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科目: 來源: 題型:

有4種固體A、B、C、D將它們分別加水,均得到無色液體,測得A溶液有強堿性,D溶于水時可得強堿并放出無色氣體F,將它們的溶液進行焰色反應,則A、B、C的焰色均成淺紫色;D的焰色為黃色,A、B、C溶液中加入鹽酸,則B、C溶液均有氣體E放出,A則放熱而無明顯現(xiàn)象,氣體E為無色、無味氣體,但遇Ba(OH)2 溶液出現(xiàn)白色沉淀,又知反應:①溶液中:A+B→C;②B(固體)
加熱
E+H2O+C; ③C+E溶液→B溶液;④E+A溶液(不足量)→B;⑤E+A溶液(過量)→C溶液;⑥D+E→F+固體.試回答:
(1)寫出化學是:A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
;
(2)寫出離子方程式:反應①
 
,反應③
 

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科目: 來源: 題型:

在稀鹽酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質間存在下圖關系,選擇①~⑤中適當?shù)奈镔|,使有連線的兩種物質發(fā)生反應.
(1)請推斷它們的化學式分別為:
 
 
 
 
 

(2)寫出下列物質之間反應的化學方程式:
①和②
 

②和④
 

②和⑤
 

③和④
 

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科目: 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種元素為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A的單質是最輕的氣體;B元素能使綠色植物生長茂盛,葉片濃綠;C與D能形成原子個數(shù)比為1:2和1:1的離子化合物,焰色反應均呈黃色;E的一種氧化物是污染空氣的主要氣體.
(1)B元素原子的電子排布式:
 
,B與C相比第一電離能較小的是
 
(用元素符號表示).
(2)D的離子結構示意圖為:
 

(3)C與D形成原子個數(shù)比為1:1的離子化合物能與二氧化碳反應,該反應中氧化劑與還原劑的質量比為
 

(4)均含A、C、D、E四種元素的一種化合物的水溶液呈弱酸性,其主要原因是
 

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科目: 來源: 題型:

某礦樣用過量酸溶解并過濾,所得濾液A主要含CO32-、Ni2+、SO42-、H+、Fe2+、Fe3+、OH-、Mg2+、Mn2+等九種離子中的七種.將A中含金屬因素進行分離以備利用,部分流程如圖所示:

可能用到的有關數(shù)據(jù)如表:
物質開始沉淀的pH沉淀完全的pHKap(25℃)
Fe(OH)32.73.74.0×10-38
Fe(OH)27.69.68.0×10-16
Ni(OH)27.29.25.5×10-16
Mg(OH)29.611.11.2×10-11
請根據(jù)題給信息填空;
(1)濾液A中不能大量存在的兩種離子是
 

(2)已知“濾渣Ⅰ”是MnO2,步驟①發(fā)生的氧化還原反應離子方程式為
 
;
(3)常溫下,某Ni(OH)2、Mg(OH)2共沉淀的混合體系中,若c(Ni2+)=5.5×10-11mol?L-1,則c(Mg2+)mm
 

(4)假定步驟①中NaClO恰好反應,欲檢查濾液3中的酸根離子,需優(yōu)先檢驗
 
(填離子符號);
(5)為測定該礦樣中鐵因素的含量,取20.0g礦石,按上述流程操作,將
 
(“濾渣1”、“濾渣2”或“濾渣3”)
完全酸溶,再使其中的鐵元素還原為Fe2+,然后將所得溶液稀釋到100mL,取出20.00mL,用0.1000mol?L-1KMnO4溶液滴定,達到滴定終點時溶液顏色為
 
色,共消耗KMnO4溶液16.00mL,經計算礦樣中鐵元素的質量分數(shù)為
 

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科目: 來源: 題型:

某同學設計了以下操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣.

