牙膏中的摩擦劑一般由CaCO₃、Al（OH）₃或SiO₂組成．某小組對幾種牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究：
（1）根據(jù)上述信息，推測摩擦劑應具備的性質有
A．易溶于水      B．難溶于水       C．顆粒較大        D．顆粒較小
（2）已知A牌牙膏的摩擦劑是Al（OH）₃，取少量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾：
①往濾渣中加入過量NaOH溶液，Al（OH）₃與NaOH溶液反應的離子方程式．
②往①所得濾液先通入過量CO₂，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是．
（3）已知B牌牙膏中摩擦劑可能含有一或兩種物質，將此牙膏的摩擦劑溶于鹽酸時，發(fā)現(xiàn)有不溶性物質．
①對B品牌牙膏摩擦劑的成分提出合理假設：
假設1：只有SiO₂        假設2：可能有SiO₂ 和CaCO₃
假設3：可能有．
②請設計方案對B品牌牙膏摩擦劑的成分進行驗證．填寫下表．限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾，得濾液A和沉淀B．
步驟2：
步驟3：

（4）已知C牌牙膏中的摩擦劑為CaCO₃，為測定CaCO₃的質量分數(shù)，取20.0g牙膏樣品溶于水后過濾，將所得沉淀溶于100mL 1mol/L的鹽酸（假設所得溶液體積不變），從所得的溶液中取20.00mL，用1mol/L NaOH溶液進行滴定，消耗NaOH溶液5.00mL，則C品牌牙膏中CaCO₃的質量分數(shù)為（保留四位有效數(shù)字）．．

某校一研究性學習小組對膽礬晶體受熱分解進行討論．
Ⅰ．他們查閱資料得知：將膽礬晶體置于烘箱中加熱時，在79～134℃，晶體失重14.4%；134～250℃，又失重14.4%；250～300℃，再失重7.2%．之后加熱至620℃，質量維持不變．小組經過計算得出，膽礬在300～620℃的固體殘留物為無水硫酸銅，134℃時的固體殘留物的化學式為．
Ⅱ．小組對無水硫酸銅繼續(xù)升溫加熱的可能變化進行猜想．他們提出了產物的以下幾種猜想：
①．CuO、SO₃；
②．CuO、SO₂和O₂；
③．CuO、SO₃和SO₂；
④．CuO、SO₃、SO₂和O₂
小組經過激烈討論，認為猜想③不用實驗就可排除，他們的理由是
查閱資料：①SO₃為無色晶體，熔點16.6℃，沸點44.8℃．
②SO₂，熔點：-72.4℃，沸點：-10℃；SO₂通入BaCl₂溶液中，無明顯現(xiàn)象．
Ⅲ．實驗探究：
小組按如圖所示安裝好實驗裝置．

（1）安裝好裝置后，未裝藥品前必須進行的操作是．D裝置的作用是．
（2）按圖示裝好藥品后，用酒精噴燈對著硬質試管加熱．一會兒后，B中溶液產生白色渾濁，C中溶液逐漸褪色．
Ⅳ．實驗結果分析：
（1）小組同學大多認為無水硫酸銅熱分解產物應該為猜想④．但有一個同學提出質疑，他認為B中溶液產生白色渾濁并不一定能確定產物中含有SO₃．他的依據(jù)涉及的化學方程式是．于是，小組同學經討論決定，再增加一個裝置E，你認為該裝置應加在（填裝置字母）之間．增加裝置后，小組重新實驗，證明了產物中確實存在SO₃．你認為他們根據(jù)什么現(xiàn)象得到這一結論？．
（2）小組在完成無水硫酸銅熱分解的化學方程式時遇到了困難．他們發(fā)現(xiàn)該化學方程式為不定方程式，存在無數(shù)種配平情況，經過慎密地分析，他們認為只要能確定某些物質的計量數(shù)之比，即可確定該化學方程式．如已知SO₂與SO₃的計量數(shù)之比，就能確定該化學方程式．若設SO₂與SO₃的計量數(shù)之比為x，請寫出配平后的化學方程式．

下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結論正確的是（　�。�

下列實驗方法或操作正確的是（　　）

乙烯是重要的化工原料，煉油廠常將裂解產生的其它烯烴加氫，對產物再次裂解以提高乙烯產量．相關加成反應如下：
①：CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₂CH₃（g）△H₁=-125.4kJ?mol^-1
②：
③：
請回答下列問題：
（1）判斷反應①能否自發(fā)進行？（填“低于一定溫度能自發(fā)”、“高于一定溫度能自發(fā)”、“任何溫度下都能自發(fā)”、“任何溫度下都不能自發(fā)”）；
（2）已知表示H₂和CH₃CH₂CH₃標準燃燒熱的熱化學方程式為：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
CH₃CH₂CH₃（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2215kJ?mol^-1
則表示CH₃CH=CH₂標準燃燒熱的熱化學方程式為；
（3）已知反應②、反應③平衡常數(shù)如下，下列敘述正確的是；

