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科目： 來源： 題型：

下列有關平衡常數(shù)敘述中，正確的是（　�。�
A、不同濃度的同一弱電解質，其電離常數(shù)（K）不同
B、溫度越高，化學平衡常數(shù)一定越大
C、平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡
D、化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

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科目： 來源： 題型：

已知H2SO3是一元弱酸，常溫下現(xiàn)有0.1mol/L H2SO3溶液，請回答以下問題：
（1）若向H2SO3溶液中加入少量NaHSO3固體，此時溶液中
c(H+)
c(HSO3-)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）若向H2SO3溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，所得溶液的pH
 
（填“＞”“＜”或“=”）7，其原因為
 
．
（3）若向H2SO3溶液中加入等濃度的NaOH溶液，且二者的體積比為2：3，若反應后溶液可使紫色石蕊變紅色，則所得溶液中物料守恒式為0.1mol/L=
 
，所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是
 
．
（4）若向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時c（Na+）
 
2c（SO32-）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）若向H2SO3溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH=6，則此溶液中2c（SO32-）+c（HSO3-）-c（Na+）=
 
mol/L（填寫準確數(shù)據(jù)）．

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科目： 來源： 題型：

25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學式CH3COOH、HCN、H2S電離常數(shù)（25℃）1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 25℃時，下列說法正確的是（　�。�
A、等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B、a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b
C、NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D、某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H+）=10-dmol/L

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用15.8g KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量分數(shù)為36.5%的鹽酸．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該鹽酸的物質的量濃度為
 

（2）該反應過程中電子轉移總數(shù)為
 

（3）該反應過程中有
 
摩HCl被氧化？
（4）產生的Cl2在標準狀況下的體積為
 
．

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有一種含氨和氯化銨物質的量相等的混合溶液，其pH為9.3，下列說法中錯誤的是（　　）
A、氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用
B、氯化銨的水解作用大于氨水的電離作用
C、氨水的存在抑制了氯化銨的水解
D、氯化銨的存在抑制了氨水的電離

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下列說法中，不正確的是（　�。�
A、在其他條件不變時，對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）起始SO2與 O2按1：1的投料比加入，反應達到平衡后，若繼續(xù)通入SO2，反應重新達平衡后，則SO3體積分數(shù)增大
B、因常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）很容易進行，故該反應的△H＜0
C、在其他條件不變時，向H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡體系中加催化劑，反應速率加快，I2轉化率不變
D、14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：CO2+C?2CO達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有CO2、C、CO

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科目： 來源： 題型：

如表數(shù)據(jù)均在相同溫度下測得，由此可知三種酸的酸性由強到弱的順序為
 

HXHYHZ
濃度mol?L-10.1 0.51.0 1.52.0 2.5
電離度0.3% 0.13%0.3% 0.24%0.5% 0.45%

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科目： 來源： 題型：

對可逆反應：A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0，根  據(jù)圖，從a反應歷程改變?yōu)閎反應歷程，所采取的措施是（　　）
A、增大b的濃度B、升高溫度
C、加入催化劑D、增大壓強

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科目： 來源： 題型：

將6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A （g）+B （g）?2C （g）+xD （g），經過5min達到化學平衡，此時生成C為2mol，測得D的反應速率為0.1mol/L?min，計算：
①x的值為
 
；
②平衡常數(shù)K為
 
（精確到小數(shù)點后兩位）．

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一定溫度下，用水稀釋0.1mol?L-1的一元弱酸HA，隨著水量的增加，下列數(shù)值一定增大的是（　　）
A、Kw
B、c（H+）/Ka
C、c（HA）/c（A-）
D、c（OH-）

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