為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應，某學生設計如下實驗：

實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體．
實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：
（1）該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用．
（2）該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀．
（3）該清液中滴加稀鹽酸可產(chǎn)生大量氣體．
（4）該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體．
實驗三：該學生設想用下列裝置收集實驗二中產(chǎn)生的氣體作進一步檢驗．
回答下列問題：
（1）在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有（寫化學式）；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有離子；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了（用化學式表示）．
（2）實驗三中，洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用溶液．
（3）在反應物的量相同情況下，該學生嘗試用集氣裝置A和集氣裝置B分別和洗氣裝置相連來收集氣體．選用集氣裝置（選填“A”或“B”）可收集到更多的氣體．經(jīng)試驗，該學生最終選用集氣裝置B進行下一步實驗．其選擇裝置B的原因是
（4）該學生通過上述實驗，寫出了氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為．

明礬石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)．利用明礬石來制取純凈的Al₂O₃、K₂FeO₄和H₂SO₄的工藝流程如圖所示：

（1）“焙燒”過程中Al₂（SO₄）₃和S發(fā)生反應的化學方程式為；若生成102g Al₂O₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；
（2）生成沉淀Ⅰ時的離子方程式為；
（3）寫出化學式：沉淀Ⅱ是；
（4）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過濾，洗滌，可得沉淀Ⅰ，證明沉淀Ⅰ已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是；
（5）從濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是；
（6）K₂FeO₄也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K₂FeO₄的陽極反應式為．

在鋁中加入某種金屬可得到低密度，高強度的新型鋁合金，可代替常規(guī)的鋁合金用于制造航天飛機這種金屬是（　�。�

以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）已知：SO₂（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=-130.3kJ/mol，當有6.72×10⁴L（已折算為標況下）SO₃氣體H₂O化合時放出的熱量為（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式為．
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）．
a．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
b．過量空氣能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉(zhuǎn)化率
d．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
（4）在吸收塔吸收SO₃不用水或稀硫酸的原因．
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽．
①SO₂既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂．SO₂吸收Br₂的離子方程式是．
②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量．部分測定結(jié)果如下表（a＞0）：

銨鹽質(zhì)量	10.00g	20.00g	30.00g	40.00g
濃硫酸增加的質(zhì)量	a g	a g	0.68g	0g

計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是%；若銨鹽質(zhì)量為15.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為．（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

以下是某名貴香料E的工業(yè)合成路線圖：

（1）上圖中A的名稱是（用系統(tǒng)命名法命名）．
（2）反應②的反應類型為：．
（3）已知反應③是加成反應，反應③中另一反應物X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）B的同分異構(gòu)體很多，請寫出不含甲基的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）對E下列說法正確的是．
A．E可以發(fā)生消去反應              B．E遇到FeCl₃溶液變紫色
C．E可以與2molH₂發(fā)生加成反應       D．E的所有碳原子都在同一個平面上．

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃等）提取Al₂O₃做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下圖所示：

（已知：NaCl熔點為801℃；AlCl₃在181℃升華）
（1）向濾液中通入過量CO₂所發(fā)生反應的離子方程式為．
（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應的化學方程式為．
（3）將Cl₂連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除Cl₂外還含有．固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在．
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl₄^-形式存在，則陽極的電極反應式為．
（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是．

芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）．

請回答下列問題：
（1）請寫出A的分子式．
（2）1mol A在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應消耗氫氧化鈉mol．
（3）有機物C可以由乳酸（）經(jīng)過幾步有機反應制得，其中最佳的次序是：．
a．消去、加成、水解、酸化      b．氧化、加成、水解、酸化  
c．取代、水解、氧化、酸化      d．消去、加成、水解、氧化
（4）寫出由E制得F的化學方程式：，反應類型是．
（5）有機物B與乙酸酐（CH₃COOCOCH₃）直接反應制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式C₉H₈O₄），滿足以下條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體有種，寫出其中核磁共振氫譜是3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式：、．
①苯環(huán)上只含有兩個側(cè)鏈       ②有兩個酯基       ③能發(fā)生銀鏡反應．

有機物D為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為56，其相關反應如下圖所示．其中A、C、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH₃，且它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)3個峰．

請回答：
（1）D的分子式為．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
Ⅱ：；
Ⅲ：．
（3）與D具有相同官能團的一種同分異構(gòu)體存在順反異構(gòu)，請寫出此反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）已知D經(jīng)過反應可制得有機玻璃的單體F：，由單體F制有機玻璃的反應類型是，所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）已知D經(jīng)過反應可制得G：，寫出由G作為單體在一定條件下生成聚酯的化學方程式：．

某化學興趣小組在化學實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標簽的淡黃色粉末，同學們對探究該粉末產(chǎn)生濃厚興趣，并在老師的指導下進行探究活動．
提出問題：這種淡黃色粉末是什么？有什么性質(zhì)和用途？
查閱資料：
①硫是淡黃色粉末，不溶于水；
②過氧化鈉（Na₂O₂）是淡黃色粉末，在常溫下能與水反應生成堿和一種氣體；在呼吸面具中和潛水艇里常用作供氧劑．
猜想與探究：
猜想：淡黃色粉末可能是：a．硫；b．過氧化鈉；c．硫和過氧化鈉的混合物．
探究：過氧化鈉與水反應的生成物的成分．
實驗與結(jié)論：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
猜想	在一支潔凈的試管中加入適量的上述淡黃色粉末，再加入足量的蒸餾水		猜想a、c不成立，猜想b成立．
探究	①用帶火星的木條伸入過氧化鈉與水反應的試管中	木條復燃	生成物有
	②往①試管內(nèi)的溶液中滴加		生成物有氫氧化鈉

繼續(xù)探究：
小組的同學對過氧化鈉能作為供氧劑也很感興趣，大家討論認為可能是CO₂在常溫下能與過氧化鈉反應有關，于是設計下圖所示的裝置
繼續(xù)實驗探究．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①將CO2從a口處通入裝置內(nèi)，充分反應后，再把帶火星的木條放入收集滿氣體的集氣瓶b中	木條復燃	CO2在常溫下能與過氧化鈉反應，該反應的化學方程式為：
②取出充分反應后的固體生成物于試管中，往試管內(nèi)滴加稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中	有氣泡產(chǎn)生；石灰水變渾濁

交流與比較：
（1）與我們學過的制氧氣方法相比，常選用過氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑的主要理由是（從兩個不同角度回答）：、．
（2）裝置c的作用是．

文獻資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨．某興趣小組對酸雨進行實驗研究．
（1）提出合理的假設：該酸雨中的溶質(zhì)除H₂SO₄、HCl外，該小組同學根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預測主要溶質(zhì)還一定有．
（2）設計實驗方案驗證以上假設．在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用	無明顯現(xiàn)象
步驟2：往A試管中加入過量的Ba（OH）2溶液，靜置，過濾	有白色沉淀
步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入過量鹽酸	濾渣不能完全溶解，說明酸雨中含有硫酸
步驟4：取適量步驟2得到的濾液，
步驟5：往B試管中加入   ， 振蕩

（3）酸雨部分組成測定：
①標準溶液配制：實驗室用1.000mol?L^-1較濃的碘水配制250mL 0.02000mol?L^-1的碘水溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需．
②滴定：準確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中，加入幾滴溶液作指示劑，將0.02000mol?L^-1碘水
裝入50mL酸式滴定管，滴定終點現(xiàn)象為，記錄數(shù)據(jù)，重復滴定2次，平均消耗碘水VmL．