化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如果使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：

（1）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是．（填編號(hào)）
（2）在 Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl（濃）=2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O反應(yīng)中，元素被氧化，是氧化劑；并用雙線橋表明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：．

根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）試比較含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO₃HClO₄．
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：H₂O的VSEPR構(gòu)型為H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為．
（3）沸點(diǎn)比較：鄰羥基苯甲醛 對(duì)羥基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在下列物質(zhì)①NH₃、②BF₃、③HCl、④SO₃，屬于非極性分子的是（填番號(hào)）．
（5）①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有（填序號(hào)）．
（6）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282°C，沸點(diǎn)315°，在300°C以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為．
（7）配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心離子的符號(hào)為，配位數(shù)為．

已知以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Cl₂+H₂O═HCl+HClO②2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe
（1）用單線橋法表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況：．
（2）若反應(yīng)②中每生成1mol Fe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：．
（3）將反應(yīng)①改寫成離子方程式：．

下列推斷合理的是（　　）

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�

研究CO₂的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
②取一定體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．

③在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_ⅠK_Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
④用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO₂在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為．

某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有K⁺、Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-離子中的某幾種．
（1）甲同學(xué)欲探究溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液至過(guò)量，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，加熱有刺激性氣體放出，過(guò)濾；②取濾液通入過(guò)量CO₂氣體，出現(xiàn)白色沉淀．該溶液中一定含有的離子是；寫出②中生成白色沉淀的離子方程式．
（2）乙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H₂O₂，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H₂O₂，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣由，乙同學(xué)查閱資料知：H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+H⁺
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為，每生成lmol CO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A；
②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)判斷還原性強(qiáng)弱為：Fe²⁺SCN^-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H₂O₂將SCN^-氧化使紅色逐漸褪去．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確．

下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示可燃物的燃燒熱的是（　�。�

常溫下的下列溶液，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