某實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸的過(guò)程如下：
（一）如圖所示，向250mL三頸瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和100mL水，瓶口裝一冷凝管，加熱至沸．從冷凝管上口分批加入8.5g高錳酸鉀．用少量水（約25mL）將粘在冷凝管內(nèi)壁的高錳酸鉀沖洗入燒瓶?jī)?nèi)．繼續(xù)煮沸并間歇搖動(dòng)燒瓶直到甲苯層消失，回流液不再有明顯油珠，反應(yīng)如下：
+2KMnO₄

反應(yīng)Ⅰ

+MnO₂+KOH+H₂O
（二）將反應(yīng)混合物趁熱抽氣過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣二氧化錳；洗滌的過(guò)程是將抽氣暫時(shí)停止，在濾渣上加少量水，用玻棒小心攪動(dòng)（不要使濾紙松動(dòng)）．合并濾液并倒入400mL燒懷中，將燒杯冷卻，然后用濃鹽酸酸化，直到苯甲酸全部析出為止；得純凈的苯甲酸質(zhì)量為1.83g．苯甲酸在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃	4	18	75
溶解度/[g?（100gH2O）-1]	0.18	0.27	2.2

（1）加熱前，應(yīng)先向三頸瓶中加入，其目的是．
（2）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液還顯紫紅色，可通過(guò)三頸瓶的一個(gè)口，向其中加入Na₂SO₃溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．（提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO₂）
（3）反應(yīng)Ⅰ結(jié)束后要趁熱過(guò)濾，原因是．
（4）燒杯中的濾液要充分冷卻，冷卻時(shí)應(yīng)將燒杯應(yīng)放在冷卻；然后用濃鹽酸酸化，目的是：（用化學(xué)方程式表示）．
（5）求苯甲酸的產(chǎn)率．

高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑．工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下．

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室利用KMnO₄分解制取O₂的化學(xué)方程式
（2）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是
A．84消毒液（NaClO溶液）                   B．雙氧水
C．苯酚                                   D．75%酒精
（3）在滴定實(shí)驗(yàn)中，常用（填“酸式”或“堿式”）滴定管量取KMnO₄溶液．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
（5）操作Ⅰ的名稱是；操作Ⅱ根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩物質(zhì)在（填性質(zhì)）上的差異，采用（填操作步驟）、趁熱過(guò)濾得到KMnO₄粗晶體．
（6）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有、（寫(xiě)化學(xué)式），鑒于此現(xiàn)用100噸軟錳礦（含MnO₂ 87.0%），理論上可生產(chǎn)KMnO₄晶體噸（不考慮制備過(guò)程中原料的損失）．

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將濃硫酸滴到蔗糖中	固體變黑膨脹	濃硫酸有脫水性和強(qiáng)還原性
B	常溫下將Al片放入濃硝酸中	無(wú)明顯變化	Al與濃硝酸不反應(yīng)
C	將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中	無(wú)氣泡產(chǎn)生	Na不能置換出醇羥基中的氫
D	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置	下層溶液顯紫紅色	氧化性：Fe3+＞I2

人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用．粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，請(qǐng)回答粗鹽提純的有關(guān)問(wèn)題：
（1）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①加過(guò)量BaCl₂溶液；②加過(guò)量NaOH溶液；③加過(guò)量Na₂CO₃溶液；④過(guò)濾；⑤．請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟，并回答步驟③的目的是．
（2）2010年7月26日，衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見(jiàn)稿，面向社會(huì)征求意見(jiàn)．對(duì)于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低．食鹽中添加的是KIO₃．可用下列反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)食
鹽中是否含KIO₃：KIO₃+KI+H₂SO₄-I₂+K₂SO₄+H₂O （未配平）．請(qǐng)配平該反應(yīng)并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；為了獲取反應(yīng)后溶液中的I₂，可采取的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱是．

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol 氣體M和3mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2.4mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　　）

4.68g KClO₃和MnO₂完全反應(yīng)余4.2g固體反應(yīng)后加AgNO₃，能得多少克沉淀？

小明在閱讀《化學(xué)課外補(bǔ)充材料（高一）》時(shí)，注意到該書(shū)中的下列描述：濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．小明設(shè)計(jì)了如圖的裝置驗(yàn)證上述反應(yīng)原理．（已知：膠頭滴管中裝濃鹽酸）
A．試管裝次氯酸鈣；
B．廣口瓶裝飽和食鹽水；
C．試管裝KI淀粉溶液；
D．燒杯裝飽和石灰水．
問(wèn)題：若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂ 11.2L，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO₂與100mL，3mol/L的NaOH完全反應(yīng)，則
（1）所得溶液中的溶質(zhì)成分是什么？
（2）所得溶液中的物質(zhì)的量是多少？

反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂O（g），在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
（1）增Fe的量，其正反應(yīng)速率（填“增大”、“不變”或“減小”），平衡（填“不”“向正反應(yīng)方向“或“向逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)．
（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率，平衡移動(dòng)．
（3）保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率，平衡移動(dòng)．
（4）保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應(yīng)速率，平衡移動(dòng)．