有機物A（C₁₁H₁₂O₂）可做調(diào)配果味香精．現(xiàn)用含碳、氫、氧三種元素的有機物B和C為原料合成A．
（1）B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：3．有機物B的分子式為．
（2）C的分子式為C₇H₈O，C能與鈉反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，也不能使Br₂的CCl₄溶液褪色．C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）已知兩個醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)：

用B和C為原料按如下路線合成A：

①上述合成過程中沒有涉及的反應(yīng)類型有（填寫序號）．
A．取代反應(yīng)   B．加成反應(yīng)   C．消去反應(yīng)   D．氧化反應(yīng)   E．還原反應(yīng)
②G中官能團的名稱，D的核磁共振氫譜中峰面積之比為．
③F與銀氨溶液反應(yīng) 的離子方程式．
④G和B反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：．
（4）F的同分異構(gòu)體有多種，寫出既能與銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上只有一個取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

芳香族化合物A的分子式為C₉H₁₀O₂，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機產(chǎn)學(xué)學(xué)科王科王物略）：

其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
已知：
①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH₂CHO；
②-ONa連在苯環(huán)上不會被氧化．
請回答下列問題：
（1）F與I中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是．
（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是（填反應(yīng)編號）．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，A：，G：．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：，K→M的反應(yīng)方程式：．
（5）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有種．
Ⅰ．含有苯環(huán)      
Ⅱ．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體    
Ⅲ．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

能用于實驗室制取H₂，但不能隨開隨用、隨關(guān)隨停的裝置是（　�。�

Ⅰ．對于氣 相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（P_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可表示平衡常數(shù)（記作K_P）．固體NH₄I在一定條件下首先分解達到平衡：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g），然后緩緩進行反應(yīng)：②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g） 亦達到平衡．
它們的平衡常數(shù)分別為Kp₁和Kp₂，下面所述的p指的是平衡時氣體的分壓．
（1）當(dāng)反應(yīng)②剛開始進行時，恒容密閉體系中的變化情況是p（HI），p_總（不變、增大、減小）
（2）平衡時，若p（ NH₃）=d，p（H₂）=f，則p（HI）=．
（3）用Kp₁和Kp₂表示NH₃的平衡分壓，則p（NH₃）=．
Ⅱ．肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=-1 135.7kJ/mol
下列說法正確的是
A．N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 068kJ/mol
B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N₂H₄+H₂O═N₂H₅⁺+OH^-
C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼空氣燃料電池，放電時的負(fù)極反應(yīng)式：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O
D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼--空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大
Ⅲ．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中．
（1）CrO₃具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，Cr學(xué)科王O₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr ₂（SO₄）₃]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．

①A 點時剩余固體的成分是（填化學(xué)式）．
②從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為_．
（3）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^-結(jié)合 生成 Fe（OH）₃ 和Cr（OH）₃沉淀除去[已知 K_spFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_spCr（OH）₃=6.0×10^-31]．
①電解過程中 NaCl 的作用是．
②已知電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13 mol?L^-1，則溶液中c（Cr³⁺）為mol?L^-1．

某無色透明溶液中可能大量存在OH^-、Cl^-、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的幾種離子．
①不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是．
②取少量原溶液加入鋁粉有氣體放出，說明原溶液中肯定存在的離子是，有關(guān)的離子方程式為：．
③另取少量原溶液加入過量稀硝酸，再加幾滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有．
④原溶液中（填“肯定存在”、“肯定不存在”或“無法確定”） Na⁺．

ⅢA族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素在化合物中通常表現(xiàn)出+3價，含ⅢA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題．
（1）基態(tài)B原子核外電子排布式，在BF₃分子中中心原子B的軌道雜化方式．
（2）氯化鋁（AlCl₃）為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末，密度2.44g/cm³，熔點190℃（2.5大氣壓），沸點182.7℃，在177.8℃升華，氯化鋁的蒸氣或溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)時，都以共價的二聚成Al₂Cl₆形式存在，則氯化鋁屬于晶體（填所屬晶體類型）
（3）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其中10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似．試回答下列問題：
①下列說法正確的是（填序號）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)中Ga原子的軌道雜化方式為sp³    
B．第一電離能：As＜Ga
C．電負(fù)性：As＜GaD．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
②砷化鎵是將（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進行，反應(yīng)的方程式為．
（4）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為g/cm³．（a為S^2-，b為Zn²⁺）（阿伏加德羅常數(shù)：N_A?mol^-1）

在一恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0．當(dāng)達到平衡后，保持其他條件不變，只改變條件X，則相應(yīng)量Y的改變一定符合圖中曲線的是（　�。�

	X	Y
A	溫度	C的體積分?jǐn)?shù)
B	充入稀有氣體	A的物質(zhì)的量
C	再加入A	B的轉(zhuǎn)化率
D	再加入C	A的百分含量

X、Y、Z、R為前四周期元素，X為地殼中含量最多的金屬元素，Y元素的焰色反應(yīng)為黃色，Z是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．
（1）寫出R³⁺的外圍電子排布圖，下列可用于檢驗該離子的試劑是．
A．KMnO₄溶液     B．NH₄SCN溶液   C．溴水    D．NaNO₃溶液
（2）化合物YZ的晶體類型是，下列可以充分說明該晶體類型的性質(zhì)是．
A．具有較高的熔點
B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電
C．可溶于水　　　　　　　　　　　　
D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
（3）Y晶體的堆積方式如圖所示，稱為堆積，與Cu晶體的堆積方式相比，空間利用率YCu（填“＞、=、＜”）．

A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．試回答：
（1）E原子的電子式為，B元素能形成的兩種同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式為，C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）化合物E中所含有的化學(xué)鍵是，它屬于化合物．
（3）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．

鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合 金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能．如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的實驗流程圖：

（1）鉬酸銨溶液中陽離子的檢驗方法：．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：．
（3）反應(yīng)①的尾氣可以用NH₃?H₂O溶液吸收用于合成肥料，寫出反應(yīng)的離子方程式．
（4）工廠排放的廢水中，金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺．處理時首先在酸性條件下用H₂O₂將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，再用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH到8，然后用鈉離子交換樹脂除去Ca²⁺和Mg²⁺，最后通入SO₂ 生成CrOH（H₂O）₅SO₄沉淀．
①H₂O₂的作用是將溶液中的Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：．
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下：

陽離子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
開始沉淀時的pH	2.7	-	-	-
完全沉淀時的pH	3.7	11.1	8（＞9溶解）	9

加入NaO H溶液使溶液呈堿性，Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為CrO₄^2-．但溶液的pH不能超過8，此時產(chǎn)生的沉淀是．
③寫出上述過程中用SO₂作還原劑進行還原的離子方程式．