下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

下列各組物質(zhì)中，從物質(zhì)的分類上，期中有三種物質(zhì)可歸為一類，請在橫線上寫出不能歸為該類的一種物質(zhì)
（1）Fe₂O₃ CaO    CO₂    CuO
（2）H₂O     CO₂    H₂SO₄     CaO
（3）H₂SO₄  Ca（OH）₂  Mg  Na₂CO₃；，
（4）CuSO₄?5H₂O  金剛石  食鹽水  NaOH；，
（5）CO₂  NaHCO₃  CaCO₃   CH₄．

在Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，是氧化劑；氧化產(chǎn)物；當(dāng)6.4gCu參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移的為mol．

貴州鳳崗的“富鋅富硒”茶已享譽(yù)全國，因富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用．但研究表明單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃鹽酸、濃H₂SO₄反應(yīng)可回收Se．在回收過程中涉及到如下兩個化學(xué)反應(yīng)：①SeO₂+4KI+4HCl═Se+2I₂+4KCl+2H₂O；②Se+2H₂SO₄（濃）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O．下列敘述正確的是（　�。�

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　　）

某學(xué)習(xí)小組根據(jù)圖中所示的電解水原理進(jìn)行實驗，并對實驗得到的與查閱資料獲得的數(shù)據(jù)進(jìn)行處理、分析，請與他們一起進(jìn)行探究．請按要求填寫．
（1）觀察不同時間試管內(nèi)的H₂和O₂體積的比值均約為．
（2）假設(shè)電解了1.8g H₂O，根據(jù)電解水的化學(xué)方程式計算生成H₂、O₂的質(zhì)量，填表如下：

	質(zhì)量g	物質(zhì)的量mol	H2 和O2物質(zhì)的量的比
H2
O2

根據(jù)該實驗的觀察與推算初步得到關(guān)于氣體體積規(guī)律的一個結(jié)論是：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，
（3）下表列出了一些物質(zhì)的體積

條件	物質(zhì)	1mol物質(zhì)的體積
0℃101kPa	H2	22.3L
	O2	22.4L
	CO2	22.4L
25℃101kPa	H2	24.4L
	O2	24.5L
	CO2	24.5L

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是（至少寫出三點）
①在相同的溫度壓強(qiáng)下，
②
③
（4）請從微觀的角度解釋氣體體積變化規(guī)律的原因：．

下列敘述不正確的是（　　）

下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（　　）

在Fe、Fe³⁺、Fe²⁺幾種微粒中，只有氧化性的是，只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是．向黃色的FeCl₃溶液中加入 鐵粉，溶液顏色變?yōu)闇\綠色，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

2.4g的鎂粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計）．
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（3）求反應(yīng)完全后所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度．