溫度（℃）	300	320	340
k2	4.8×10-4	2.5×10-4	1.3×10-4
k3	8.4×105	3.5×103	1.6×103

A．△H₂＞0；△H₃＜0
B．反應②、反應③都是丙烯加氫，所以△H₂=△H₃
C．相同條件下反應③的轉化率大于反應②的轉化率
D．從平衡常數(shù)推測，相同條件下反應③的反應速率很大，反應②的反應速率很小
（4）在一定溫度下，將等物質的量的反式2-丁烯和H₂充入2L密閉容器中，發(fā)生反應③，容器內各物質濃度如圖所示：

①前10分鐘，平均反應速率v（H₂）為mol?L^-1?min^-1
②該溫度下，此反應平衡常數(shù)K=
③當時間到達15min時，增大壓強將容器體積調整為1.25L．請在圖中畫出15min后丁烷的濃度變化趨勢曲線．

常溫下，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液，滴入甲基橙試劑后顯紅色，該溶液可能是（　�。�

Ⅰ.25℃時，在20ml Ba（OH）₂溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，試回答以下問題：
（1）A點各離子濃度大小關系為
（2）取20ml這種Ba（OH）₂溶液加水稀釋到200ml，
所得溶液中由水電離出的氫離子濃度為
（3）若C點pH=3，則C（CH₃COOH）+C（H⁺）=
（4）取一定體積的Ba（OH）₂溶液，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中Ba²⁺沉淀完全的時候，pH=12，則Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液的體積比為
Ⅱ．取三份鋅粉，分盛于甲、乙、丙三支試管中，分別加入以下物質后，及時塞上導管塞子，充分反應．甲加入50mLpH=2鹽酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的膽礬粉末．
（1）若反應終了甲和乙中產生氫氣的體積一樣多，且只有一支試管中金屬有剩余，則開始時加入的鋅的質量大小關系為（以上用“甲、乙”和“＞、＜、=”回答）
（2）若反應終了生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅．回答以下問題．
①三支試管中參加反應的鋅的質量大小關系為：（用“甲、乙、丙”和“＞、＜、=”回答）
②反應終了，所需時間為：（同①）
③若以上三組實驗，鋅粉均過量，產生的氫氣體積（同①）

已知1，2二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點83.5℃，密度1.23g/mL，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．乙醇的沸點為78.5℃．某化學課外活動小組為探究1，2二氯乙烷的消去反應，設計了如下實驗裝置．請回答下列問題．
（1）請回答如何檢查裝置氣密性
（2）向裝置A中大試管里先加入1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水．
（3）為了使反應在75℃左右進行，常用的方法是．
（4）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是，裝置B的作用是．
（5）證明1，2二氯乙烷已發(fā)生消去反應的現(xiàn)象是，裝置A、C中發(fā)生反應的化學方程式為裝置A；  裝置C．

B是化學實驗室中最常見的有機物，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調節(jié)劑．并能進行如圖所示的反應．且D能發(fā)生加聚反應．

（1）寫出A的結構簡式
（2）下列反應的化學方程式和反應類型
反應①：反應②：寫出A與足量的溴水反應的方程式且命名產物：
（3）寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學反應方程式：．

下列是模擬石油深加工來合成CH₂=CHCOOCH₂CH₃（丙烯酸乙酯） 等物質的過程：

請回答下列問題：
（1）A的電子式為
（2）丙烯酸乙酯的含氧官能團（填名稱）；
（3）寫出下列反應方程式：
①B+C→丙烯酸乙酯
②丙烯→聚丙烯
③苯→硝基苯
（4）目前制備酒精的方法有兩種：
方法一：A+HBr→CH₃CH₂Br  CH₃CH₂Br+H₂O

NaOH

△

CH₃CH₂OH+HBr
方法二：（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O

淀粉酶

nM   M

酒化酶

2C₂H₅OH+2CO₂
①對方法一所涉及的反應類型分別為、
②對于方法二，M的結構簡式為
③下列說法正確的是 （填代號）
A、從綠色化學的角度看方法一的原子利用率100%
B、從原料的可再生性來說，方法二最好．