高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如表所示．

濕法	強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：．
②反應(yīng)II的離子方程式為．
③已知25℃時Fe（OH）₃的Ksp=4.0×10^-38，反應(yīng)II后的溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-5 mol/L，則需要調(diào)整pH=時，開始生成Fe（OH）₃（不考慮溶液體積的變化）．
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀．
①加入飽和KOH溶液的目的是：．
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉（填“大”或“小”）．
（3）干法制備K₂FeO₄的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定，放電時間長等優(yōu)點，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料，以硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應(yīng)式：．

實驗室有黃銅（銅和鋅兩種金屬的混合物）粉末．課外化學興趣小組欲利用給出的實驗儀器及試劑，測定該樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
Ⅰ．除托盤天平必用外，供選擇的實驗裝置如圖所示：

Ⅱ．實驗中可測得的數(shù)據(jù)：
黃銅的質(zhì)量a g；充分反應(yīng)后在標準狀況下生成氫氣的體積為b L；反應(yīng)前儀器和藥品的質(zhì)量為c g；充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為d g；充分反應(yīng)后儀器和藥品的質(zhì)量為e g．
（1）實驗中可供選擇的藥品除樣品外，還有：足量的濃硫酸、足量的稀硫酸、氧化銅，你認為一定要用到的藥品是．
（2）甲同學實驗中使用了A、E、F三種裝置，組裝時接口編號的連接順序為：，實驗結(jié)束時讀數(shù)時應(yīng)注意，寫出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)的計算式．
（3）乙同學實驗中測得數(shù)據(jù)為：黃銅的質(zhì)量a g；充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為d g．他在實驗中使用了上圖中裝置（填序號A…）．
（4）丙同學實驗中只使用了A裝置，他需要測得的實驗數(shù)據(jù)（從上述Ⅱ可測得的數(shù)據(jù)中選取，用符號a…表示）：，但用該數(shù)據(jù)求算的結(jié)果可能會有誤差．
（5）丁同學設(shè)計了另一種測定方法，他考慮使用A、C、D三種裝置，并使用了足量的稀硫酸和氧化銅兩種試劑，除測定黃銅的質(zhì)量a g外，還測定C裝置反應(yīng)前儀器和藥品的質(zhì)量為c g、充分反應(yīng)后儀器和藥品的質(zhì)量為e g．他填“能”或“不能”）測定出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，因為．

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍：四種元素形成的單質(zhì)中有兩種是氣體，兩種是固體．請回答以下問題；
（1）寫出由A、B兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的化學式，此化合物能使酸性KMnO₄溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有性．
（2）D元素在元素周期表中的位置，B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學鍵的類型為．
（3）A、B、C、D四種原子半徑由大到小為（填元素符號）：四種離子半徑由大到小為（填離子符號）．
（4）寫出由A、B兩元素形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物與B、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物反應(yīng)的離子方程式．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可制成新型的化學電源，已在宇宙飛船中使用．其構(gòu)造如圖所示．兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
則a是極，b電極電極反應(yīng)式為．

油條是一種深受群眾喜愛的傳統(tǒng)食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置．但油條中鋁含量超標問題十分普遍，是影響群眾健康的食品安全隱患．從2009年5月下旬開始，浙江省的油條加工停用含鋁食品的添加劑，逐步轉(zhuǎn)換為無鋁添加劑配方和工藝，從而保證百姓吃上安全、放心的油條．油條無鋁配方由碳酸氫鈉（小蘇打）、碳酸氫銨（臭粉）組成．為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)w（NaHCO₃），實驗小組同學設(shè)計了如下裝置進實驗．

實驗過程
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性
②將試樣m ₁g放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為 m ₂g、裝置C的質(zhì)量為 m ₃g；
③關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N₂，一段時間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞a；
④稱得裝置B的質(zhì)量為 m ₄g、裝置C的質(zhì)量為 m ₅g．
請回答以下問題裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計）：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
（2）裝置B的作用為裝置C的作用為
（3）實驗過程中通入N₂的目的為
（4）用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出w（NaHCO₃）的是（）（填選項字母）

序號	a	b	c	d	E
數(shù)據(jù)	m1、m2、m3	m2、m3、m4、m5	m1、m2、m4	m1、m4、m5	m1、m3、m5

（5）實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準確的w（NaHCO₃）（填“能”或“不能”）．若能，則w（NaHCO₃）的計算式為：，若不能，此問不作答．

某二氧化錳樣品中含有雜質(zhì)炭，為測定該樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組設(shè)計了如下實驗方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質(zhì)炭在加熱條件下反應(yīng)生成CO₂來進行分析測定．

