Question

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠(yuǎn)大于第三步的電離程度…在密閉容器里盛有飽和H₂S溶液和H₂S氣體，可上下移動(dòng)的活塞停止在a處，如圖所示．
（1）飽和H₂S溶液中存在

 

 種微粒．
（2）若將容器頂蓋由a壓到b位置，則H₂S溶液中，各離子濃度的變化情況是

 

離子濃度增大，而

 

離子濃度減�。�
（3）若從c處不斷通入過量的SO₂氣體，溶液中H⁺濃度將

 

．
A．不斷增大    B．先減小，后增大到某值    C．不變    D．先增大，后減小到某值
（4）若由c處不斷通入N₂，則溶液中H⁺濃度將

 

．（填“變大”“變小”或“不變”）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）H₂S水溶液中存在電離平衡H₂S?H⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-；
（2）若將容器頂蓋由a壓到b位置，增大壓強(qiáng)，溶液中硫化氫的濃度變大，平衡H₂S?H⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-正向移動(dòng)；
（3）硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，亞硫酸酸性大于氫硫酸；
（4）若由c處不斷通入N₂，氮雖是非反應(yīng)氣體，如果不斷通入N₂，體系溫度升高，硫化氫的溶解度變小，H₂S水溶液中存在電離平衡H₂S?H⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-逆向移動(dòng)．

解答： 解：（1）H₂S水溶液中存在電離平衡H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-和水的電離平衡，所以含有水分子、硫化氫分子、H⁺、HS^-、S^2-和OH^-，故答案為：6；
（2）若將容器頂蓋由a壓到b位置，增大壓強(qiáng)，溶液中硫化氫的濃度變大，平衡H₂S?H⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-正向移動(dòng)，導(dǎo)致H⁺、HS^-、S^2-濃度變大，而氫離子與氫氧根離子的積是個(gè)定值，所以氫氧根離子濃度減小，故答案為：H⁺、HS^-、S^2-；OH^-；
（3）SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，平衡向左移動(dòng)，H₂O+SO₂=H₂SO₃，亞硫酸酸性大于氫硫酸，所以先減小，后增大到某值，故選：B；
（4）若由c處不斷通入N₂，氮雖是非反應(yīng)氣體，如果不斷通入N₂，體系溫度升高，硫化氫的溶解度變小，H₂S水溶液中存在電離平衡H₂S?H⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-逆向移動(dòng)，所以氫離子的濃度減小，故答案為：變�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確離子間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意通入過量的SO₂氣體時(shí)，首先反應(yīng)導(dǎo)致平衡移動(dòng)，后來再通變?yōu)閬喠蛩崛芤�，為易錯(cuò)點(diǎn)．