有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)�子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們?cè)�子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是，B是，C是，D是，E是．
（2）C、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）．
（3）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是．（填＞、＜、﹦，用元素符號(hào)表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型．

X、Y、R、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
R	在第3周期元素中，R的簡(jiǎn)單離子半徑最小
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W	W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第周期第族．
（2）X的電負(fù)性比Y的（填“大”或“小”）；X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是（寫(xiě)化學(xué)式）；Z₂Y₂的電子式表示為．
（3）W和Y元素組成WY₄^2-，在濕法制備該離子的反應(yīng)體系中，除原料W（OH）₃，還有四種粒子：C1O^-、OH^-、C1^-、H₂O．配平方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）將一定質(zhì)量的Mg和R的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則固體混合物中Mg的質(zhì)量為；原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（5）Z和Y按原子個(gè)數(shù)比1：1形成一種離子化合物X，已知常溫時(shí)X與水反應(yīng)成溶液，恢復(fù)至原狀態(tài)測(cè)得：每轉(zhuǎn)移1mol電子放出QkJ的熱量，試寫(xiě)出化合物A與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．

閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關(guān)信息．

元素代號(hào)	相關(guān)信息
T	T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
X	X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y	在第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小
Z	T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出T單質(zhì)與冷水反應(yīng)的離子方程式．
（2）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B的電子式為．
已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，39g B與足量H₂O反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）化合物A可通過(guò)電解T與Z形成化合物的水溶液得到，裝置如圖所示，a為電源的極，該電解過(guò)程發(fā)生的總反應(yīng)為．
（4）X與Y形成化合物的晶體類型為，在一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在海水中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提供能源，寫(xiě)出該原電池正極的電極反應(yīng)式．

鈦（Ti）被你為繼鐵、鋁之后的第三金屬，我國(guó)的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，雜質(zhì)成分為FeO、Fe₂O₃、SiO₂等）制備Ti的有關(guān)反應(yīng)包括：
酸溶FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）═FeSO₄（aq）+TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）
水解TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）

90℃  .

H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）
汽化TiO₂（s）+2CCl₄（g）

△   .

TiCl₄（g）+CO₂（g）
還原TiCl₄（g）+2Mg（g）

△   .

Ti（s）+2MgCl₂（g）
簡(jiǎn)要工藝流程示意圖如下：

注意：CCl₄有毒，TiCl₄遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，Ti是活潑金屬，在高溫條件下，能與空氣中的O₂、N₂、CO₂等發(fā)生反應(yīng)．
（1）鈦液I中主要含TiO²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺等離子，往鈦液I中加入試劑A為鐵粉至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性，該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2TiO²⁺（無(wú)色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O；Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺（無(wú)色）+Fe³⁺+2H⁺．則鐵粉的作用是．
（2）鈦液I需冷卻至70℃左右，若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低，原因是．
（3）取少酸洗后的H₂TiO₃，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H₂O₂后出現(xiàn)微紅色．這種H₂TiO₃即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO₂也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（4）制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化學(xué)方程式為；檢驗(yàn)TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除凈的方法是．
（5）反應(yīng)TiCl₄+2Mg═2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是．

某同學(xué)用圖示裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究．
a．向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有一定質(zhì)量的純鐵粉的小燒杯放入瓶中．
b．關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸人瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中緩慢滴入一定量的4mol?L^-1的稀硝酸，鐵粉完全溶解．
氣體產(chǎn)物成分探究
（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查該裝置的氣密性？．
（2）燃燒紅磷的目的是．
（3）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是．
產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)探究：
（4）提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：產(chǎn)物中只有+2價(jià)鐵；假設(shè)2：，
假設(shè)3：產(chǎn)物中既有+2價(jià)鐵，又有+3價(jià)鐵．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)1成立（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟現(xiàn)象和結(jié)論）：．
問(wèn)題討論：
（6）廣口瓶中熱NaOH溶液的主要作用是．若假設(shè)3成立，且所得溶液中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=3：1時(shí)，則對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為．

現(xiàn)有部分前四周期7種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等
B	L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l
C	核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
D	第三周期中的半導(dǎo)體材科
E	最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)電子
F	第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多
G	G3+核外電子有3層且M層3d軌道電子半充滿

（1）B、C、D第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）：．B單質(zhì)分子中，含有個(gè)?鍵，
（2）如圖是E和G形成的晶體GE₂最小單元“晶胞”，GE₂晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為．
（3）100ml 0.1mol/L（FCl₃?6H₂O）水溶液，用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.01mol AgCl沉淀．則FCl₃?6H₂O最可能的化學(xué)式是每摩爾D與A形成分子中所含的化學(xué)鍵物質(zhì)的量為．
（4）D單質(zhì)的熔點(diǎn)E單質(zhì)的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”），其原因是：．
（5）G（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：G（CO）₅=G（s）+5CO，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是．

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為，該元素的符號(hào)是；
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是；
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為；
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（5）寫(xiě)出X和同族第二、第三周期元素所形成的氫化物的化學(xué)式并按穩(wěn)定性由高到低排序＞＞．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫(xiě)編號(hào)）
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應(yīng)，且有一種共同的產(chǎn)物，寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為；
（4）①在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B₂A₄和液態(tài)A₂C₂，已知0.4mol．液態(tài)B₂A₄和足量液態(tài)A₂C₂反應(yīng)，生成氣態(tài)B₂和氣態(tài)A₂C，放出256.6kJ的熱量．試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
②B₂A₄又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液，該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極，負(fù)極．

X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數(shù)X＞Y．填寫(xiě)下列空白．
I．若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y₂H₄是一種重要有機(jī)化工原料．
（1）寫(xiě)出Y₂H₄的一種用途：
（2）X單質(zhì)與Fe₂O₃反應(yīng)時(shí)，每消耗13.5g X放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
II．若X、Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸．
（3）為防止YO₂污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：YO₂+G

催化劑

Y₂+H₂O+n Z（未配平，n可以為0）．
①上述反應(yīng)式中的G不可能是（填標(biāo)號(hào)）．
A．NH₃    B．CO    C．CH₃CH₂OH　　　D．H₂O₂
②用稀土材料GeO₂作催化劑，能提高YO₂的轉(zhuǎn)化速率．煅燒Ge（OH）CO₃可制備GeO₂，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ge（OH）CO₃+O₂=GeO₂+CO₂+H₂O
（4）25℃時(shí)，往a mol?L^-1的YH₃的水溶液（甲）中滴加0.01mol?L^-1H₂XO₄溶液（乙），滴加過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）；當(dāng)甲與乙等體積混合時(shí)，溶液呈中性（設(shè)溫度不變），甲中溶質(zhì)的電離常K_b=（用含a的代數(shù)式表示）．