A、B、C、D、E均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．其中A元素原子核內只有1個質子；A與C，B與D分別同主族； B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍．
請回答下列問題：
（1）由上述元素組成的下列物質中屬于非電解質的是（填字母編號）．
a．A₂B       b．DB₂           c．AE        d．C₂DB₃
（2）D元素在元素周期表中的位置為；化合物CBA中含有的化學鍵類型是；化合物C₂B中兩種離子的半徑大小關系為＞（填離子符號）．
（3）實驗室中欲選用下列裝置制取并收集純凈干燥的E₂氣體．
①實驗中應選用的裝置為（按由左到右的連接順序填寫）；
②裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為．

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）在方框中畫出元素Y 的原子結構示意圖．
（2）X與W組成的化合物中存在鍵（填“離子”“共價”）．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A：
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式．
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：
①a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，無色刺激性氣味氣體和白色沉淀．白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b 另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解B的化學式為．
②已知1mol?L^-1 100mL B的溶液能與1mol?L^-1 20mL KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應．寫出反應的離子方程式．

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素．已知A原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大．B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)．C元素原子的外圍電子層排布式為ns^n-1np^n-1． D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且最外層無成對電子，E為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素．請回答下列問題：
（1）寫出E基態(tài)原子的電子排布式；E在周期表中的位置是，其基態(tài)原子有種能量不同的電子．
（2）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了．
（3）已知A和C形成的化合物X中每個原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結構，則X的化學式為，X是一種超硬物質，耐磨損、抗腐蝕能力強，推測X的晶體類型為．
（4）B的單質與A的最高價含氧酸的稀溶液反應，能將A還原至最低價態(tài)，寫出該反應的化學方程式．
（5）已知D晶體的粒子堆積方式為面心立方最密堆積，若該晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則D晶體的密度為 g/cm³（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．若D的原子半徑為r，則在D晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率（指球的體積和晶胞體積之比）為．（列式表示，不需化簡）

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如表所示．下列說法不正確的是
（　�。�

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子．請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是（填元素符號），B元素在元素周期表中的位置．
（2）D與E可形成化合物D₂E，該化合物的晶體類型為．
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應，該反應的化學方程式為．
（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞（用分子式表示）．
（5）請寫出：CH₃OH和O₂與KOH溶液組成的燃料電池總反應式：．

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．Y、Z、L 與X形成的簡單化合物的空間構型分別為正四面體、三角錐形、折線形，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L元素的元素符號為；Y在元素周期表中的位置為；X、L、M的簡單離子半徑從大到小的順序是（用元素離子符號表示）．
（2）Y、Z可形成一種晶體A，A晶體的構成微粒間只以單鍵結合且Y、Z原子均達到8電子穩(wěn)定結構．寫出A的化學式；下列關于A晶體的說法錯誤的是．
a．該晶體屬于原子晶體，硬度比金剛石更大
b．該晶體中每個Y原子連接4個Z原子，每個Z原子連接3個Y原子
c．該晶體中Z原子與所連原子形成正四面體結構
d．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結構
（3）E與Z同一主族，E原子比Z原子多兩個電子層，則E的原子序數(shù)為，其最高價氧化物對應的水化物化學式為．
（4）用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R．寫出陽極生成R的電極反應式：．

下列實驗操作中，溶液里不可能有固體析出的是（　�。�

W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第周期第族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g）（填“強”或“弱”）．
（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是，X的價電子軌道排布式為．
（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，回答：
（1）寫出下列元素符號：A、C、D；
（2）A、E兩元素最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式；
（3）比較C、D最高價氧化物對應水化物的酸性．

Ⅰ．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為．
（2）用氫鍵表示B的氫化物的水溶液顯堿性的原因．
（3）E的核外價電子排布圖是．
Ⅱ．已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色．兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的

2

3

．綠色晶體配合物的化學式為，由Cl所形成的化學鍵類型是．