO3	NaCl	Na2CO3	（NH4）2CO3
20	28.7	21.7	9.6	31.5	21.5	100
30	41.1	27.0	11.1	36.3	39.7	＞100

請回答：
（1）步驟Ⅰ反應的化學方程式是．
（2）若將NH₃和CO₂兩種氣體通入順序互換后沒有沉淀，原因是．
（3）步驟Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO₃，原因是．
（4）步驟Ⅱ生成NaHCO₃的離子方程式是．
（5）根據氣體物質溶解性及上列溶解度數據，簡述上述兩過程在較低溫度下進行時效果更好的原因．

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．請回答：
（1）X元素的名稱是；Y元素的名稱是；Z元素的名稱是．
（2）XZ₃化合物的電子式是．
（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式、．