已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA，PH=4，下列說(shuō)法正確的是（　　）

下列有關(guān)制取蒸餾水的裝置和操作的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠(yuǎn)大于第三步的電離程度…在密閉容器里盛有飽和H₂S溶液和H₂S氣體，可上下移動(dòng)的活塞停止在a處，如圖所示．
（1）飽和H₂S溶液中存在 種微粒．
（2）若將容器頂蓋由a壓到b位置，則H₂S溶液中，各離子濃度的變化情況是離子濃度增大，而離子濃度減小．
（3）若從c處不斷通入過(guò)量的SO₂氣體，溶液中H⁺濃度將．
A．不斷增大    B．先減小，后增大到某值    C．不變    D．先增大，后減小到某值
（4）若由c處不斷通入N₂，則溶液中H⁺濃度將．（填“變大”“變小”或“不變”）

在0.1 mol?L^-1的酸醋中溶液中存在下列平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 當(dāng)改變條件時(shí)，請(qǐng)將溶液中 c（CH₃COO^-）、c（H⁺）變化情況（填“增大”、“減小”、“不變”）；平衡移動(dòng)方向（填“正向”、“逆向”）填入下表

條件變化	c（CH3COO-）	c（H+）	平衡移動(dòng)方向
加少量HCl
加CH3COONa固體
加少量NaOH固體
加水稀釋

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄呈紫紅色，可以排除的存在．
（3）另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可排除的存在．
（4）取出部分（3）中的堿性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，證明有的存在，可以排除的存在．

常溫下，K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，K_sp（MgCO₃）=6.82×10^-6．含有MgCO₃沉淀的MgCl₂溶液中，已知c（Mg²⁺）=0.2mol/L．如果加入等體積的CaCl₂溶液，若要產(chǎn)生CaCO₃沉淀，加入CaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度最小約為（　　）

下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>

A、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：將木炭與濃硫酸共熱，得到的氣體通入澄清石灰水．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)?zāi)咎康难趸�產(chǎn)物是CO2．

B、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模撼�去FeCl2溶液中的少量FeCl3．

C、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：將1moLCuSO4?5H2O溶解在1L 水中．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐苽?moL/L的CuSO4溶液

D、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：飽和氯化鐵溶液中滴加氨水．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐苽銯e（OH）3膠體