可逆反應(yīng)O₂（氣）+2SO₂（氣）?2SO₃（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），請(qǐng)回答下列問題．
（1）在 A、B 中分別充入 lmolO₂、2molSO₂，使V （A ）=V （ B ），在相同溫度下反應(yīng)，則：
①達(dá)平衡所需時(shí)間：t（A ） t （ B ）（填＞、＜、二，或：無(wú)法確定，下同）．平衡時(shí) S0₂ 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ）a（ B ）． 
②若 A 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后c（SO₂ ）是 a mol．L^-1，在恒溫下緩慢加壓使容器的容積減小到平衡時(shí)的一半，則再次達(dá)到平衡時(shí) c （ SO₂ ）的取值范圍是，試解釋之：
（ 2 ）若容器起始容積為 1 00L，向 A 中充入0.8molO₂和1.6molSO₂，平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度為1.6g．L^-1則：①平衡時(shí) A 的體積為L，SO₂的轉(zhuǎn)化率為
②若起始時(shí)充入 a molO₂、bmolSO₂，且 a：b=1：2，在相同的溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知V （A ）=120L，則 a、b 的值分別為．
（ 3）在 B 中加入 6.5molO₂、x moISO₂、2.0molSO₃ 后，若要求通過調(diào)節(jié)體系溫度使之達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為 12mol．
①若 x=5.5時(shí)，需降低溫度才能使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為 12mol．則該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱“）．
②若維持起始反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則 x 的取值范圍是．

（1）如圖1裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）如圖2裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol?L^-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5 mol?L^-1的CuSO₄溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為mL．
（3）如圖3是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出 a處的電極反應(yīng)式

某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=QkJ?mol^-1．在T₁℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

時(shí)間（min）	0	10	20	30	40	50
B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

（1）T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
（2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母編號(hào)）．
a．通入一定量的B　　　　　　　
b．加入一定量的固體A
c．適當(dāng)縮小容器的體積　　　　　
d．升高反應(yīng)體系溫度
e．同時(shí)加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）對(duì)于該反應(yīng)，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意曲線為如圖中的（填序號(hào)）

（4）維持容器的體積和溫度T₁不變，當(dāng)向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同時(shí)，則投入固體A的物質(zhì)的量n取值范圍mol．
（5）維持容器的體積和溫度T₁不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達(dá)到平衡后，n（E）=0.50mol，則a=．
（6）若該密閉容器絕熱，實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的轉(zhuǎn)化率B%隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示由圖可知，Q0（填“大于”或“小于”），c點(diǎn)v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）

根據(jù)信息試回答下列問題：
信息1：H₂O是一種極弱的電解質(zhì)，其電方程式為：H₂O?OH^-+H⁺
而碳化鈣（CaC₂）與水反應(yīng)可以看作是一種復(fù)分解反應(yīng)：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂ H₂↑
信息2：已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為氣態(tài)．W是由兩種常見元素組成，其與水的反應(yīng)可類比碳化鈣與水的反應(yīng)．乙通常是一種紅棕色粉末．G為白色膠狀沉淀．W、G、H、I三種物質(zhì)中都含有同一種常見金屬元素．A是沼氣的主要成分，與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的體積比是1：2．各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示）．

（1）I原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）按要求寫方程式：
     I→E的離子方程式：
     C→E的化學(xué)方程式：
（3）寫出W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）取3mol F物質(zhì)在一定條件下與足量水反應(yīng)生成E，則此過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為．

容積可變的密閉容器中盛有適量的N₂和H₂的混合氣體，在一定條件下反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，達(dá)平衡時(shí)容積為V L，混合氣體中氨氣占總體積的20%，若壓強(qiáng)溫度不變，下列推論不正確的是（　　）

H是一種香料，可用如圖的設(shè)計(jì)方案合成．已知：①在一定條件下，有機(jī)物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：


②在不同的條件下，烴A和等物質(zhì)的量HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng)，既可以生成只含有一個(gè)甲基的B，也可以生成含有兩個(gè)甲基的F．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中有種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（2）烴A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（3）C→D 的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）F→G的化學(xué)反應(yīng)類型為．F→A的化學(xué)反應(yīng)類型為，所需條件為．
（5）下列說(shuō)法正確的是．
A．B和F互為同系物       
B．B和F互互為同分異構(gòu)體
C．C和G都能在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，并生成相同的產(chǎn)物
D．C和G都能在催化劑作用下被氧化成D．

根據(jù)圖，回答問題．
（1）有機(jī)物的名稱：B．，F(xiàn)．，E中所含官能團(tuán)的名稱．
（2）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．，G．．
（3）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式是，
（4）E→F的反應(yīng)類型屬于．
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式．

Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y^-和Z²⁺的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于晶體，俗名叫；
（2）R的氫化物分子的空間構(gòu)型是，屬于分子（填“極性”或“非極性”）；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式為；
（3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是，它的另一氫化物X₂H₄是火箭燃料的成分，其電子式是；
（4）Q與Y形成的化合物的電子式為，屬于分子（填“極性”或“非極性”）．

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中R與T原子序數(shù)之和為20，下列判斷正確的是（　�。�

已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃兩種分子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是，五種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="xrrxfxf" class='quizPutTag' contenteditable='true'>