Question

今有常溫條件下A、B、C三種溶液，A為0.01mol?L^-1的HCl溶液，B為0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液，C為0.01mol?L^-1的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）C溶液的pH=

 

；
（2）B溶液中存在的電離平衡為（用電離平衡方程式表示）

 

；
（3）B溶液中溶質CH₃COOH電離平衡常數(shù)表達式為

 

．
（4）A、B、C三種溶液中由水電離出的c（OH^-）的大小關系為

 

；
（5）某同學用A溶液分別滴定20.00mLB溶液和20.00mLC溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：
①甲溶溶液滴定C溶液的曲線是

 

（填“圖1”或“圖2”）；②a=

 

mL．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）常溫下0.01mol/L的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，據(jù)K_W求算溶液的pH；
（2）醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡和水的電離平衡；
（3）電離平衡常數(shù)表達式為：K=

[CH3COO-]?[H+]

[CH3COOH]

；
（4）氫離子和氫氧根離子對水的電離都有抑制作用，相同濃度的氫離子和氫氧根離子對水的電離的抑制作用相同；
（5）①據(jù)滴定起點的pH確定誰是鹽酸誰是醋酸；
②據(jù)鹽酸與氫氧化鈉中和時，C₁V₁=C₂V₂求算NaOH溶液的體積．

解答： 解：（1）常溫下0.01mol/L的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，則氫離子濃度為1.0×10^-12mol/L，所以其pH=12，故答案為：12；
（2）醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡和水的電離平衡，其電離方程式為：CH₃COO?CH₃COO^-+H⁺、H₂O?OH^-+H⁺，故答案為：CH₃COO?CH₃COO^-+H⁺、H₂O?OH^-+H⁺；
（3）據(jù)醋酸的電離方程式：CH₃COO?CH₃COO^-+H⁺，其電離平衡常數(shù)的表達式為：K=

[CH3COO-]?[H+]

[CH3COOH]

，故答案為：K=

[CH3COO-]?[H+]

[CH3COOH]

；
（4）氫離子和氫氧根離子對水的電離都有抑制作用，相同濃度的氫離子和氫氧根離子對水的電離的抑制作用相同，醋酸溶液中氫離子濃度比鹽酸中小，鹽酸中氫離子濃度與氫氧化鈉中氫氧根離子濃度相等，所以對水的電離的抑制作用相同，都強于醋酸，所以，由水電離出來的氫氧根離子濃度由大到小的順序為：B＞A=C，故答案為：B＞A=C；
（5）①據(jù)滴定開始的pH可知，圖1為C溶液（氫氧化鈉）滴定A溶液（鹽酸），圖2為C溶液（氫氧化鈉）滴定B溶液（醋酸），故答案為：圖2；
②鹽酸和氫氧化鈉等物質的量反應，所以0.100mol/L的HCl20mL和0.100mol/L的NaOH溶液20mL恰好完全反應，故答案為：20.00．

點評：本題考查了相同物質的量濃度的鹽酸與醋酸與相同pH的鹽酸與醋酸與氫氧化鈉反應的不同，題目難度中等．