今有常溫條件下A、B、C三種溶液，A為0.01mol?L^-1的HCl溶液，B為0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液，C為0.01mol?L^-1的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）C溶液的pH=；
（2）B溶液中存在的電離平衡為（用電離平衡方程式表示）；
（3）B溶液中溶質(zhì)CH₃COOH電離平衡常數(shù)表達(dá)式為．
（4）A、B、C三種溶液中由水電離出的c（OH^-）的大小關(guān)系為；
（5）某同學(xué)用A溶液分別滴定20.00mLB溶液和20.00mLC溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：
①甲溶溶液滴定C溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）；②a=mL．

已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有水果香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包裝袋．結(jié)合圖關(guān)系回答問題：

（1）按要求回答下列問題：
①寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式：A、E；
②寫出B、C、D、E中官能團(tuán)的名稱：B、C、DE、；
③寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式：
（2）A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯，按要求回答下列問題：
①苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，寫出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
②純凈的溴苯是無色油狀液體，實(shí)驗(yàn)室制得的粗溴苯通常因溶解了Br₂呈褐色，可以加入試劑
除去，反應(yīng)方程式為，該除雜操作所必須的主要玻璃儀器是．

0.1mol的某烴A在空氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O各0.4mol．烴B具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，相對分子質(zhì)量為78．
（1）A的分子式為．
（2）若A能使溴水褪色，且在催化劑作用下與H₂反應(yīng)，生成異丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）若A不能使溴水褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是（只寫一種）．
（4）烴B在一定條件下與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式．

已知-NH₂連在苯環(huán)上顯堿性，-CONH₂連在苯環(huán)上顯中性．現(xiàn)有分子式為C₇H₇O₂N的有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)苯環(huán)和互為對位的兩個(gè)側(cè)鏈，試寫出該分子式對應(yīng)的符合下列條件的四種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
甲：既有酸性，又有堿性
乙：只有酸性
丙：既無酸性，又無堿性
丁：只有堿性．

下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是（　　）

A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．請回答下列問題：
（1）寫出D的名稱，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式．
（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫出該核素的表示符號(hào)．
（4）A與C、C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：、．

環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．實(shí)驗(yàn) 室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學(xué)興趣嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關(guān)物質(zhì)信息、實(shí)驗(yàn)流程如圖1及實(shí)驗(yàn)裝置如圖2：
環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強(qiáng)烈的刺激性臭味，密度（相對水=1）：0.95，熔點(diǎn)：-45℃，沸點(diǎn)：155℃，溶解度（100mL H₂O）：2.4g （31℃）．主反應(yīng)：

回答下列問題：
（1）在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有．
（2）加入飽和NaHSO₃溶液時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO₃溶液已經(jīng)足量的實(shí)驗(yàn)操作是．
（3）為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是．
A、稀鹽酸      B、無水碳酸鈉       C、濃硫酸      D、氫氧化鈉固體
（4）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是，“取有機(jī)層”時(shí)使用的主要儀器是．（填圖3對應(yīng)的字母）．
（5）實(shí)驗(yàn)條件的優(yōu)化對實(shí)驗(yàn)成敗至關(guān)重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進(jìn)行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標(biāo)定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL，已知I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆．則該NaClO溶液的濃度是．

含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
（2）現(xiàn)將0.04mol?L^-1HA溶液和0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na⁺）c（CN^-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是
②若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
醋酸和鹽酸是中學(xué)化學(xué)中常見的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=（列式，不必化簡）；下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是?
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸  b．加熱CH₃COOH溶液c．加水稀釋至0.010mol?L^-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：v（鹽酸）v（醋酸）．（填寫“＞”、“＜”或“=”）
（3）某同學(xué)用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L
CH₃COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：
①NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）；
②a=mL．
（4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?div id="5ah6qyz" class='quizPutTag' contenteditable='true'>