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科目： 來源： 題型：

一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．向反應(yīng)后顯酸性的溶液只能逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溶液中c（Na+）=2c（SO42-）
B、沉淀的物質(zhì)的量等于
a
2
mol
C、標(biāo)況下，生成SO2的體積＜11.2aL
D、原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量＞
a
2
mol

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科目： 來源： 題型：

2.4克鎂、5.6克鐵、2.7克鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到氫氣的質(zhì)量比是（　　）
A、1：1：1
B、1：2：3
C、2：2：3
D、3：2：1

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科目： 來源： 題型：

不同的鹵素原子之間可化合形成一系列化合物，這類化合物叫做鹵素互化物．現(xiàn)將4.66gBrClx溶于水后，通入足量的SO2氣體與其反應(yīng)生成氫溴酸、鹽酸和硫酸，再用堿將溶液調(diào)至中性后加入過量Ba（NO3）2，充分反應(yīng)后濾去沉淀物，再向?yàn)V液中加入過量的AgNO3溶液，最后得到鹵化銀沉淀15.46g．
（1）計(jì)算參加反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量；（2）計(jì)算確定BrClx中的x值．

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科目： 來源： 題型：

將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖中情況的一組物質(zhì)是（　�。�
 XY溶液
A Ba（HCO3）2溶液 NaOH溶液
B KOH溶液 Mg（HSO4）2溶液
CNa2CO3溶液  CaCl2溶液
D CO2氣體 石灰水
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高
B、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C、NaHSO4晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)是1：2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵
D、NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目： 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉
B、某主族元素X的氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別是578、1817、2745、11575、14830、18376（kJ?mol-1）…，它與氯氣反應(yīng)所生成的物質(zhì)的化學(xué)式為XCl2
C、元素周期表中，處于非金屬三角區(qū)邊界的鍺的電負(fù)性為1.8，則可以推測電負(fù)性為4.0的元素為非金屬元素
D、因?yàn)锽e和Al的電負(fù)性都是1.5，所以處于周期表對角線位置的Be和Al的某些性質(zhì)相似

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科目： 來源： 題型：

下列變化需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、Na→Na2O2
B、Fe 3+→【Fe（SCN）】2+
C、Cl-→Cl2
D、Fe 3+→Fe 2+

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科目： 來源： 題型：

磷中毒可用硫酸銅解毒，反應(yīng)方程式為：11P+15CuSO4+24H20═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、P既是氯化劑又是還原劑
B、Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、CuSO4發(fā)生了還原反應(yīng)
D、當(dāng)生成lmol Cu3P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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科目： 來源： 題型：

在反應(yīng) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量（　�。�
A、5mol
B、3 mol
C、5/3 mol
D、1 mol

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科目： 來源： 題型：

已知H++OH-═H2O生成1mol H2O放出熱量57.3kJ，下列反應(yīng)中能放出57.3kJ熱量的是（　�。�
A、1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)
B、稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol H2O
C、稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1 mol水
D、稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1 mol水

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