目前市場(chǎng)上大量礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET（聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯，簡稱聚酯）制作的．利用廢聚酯飲料瓶制備對(duì)苯二甲酸的流程及反應(yīng)原理如下

（1）步驟①反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是．
（2）步驟②分離的物質(zhì)A是．
（3）步驟③加沸石的目的是．
（4）步驟④用鹽酸酸化的方程式是．

溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　　）

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定必須符合下表中要求：

pH	Ca2+、Mg2+總濃度	細(xì)菌總數(shù)
6.5～8.5	＜0.0045mol?L-1?	＜100個(gè)?mL-1?

以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①原水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰生成Ca（OH）₂，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中的離子方程式（只要求寫出兩個(gè)）：；．
②FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成沉淀；通入二氧化碳的目的是和．
③氣體A的作用是，通�？梢杂肅a（ClO）₂ 替代A，下列物質(zhì)中同樣可以作為氣體A的代用品（填編號(hào)，多選倒扣）．
a．ClO₂     b．濃氨水     c．K₂FeO₄      d．SO₂．

一小塊生銹的鐵經(jīng)過如下處理．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）操作1和操作2是分離物質(zhì)的重要方法，該操作名稱叫．
（2）溶液①中，含有的陽離子（除H⁺外）為（填離子符號(hào)）．
（3）紅褐色沉淀③的化學(xué)式為．
（4）向溶液①先加適量稀硝酸，再加過量氨水，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
①．
②．

大多數(shù)概念間存在如圖三種關(guān)系：
下列概念間關(guān)系判斷正確的是（　�。�

	概念I(lǐng)	概念I(lǐng)I	相互關(guān)系
A	無機(jī)酸	離子化合物	包含關(guān)系
B	膠體	分散系	相交關(guān)系
C	非金屬氧化物	酸性氧化物	相離（并列）關(guān)系
D	復(fù)分解反應(yīng)	氧化還原反應(yīng)	相離（并列）關(guān)系

（氫氧燃料電池）電解質(zhì)溶液是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）．負(fù)極：正極：總反應(yīng)式：．

某礦抽出的廢液中含有大量的K⁺、CI^-、Br^-，還有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，某研究性學(xué)習(xí)小組擬取這種廢液來制取較純凈的KCI晶體及液溴（Br₂），他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖流程：

可供試劑a、b選擇的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、氯水．
請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）試劑a應(yīng)選用．
（2）操作①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，操作⑤的名稱為，操作①②都用到的實(shí)驗(yàn)玻璃儀器是
（3）除去無色液體I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，選出試劑b所代表的物質(zhì)和滴加順序正確的是．
A．KOH溶液、BaCl₂溶液、飽和Na₂CO₃溶液
B．BaCl₂溶液、KOH溶液、飽和K₂CO₃溶液
C．KOH溶液、飽和K₂CO₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液
D．BaCl₂溶液、飽和K₂CO₃溶液、KOH溶液
（4）調(diào)節(jié)pH的作用是．
（5）如果利用得到的晶體，電解其水溶液來制取H₂和Cl₂，再使H₂和Cl₂反應(yīng)生成HCl，將生成的HCl用水吸收制得鹽酸，為了制得100噸36.5%的鹽酸，理論上需KCI固體噸．

下列說法正確的是（　�。�

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（　　）

在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl₃溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是（　�。