(1)試劑A是
 

(2)操作a得到的濾渣的成分是
 
,在實驗室中進行操作a需要的儀器是:鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙、燒杯、
 

(3)加入試劑C調節(jié)濾液pH的離子反應方程式是
 

(4)該同學想利用上述得到的氯化鈉設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水,并檢驗氯氣的氧化性,部分裝置如圖:
①碳棒接直流電源的
 
極; 鐵棒上發(fā)生的電極反應為
 

②說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是
 

③將上圖中的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順是B接
 
,
 
 

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下列各有機物轉化關系如圖,A具有催熱水果的作用;D能使石蕊試液變紅;E是不溶于水的E是不溶于水且具有香味的無色液體,相對分子質量是C的2倍;F是高分子化合物,常用于制食品包裝袋.結合如圖關系回答問題:
按要求回答下列問題:
(1)寫出A的結構簡式:A
 
;B中官能團的名稱是
 
;寫出反應②的反應方程式:
 

(2)下列關于如圖各有機物的說法不正確的是
 
(填字母).
a.F能使溴水褪色
b.D可以與新制備的Cu(OH)2懸濁液反應
c.甲醛是C的同系物,的結構簡式為HCHO,官能團為-CHO
d.B的核磁共振氫譜有3個峰
(3)A與苯都是石油化工的重要產品,在一定條件下A可以轉化生成苯.
①試寫出在一定條件下僅A就可以轉化生成苯的化學反應方程式:
 

②由溴苯和苯在鐵作催化劑條件下可以制得溴苯.純凈的溴苯是無色油狀液體,實驗室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色,可以加入試劑
 
除去,反應方程式為
 

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某化學興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實驗流程如圖1:

請回答下列問題:
(1)加入鐵粉后,寫出生成海綿銅的離子方程式
 

(2)甲、乙兩同學選用下列儀器,采用不同的方法來制取氨氣.
①甲同學選用了圖2中裝置A,生成氨氣的化學方程式為
 

②乙同學選用了圖2中裝置B,則使用的兩種藥品的名稱為
 

(3)除鐵過程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑(K2FeO4),該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 

(4)已知溶液a中含有CO32-、SO42-兩種酸根陰離子,若只允許取用一次樣品,檢驗這種離子存在的實驗操作過程為
 

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有A、B、C、D、E五種化合物,它們分別由Na+、Ba2+、Cu2+、A13+、Cl-、SO42-和OH-等七種離子中的兩種組成.(反應中用的是溶液)
①白色固體A既不溶于水,也不溶于稀硝酸.
②把B逐滴加入C中開始產生白色沉淀,后來沉淀消失.
③把D逐滴加入C中至過量始終有白色沉淀.
④D可與E反應產生藍色沉淀,滴加足量稀硝酸沉淀全部溶解.
根據(jù)上述實驗事實,回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 

(2)寫出②中反應的離子方程式:
 

(3)寫出足量的D與C反應的離子方程式:
 

(4)④中反應的離子方程式(兩個):
 
 

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某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-,為了檢驗其中是否含有SO42-,除BaCl2液外,還需要的溶液是( 。
A、H2SO4
B、HCl
C、NaOH
D、NaNO3

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科目: 來源: 題型:

某化學興趣小組通過實驗對一種銅礦樣品的組成進行測定.銅礦的組成可表示為:xCu(OH)2?yCuCO3?zH2O(x、y、z為最簡整數(shù)比值).該小組通過加熱的方法,進行了定量的實驗分析,得出了銅礦的組成.下面是實驗中的一些問題,請你幫助解決有關的問題:

(1)用圖中的儀器(有些儀器可重復使用,有些用品在圖中略去)組裝成實驗裝置,按氣體流動方向從左到右連接的順序為:A→
 
 
 
 
;
其中的B、C裝置能否顛倒
 
(填:“能”或“不能”)原因是:
 

(2)連接好裝置,必須先進行的操作是
 

(3)裝置A的作用是
 
;
(4)若36.4g銅礦樣品完全分解后,B裝置增重了8.8g,D裝置的玻璃管減輕了12.4g,則該銅礦組成的化學式可表示為:
 

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