一小塊生銹的鐵經(jīng)過如下處理．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）操作1和操作2是分離物質(zhì)的重要方法，該操作名稱叫
 
．
（2）溶液①中，含有的陽離子（除H+外）為
 
（填離子符號(hào)）．
（3）紅褐色沉淀③的化學(xué)式為
 
．
（4）向溶液①先加適量稀硝酸，再加過量氨水，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
①
 
．
②
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：生銹的鐵塊部分成分可以溶解于稀硫酸，得到硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合物，加入硝酸，硝酸可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子可以和過量的氨水之間反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵和水．
（1）實(shí)現(xiàn)固體和溶液的分離方法是過濾；
（2）生銹的鐵塊部分成分可以溶解于稀硫酸，得到硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合物；
（3）氫氧化鐵是一種紅褐色沉淀；
（4）硝酸可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子可以和過量的氨水之間反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，據(jù)此書寫離子方程式．
解答： 解：生銹的鐵塊部分成分可以溶解于稀硫酸，得到硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合物，加入硝酸，硝酸可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子可以和過量的氨水之間反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵和水．
（1）操作1和操作2是實(shí)現(xiàn)固體和溶液的分離，用到的方法是過濾，故答案為：過濾；
（2）生銹的鐵塊部分成分可以溶解于稀硫酸，得到硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合物，溶液①中，含有的陽離子（除H+外）為：Fe2+、Fe3+，故答案為：Fe2+、Fe3+；
（3）氫氧化鐵是一種紅褐色沉淀，化學(xué)式為Fe（OH）3，故答案為：Fe（OH）3；
（4）硝酸可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+H2O，鐵離子可以和過量的氨水之間反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，離子反應(yīng)為Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+H2O；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及鐵以及化合物的性質(zhì)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的請(qǐng)寫出離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢測(cè)，所得結(jié)果如下，其中所得結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Mg+、Na+、Cl-、NO3-
B、OH-、CO32-、Cl-、K+
C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
D、Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論
A氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定食醋的操作中，用甲基橙作指示劑會(huì)造成誤差恰好完全中和時(shí)溶液呈堿性，
應(yīng)選用酚酞作指示劑
B壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，
顏色先變深后變淺		增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小
C往氯化鐵溶液中加入氯化鐵固體，溶液顏色加深水解平衡向右移動(dòng)，氫氧化鐵濃度增大，氯化鐵水解程度增大
D在室溫下能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)：（NH4）2CO3 （s）=NH4HCO3 （s）+NH3（g）△H＞0這是一個(gè)熵增的反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（　　）
A、CO2
B、O2
C、N2
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某糖廠甘蔗渣回收利用方案如圖一所示：

已知：A能催熟水果，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，B是高分子化合物，D是有水果香味的有機(jī)物．請(qǐng)完成下列填空：
（1）“C6H12O6”表示的物質(zhì)的名稱是
 
，B的名稱為
 
．
（2）寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，并注明反應(yīng)條件）
 
．
（3）物質(zhì)D可以由圖二裝置來制取，則：
①試管a中加入的濃硫酸的作用是
 
．
②試管b中盛裝的溶液是
 
；導(dǎo)管不能伸入液面以下，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以食鹽為原料的有關(guān)化工生產(chǎn)的過程如圖所示：

（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-，得到純凈的NaCl晶體，需加入以下試劑：a．過量的NaOH溶液；b．過量的Na2CO3溶液；c．適量的鹽酸；d．過量的BaCl2溶液．正確的加入順序是
 
，還缺少的操作步驟是
 
和
 
．
（2）將濾液的pH值調(diào)至酸性除去的離子是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的工業(yè)又稱為
 
工業(yè)，若用惰性電極電解200mL 1.5mol?L-1食鹽水，當(dāng)電解2min時(shí)，兩極共收集到448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為
 
．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是
 
．
（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，列舉一種純堿的應(yīng)用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦（Ti）被你為繼鐵、鋁之后的第三金屬，我國的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，雜質(zhì)成分為FeO、Fe2O3、SiO2等）制備Ti的有關(guān)反應(yīng)包括：
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）
 90℃ 
.
 
H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
汽化TiO2（s）+2CCl4（g）
  △  
.
 
TiCl4（g）+CO2（g）
還原TiCl4（g）+2Mg（g）
  △  
.
 
Ti（s）+2MgCl2（g）
簡(jiǎn)要工藝流程示意圖如下：

注意：CCl4有毒，TiCl4遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，Ti是活潑金屬，在高溫條件下，能與空氣中的O2、N2、CO2等發(fā)生反應(yīng)．
（1）鈦液I中主要含TiO2+、Fe3+、Fe2+等離子，往鈦液I中加入試劑A為鐵粉至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性，該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O；Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無色）+Fe3++2H+．則鐵粉的作用是
 
．
（2）鈦液I需冷卻至70℃左右，若溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低，原因是
 
．
（3）取少酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色．這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（4）制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為
 
；檢驗(yàn)TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
 
．
（5）反應(yīng)TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　　）
A、某溶液
+硝酸銀溶液
有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B、某溶液
+稀硫酸
生成無色無味氣體，說明原溶液中有CO32-
C、某溶液
+氫氧化鈉溶液
有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D、某溶液
+氯化鋇溶液
有白色沉淀再加鹽酸，沉淀不溶解，說明原溶液中有SO42-

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