（1）儀器①的名稱是．如果該實驗選擇圖（一）裝置來制取氧氣，則所用固體藥品為（填化學式）．
（2）用圖（二）裝置可收集和干燥氧氣：若燒瓶充滿水來收集氧氣，氣體應(yīng)從（填“a”
或“b”，下同）端通入；若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸進行干燥氣體，氣體應(yīng)從端通入．
（3）圖（三）是用干燥純凈的O₂與樣品反應(yīng)來測定二氧化錳質(zhì)量分數(shù)的裝置，裝置③中裝有堿石灰，其作用是．
（4）為驗證圖（三）中裝置②已將CO₂吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖（四）裝置進行證明，則圖（四）裝置中加入的試劑為（填字母序號）．
A．NaOH溶液　　　　 　　B．澄清石灰水　　　　　　C．濃硫酸．

味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，其主要成份是谷氨酸鈉．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．小明發(fā)現(xiàn)某品牌味精包裝上部分標注如圖所示．
他想測定此味精中NaCl含量是否符合其包裝上標注的標準．
【查閱資料】谷氨酸鈉存在不影響NaCl性質(zhì)．
【實驗過程】①稱取該味精樣品5.0g，并溶于蒸餾水；
            ②加入過量的硝酸銀溶液；  
            ③過濾；
            ④用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次；
            ⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為2.87g．
【回答問題】
（1）過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要的玻璃儀器是：、
（2）此樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為．
【得出結(jié)論】是否符合其包裝上標注的標準？（填“是”或“否”）．
【反思應(yīng)用】最近專家否認了“味精致癌”的說法．實驗表明，味精在100℃時加熱半小時，只有0.3%的味精（谷氨酸鈉）生成焦谷氨酸鈉（有毒），其對人體的影響甚微．對此下列認識不正確的是填字母序號）．
A．大量食用味精不利于身體健康 
B．盡量避免在菜肴溫度較高時使用味精
C．谷氨酸鈉受熱生成焦谷氨酸鈉是物理變化．

氧化鋅是電鍍、涂料、有機合成等化學工業(yè)的重要原料，某課題組設(shè)計由含鋅工業(yè)廢料（含鐵、銅、錳等雜質(zhì)）生產(chǎn)氧化鋅的工藝流程如下：
含Zn廢料

①試劑X

壓縮空氣浸取液

②10%H2O

PH=5.5

的氧化液

③試劑Y

還原液

④Na2CO3

碳化

⑤洗滌

焙燒

ZnO
浸取液下有箭頭指向黃鈉鐵釩（NaFe₃（SO₄）（OH）₆）；氧化液下有箭頭指向MnO（OH）₂等；還原液下有箭頭指向海綿Cu； 碳化下有箭頭指向濾液．
已知：黃鈉鐵釩在PH為15，溫度為90℃時完全沉淀，且易于過濾．
（1）步驟①的浸取液里除含有Zn²⁺、Mn²⁺外，含有的金屬離子有，，所加試劑X為Na₂SO₄和的混合液；
（2）步驟②可進一步氧化除鐵，還氧化除去了Mn²⁺，試寫出相應(yīng)的除去Mn²⁺的離子方程式，步驟③加入的試劑是，整個工藝流程中可以循環(huán)使用的試劑是；
（3）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作方法是；
（4）步驟④碳化實際得到的是一種堿式碳酸鋅[ZnCO₃?xZn（OH）₂?yH₂O]，取該樣品6.82g，充分灼燒后測得殘留物質(zhì)量為4.86g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，則此堿式碳酸鋅的化學式是．

常見的短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．常溫下，A、C可形成A₂C₂和A₂C兩種液態(tài)化合物，D、C可形成D₂C₂和D₂C兩種固態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，E原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)與C同主族．
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式A₂C、D₂C₂BC₂（填具體元素符號表示，下同）
（2）B元素在周期表中的位置，C與F的氫化物的沸點由高到低是
（3）E的單質(zhì)與D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為．
（4）寫出D₂C₂與A₂C反應(yīng)的化學方程式，且該反應(yīng)中每有生成1mol O₂電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為．

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期；Y所組成的單質(zhì)和氫化物中分別有一種具有漂白性；Z是同一周期中金屬性最強的元素，X的某同位素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等且應(yīng)用于核聚變反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）W的元素名稱是．
（2）X₂Y₂的電子式是．
（3）Z₂WY₃與X₂WY₄反應(yīng)的離子方程式是．
（4）如圖所示的裝置，燒杯中盛放的溶液為X₂WY₄，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時，負極材料是：，正極反應(yīng)式是．
（5）若把銅片放入X₂WY₄溶液中，溶液無明顯的變化，若在X₂WY₄溶液中加入X₂Y₂后，觀察到銅片附近的溶液變藍色，請寫出反應(yīng)的化學方程式：．

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見表，下列敘述正確的是（　�。�

元素代號	K	L	M	Q	R	T	N
原子半徑/nm	0.186	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合價	+1	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+1