根據(jù)部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息，下列判斷正確的是（　�。�

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

下列敘述不正確的是（　�。�

現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	其一種原子的原子核內(nèi)無中子
B	基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子
C	C原子的M層電子數(shù)是K層的3倍
D	D2+的水溶液呈藍(lán)色

（1）BA₃ 分子的空間構(gòu)型為，其中分子中B原子的雜化方式為．
（2）寫出與B₂互為等電子體的一種分子（填化學(xué)式）．
（3）C的最高價氧化物的水化物的濃溶液能與D單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，將生成的氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為．
（4）D²⁺的水溶液呈藍(lán)色是因為存在[D（H₂O）₄]²⁺，該離子中D²⁺與水分子之間存在一種特殊的共價鍵叫，其中提供孤電子對的原子是（填元素符號）．
（5）向DSO₄的溶液中，逐滴加入BA₃的水溶液至過量，請寫出該過程中涉及的所有離子方程式、．
（6）灼燒DSO₄可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式是．

過氧化鈣（CaO₂）常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還 可以作為魚池增氧劑．査閱文獻(xiàn)：過氧化鈣的制備方法一般有兩種方案．利用CaCl₂在堿性條件下與H₂O₂反應(yīng)或者利用Ca（OH）₂的NH₄Cl溶液與H₂O₂反應(yīng)，均可得到CaO₂?8H₂O沉淀．已知CaO₂?8H₂O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小時可形成CaO₂?2H₂O，再在 140℃下烘0.5小時，得無水CaO₂．加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．已知某化工廠生產(chǎn)過氧化鈣的主要工藝流程如下：某化學(xué)實驗小組在實驗室中模擬上述流程制得產(chǎn)品并測定其中CaO₂的含量．

（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化學(xué)方程式是：．
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是：．
（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：
①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO₂?8H₂O產(chǎn)率；
②．
（4）測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
笫一步：準(zhǔn)確稱取a  g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述測定步驟一、二、三兩次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液體枳為VmL
【已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-】
①上述第三步滴定至終點，現(xiàn)象為．
②CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用字母表示）

下列有關(guān)Fe（OH）₃膠體和CuSO₄溶液的性質(zhì)對比不正確的是（　�。�

		Fe（OH）3膠體	CuSO4溶液
A	分散質(zhì)粒子直徑	大于100nm（10-7m）	小于1nm（10-9m）
B	外觀	介穩(wěn)體系，均一透明	穩(wěn)定體系，均一透明
C	能否透過濾紙	可以	可以
D	激光筆照射	可看到光亮“通路”	光可透過，但不形成光亮“通路”

A、B、C、D、E 5種短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B是地殼中含量最多的元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂B和D₂B₂，E的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣．
（1）B在周期表中的位置是；
（2）寫出由A、B、D三種元素構(gòu)成的化合物的電子式；
（3）C的一種可導(dǎo)電的單質(zhì)與E單質(zhì)用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，此裝置中E單質(zhì)為極，電極反應(yīng)式為；C單質(zhì)為極，此極上的反應(yīng)現(xiàn)象為．

有A、B、C、D、E五種主族元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層P能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式：．
（2）用電子式表示AE₂的形成過程：．
（3）B、C兩元素的第一電離能較大的元素是：（填寫元素符號）．
（4）C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為：．
（5）C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小的關(guān)系：＞（填寫化學(xué)式）．

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性c＞d，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�

下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符的是（　�。�

水中因含有機(jī)物而具有較高的化學(xué)耗氧量．常用酸性KMnO₄氧化有機(jī)物測其含量．主要操作步驟如下（如圖1）

（1）儀器A為（填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實驗，步驟Ⅲ中溶液顏色應(yīng)為．
（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：
C₂O₄^2-+MnO₄^-+=Mn²⁺+CO₂↑+
該步驟中滴入第一滴Na₂C₂O₄時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是．
（3）若步驟Ⅳ中所用Na₂C₂O₄溶液為20.00mL，已知滴定后的液面如圖所示，請在圖2中標(biāo)出滴定前的液面．
（4）若實驗測量結(jié)果比實際有機(jī)物含量偏高，分別從以下兩個方面猜想：
猜想1：水樣中Cl^-影響
猜想2：配制Na₂C₂O₄標(biāo)液定容時．
（5）若猜想1成立，請根據(jù)資料卡片補(bǔ)充完善上述實驗以消除Cl^-影響．（限選試劑：AgNO₃溶液、Ag₂SO₄溶液、KMnO₄溶液、Na₂C₂O₄溶液）．
資料卡片：
①有機(jī)質(zhì)可HNO₃被氧化．
②AgCl不與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)．
③Ag₂C₂O₄可被酸性KMnO₄溶液氧化．