在表中，欲用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子x，在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可以判別的是（　�。�

	試劑Z	離子X	離子Y
A	NH3．H2O	Al3+	Mg2+
B	AgNO3	Cl-	CO32-
C	Na2SO4	Ba2+	Mg2+
D	Ba（NO3）2	SO42-	CO32-

血紅蛋白是脊椎動物血紅細胞的一種含鐵的復合變構(gòu)蛋白，如圖甲所示為血紅蛋白的活性部分-血紅素的結(jié)構(gòu)請依據(jù)所給信息，回答下列問題：

（1）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，其中N元素鈾¹⁴N與¹⁵N兩種同位素，下列說法正確的是
A、等質(zhì)量的¹⁴N₂與¹⁵N₂所含的中子數(shù)之比為14：15
B、¹⁴N₂與¹⁵N₂互為同位素
C、¹⁴N與¹⁵N電子層結(jié)構(gòu)完全相同
D、原子半徑：¹⁴N小于¹⁵N
（2）血紅素中N原子的兩種雜化方式分別為；
（3）C、H、N、O四種元素的電負性由小到大的順序是；
（4）上述非金屬元素中最外層有2個未成對電子的元素組成的原子個數(shù)比為1：1的分子屬于分子（填“極性”、“非極性”）；
（5）寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式，在如圖乙的方框內(nèi)用“→”標出Fe²⁺的配位鍵；
（6）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為；在δ晶胞中空間利用率為，與其具有相同堆積方式的金屬還有（填元素符號）．

已知黃鈉鐵礬[Na_xFe_y（SO₄）_m（OH）_n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點．某研究小組先將某廢水中Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再加入Na₂SO₄使其生成黃鈉鐵礬而除去．該小組為測定黃鈉鐵礬的組成，進行了如下實驗：
①稱取4.850g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液進行滴定（反應為I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗30.00mLNa₂S₂O₃溶液至終點．
③另取25.00mL溶液A，加足量BaCl₂溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g．
（1）該小組不采用生成Fe（OH）₃沉淀的方法除去鐵元素，是因為生成的Fe（OH）₃．
（2）用Na₂S₂O₃溶液進行滴定時，使用的指示劑為，滴定到終點的顏色變化為．
（3）通過計算確定黃鈉鐵礬的化學式（寫出計算過程）．

2013年元旦，我國海監(jiān)船繼續(xù)在釣魚島航行．釣魚島是我國固有領土，海洋資源豐富，可見海洋資源是當今重要的資源．
（1）“可燃冰”是蘊藏于海底的一種潛在能源．它由盛有甲烷、氮氣、氧氣、硫化氫等分子的水分子籠構(gòu)成．水分子間通過相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠．N、O、S元素第一電離能由大到小的順序為（填元素符號）．
（2）“蛟龍”號潛水器通過機械手成功從海底取得“多金屬結(jié)核”樣本，樣本含鐵、錳等多種金屬．
①基態(tài)鉻原子的電子排布式為．
②金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為．

（3）海水中含有豐富的鹵素：F、Cl、Br、I．
①F與I同主族，BeF₂和H₂O都是由三個原子的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為和．
②與碘同主族的氯具有較高的活潑性，能夠形成大量的含氯化合物，如金屬氯化物、非金屬氯化物等．BCl₃是一種非金屬氯化物，該物質(zhì)分子中B-Cl鍵的鍵角為，寫出BCl₃的一種等電子體（寫離子）．

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應開始時充入2mol A和1.5molC，達平衡后A的體積分數(shù)為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)仍為a%的是（　�。�

實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素砷的測定分析步驟如下（As在中草藥中主要以As₂O₃的形式存在）：
①取1kg中草藥樣品進行前期處理制得100.00mL待測溶液，此時樣品中可能含有的砷元素將轉(zhuǎn)化為H₃AsO₃；
②取25.00mL 待測溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，并加入2一3滴0.2%的淀粉溶液；
③用標準碘溶液滴定侍測溶液至終點，消耗20.00mL 0.0005mol?L^-的標準碘溶液，發(fā)生反應：H₃AsO₃+I₂+H₂O=H₃AsO₄+2I^-+2H⁺
（1）簡述如何對少量的中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？． 
（2）0.2%的淀粉溶液的作用是：
（3）所用標準碘溶液是由純KIO₃、過量的KI以及稀硫酸混合反應，并將其稀釋而制得，該反應的離子方程式為：．
（4）請計算該中草藥樣品中砷元素的含量為  mg/kg （保留2位小數(shù)，不寫計算過程）．

氫是一種重要的非金屬元素．氫的單質(zhì)及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時用H₂將NO還原為N₂．已知：

則H₂還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是：．
（2）在一定條件下，用H₂將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下：CO₂（g）+4H₂ （g）?CH₄ （g）+2H₂O（g）
向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO₂ 0.2mol?L^-1，H₂0.8mol?L^-1，CH₄0.8mol?L^-1，H₂O1.6mol?L^-1．則CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為．上述反應的平衡常數(shù)表達式K=．200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的△H0（填“＞’’或“＜”）．
（3）某研究小組以H₂與CaCl₂制備某種鈣的化合物．已知反應只生成甲、乙兩種化合物．對產(chǎn)物分析發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
①乙的化學式為．
②甲與水反應可得H₂，其化學方程式是：．
（4）H₂的獲得途徑很多，由哈工大研究小組設計的微生物電解有機廢水法，既可以清除廢水中的有機雜質(zhì)，同時可以獲得氫氣．如圖為一種處理含甲醇工業(yè)廢水的微生物電解池，寫出電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應式：．

欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)可采用以下四種方法．
方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器．
按要求回答下列問題：
（1）方法一是將HCO₃^-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重，則試劑A為（填化學式）溶液；操作2包括．
（2）方法二操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，還需要；操作2的名稱是；該樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為（用含m、a的表達式表示）．
（3）根據(jù)方法三中所用的實驗裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)是；仔細分析該實驗裝置，由此測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是；偏低的原因可能是．
（4）方法四的實驗原理是（用化學方程式表示）．

純堿中常含有少量氯化鈉，請設計實驗測定純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．根據(jù)你所設計的方案中的有關的數(shù)據(jù)，寫出純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)的表達式．
【實驗原理】將純堿與硫酸反應生成的CO₂吸收，測吸收容器增重即知CO₂的質(zhì)量，進而求得純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗裝置】反應裝置可用固液（不加熱）制氣的裝置，用堿石灰或固體NaOH吸收CO₂氣體的裝置可用干燥管或U形管．如圖所示：
【實驗步驟】
a．按上圖裝置組合好實驗儀器，檢查氣密性；
b．準確稱量U型管的質(zhì)量（設為m₁g）；
c．準確稱量一定量的純堿（設為ng）放入燒瓶中；
d．打開分液漏斗中活塞，讓稀硫酸“緩慢”滴下，至不再產(chǎn)生氣體為止；
e．“緩慢”鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱U型管總質(zhì)量（設為m₂g）．
請你根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）A中盛放（試劑的化學式）；A裝置所起的作用是；
（2）D裝置所起的作用是；
（3）在實驗操作e中鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是；
（4）根據(jù)上面數(shù)據(jù)，可求出純堿的質(zhì)量分數(shù)為：．

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．將PCl₃（g） 和Cl₂（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于5min時達到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）有關數(shù)據(jù)如下下列判斷不正確的是（　�。�

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始濃度（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡濃度（mol/L）	c1	c2	0.4