如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．單質(zhì)A能與某氣態(tài)單質(zhì)化合生成化合物B．
（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質(zhì)A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，則單質(zhì)A是（物質(zhì)名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是，該現(xiàn)象說明化合物B具有性，寫出一個(gè)由化合物D生成B的化學(xué)方程式；
（2）若化合物B可用于生產(chǎn)印刷電路板，化合物B和E的組成元素相同，化合物C是組成單質(zhì)A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，則化合物B能用作凈水劑的原因是（用離子方程式表示，下同），印刷電路板生產(chǎn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是，檢驗(yàn)生產(chǎn)廢液中是否含有化合物B的實(shí)驗(yàn)操作步驟是．

已知A～I(xiàn)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去．請回答以下問題：

（1）B和F分別是（填化學(xué)式）．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A與B在高溫下反應(yīng)：．
②H在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镮：．
（3）E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是．
（4）用離子反應(yīng)方程式表示G溶液呈酸性的原因；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（已知常溫下，H的溶度積常數(shù)K_SP=8.0×10^-16）

將A在密閉容器中加熱得物質(zhì)的量相等的B、C、D、E四種氣體，若冷卻容器到一定溫度時(shí)，發(fā)現(xiàn)有晶體物質(zhì)X生成，此時(shí)原4種氣體中只有B沒有參加反應(yīng)，且在相同條件下B相對于氫氣的密度為14，是有毒氣體．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中E在常溫下為無色液體，G為淡黃色固體，X、F是一種常見的氮肥．反應(yīng)①中n（C）：n（D）=2：1，反應(yīng)①②③④在工業(yè)生產(chǎn)中均有重要應(yīng)用，圖中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物未注明．試回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式．   C的電子式． D的結(jié)構(gòu)式．
（2）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式②．
（3）寫出J的稀溶液與金屬銅的離子反應(yīng)方程式．

向恒容密閉容器中充入一定量 PCl₅，在溫度為T時(shí)發(fā)生反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+124kJ?mol^-1．回答下列問題：
（1）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有．
（2）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H₃PO₄），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．若將0.01mol PCl₅投入熱水中，向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正鹽，繼續(xù)加水得到1L溶液，再逐滴加入AgNO₃溶液，先產(chǎn)生的沉淀是[已知K_sp（Ag₃PO₄）=1.4×10^-16，K_sp（AgCl）=1.8×
10^-10]．
（3）已知白磷（P₄）的燃燒熱為3093.2kJ/mol，請寫出白磷燃燒的熱化學(xué)方程式．

某Na₂CO₃固體樣品中混有一定量的Na₂SO₄（設(shè)均不含結(jié)晶水），某化學(xué)興趣小組采用兩種方案測定該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試回答下列問題．

方案一：利用如圖1方案完成Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：
（1）操作③和④的名稱分別為，．
（2）上述操作①～④中，使用到玻璃棒的有（填操作序號(hào)）．
（3）判斷操作②是否完成的方法是．
方案二：采用如圖2實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略），選用下列試劑：a．濃硫酸  b．飽和NaHCO₃溶液  c．6mol/L鹽酸  d．2mol/L硫酸  e．堿石灰  f．無水CaCl₂，測定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（4）填寫表中空格：

儀器	試劑	加入該試劑的目的
A		鼓入空氣時(shí)洗去CO2
B		使樣品充分反應(yīng)放出氣體
C	a
D	e	充分吸收CO2
E	e

某化學(xué)研究小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室中按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②取適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色，冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請根據(jù)上面的敘述回答下列問題：
（1）如圖所給儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和 （填儀器序號(hào)）．還缺少的主要儀器名稱是

（2）步驟④中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（3）步驟⑤中洗滌沉淀的操作是：，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)向洗滌液中加入幾滴 （填寫序號(hào)）．
①KSCN溶液  ②NaOH溶液  ③AgNO₃溶液  ④酚酞試液
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m₂g，實(shí)驗(yàn)至少需重復(fù)加熱一次的原因是；若m₁與m₂差值較大，其原因可能是①第一次加熱，②第二次加熱．（各答一種情況即可）．
（5）若坩堝質(zhì)量是W₁g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

某化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)有關(guān)方案進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：
（1）其中一個(gè)小組設(shè)計(jì)如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置，Y型管中一側(cè)管中加入碳酸鈉樣品，另一側(cè)加入過量稀硫酸，將稀硫酸加入到純堿樣品使之反應(yīng)的操作為．此時(shí)反應(yīng)的離子方程式．待反應(yīng)結(jié)束后，冷卻，再次調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管中液面相平，讀取氣體體積為aL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所取樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為g．
（2）另一個(gè)小組設(shè)計(jì)如圖乙所示裝置，測的反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表，取16.50g純堿樣品放入燒杯中，將燒杯放在電子天平上，再把150.00g稀硫酸（足量）加入樣品中（假設(shè)裝置中CO₂無殘留）．觀察讀數(shù)變化如表所示：

時(shí)間/s	0	5	10	15
讀數(shù)/g	215.20	211.40	208.60	208.60

請你據(jù)此分析計(jì)算：
①實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的CO₂氣體質(zhì)量為；　
②該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）．小組中有一個(gè)成員提出圖乙裝置中有一個(gè)缺陷，不管操作如何精確，碳酸鈉的含量總是偏大，原因是．
③第三小組設(shè)計(jì)的不同前兩種的方法測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可能的方法是（只要出試劑和方法即可）例如第一種方法可以寫成：取一定量的樣品，加入足量的稀硫酸，測量產(chǎn)生氣體的體積．

有 X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）由X、Y 構(gòu)成的10電子化合物的分子式；基態(tài)  Y原子的核外電子排布式為．
（2）離子Z₃^-的中心原子軌道雜化類型為，離子Z₃^-的空間構(gòu)型為；
（3）化合物ZX₃的沸點(diǎn)比化合物YX₄的高，其主要原因是；
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是．
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H₂WCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

過氧化鈣（CaO₂）廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理等領(lǐng)域．某同學(xué)為測定某樣品中CaO₂的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的過氧化鈣樣品，依次加入30mL蒸餾水和10mL 6mol?L^-1鹽酸，振蕩，使之溶液．
②加入1mL 0.05mol MnSO₄溶液，立即用0.0314mol?L^-1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．
③重復(fù)上述操作2次．
上述過程中涉及的離子方程式如下：CaO₂+2H⁺═Ca²⁺+H₂O₂；
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
回答下列問題：
（1）測定過程中，需用溶液潤洗的儀器為．
（2）上述實(shí)驗(yàn)過程中，加入MnSO₄溶液的作用可能是．
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及部分完成的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見表．
表 高錳酸鉀滴定法分析樣品中過氧化鈣含量

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	樣品質(zhì)量	消耗高錳酸鉀	測定值	純度
	g	mL	g	%
1	0.0514	5.46	0.0309	60.04
2	0.0479	5.11	0.0289	60.30
3	0.0522	6.01

①由表中實(shí)驗(yàn)3的數(shù)據(jù)計(jì)算出的樣品中CaO₂的純度為（寫出計(jì)算過程）
②分析上述3組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該實(shí)驗(yàn)樣品中CaO₂的純度為；
（4）該同學(xué)查閱資料，測定過氧化鈣純度的方法還有熱分解法、間接碘量法，EDTA法等．
再用這些方法做對比實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)（3）中測定結(jié)果偏低，其可能的原因是．