氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．
（1）NH₃的電子式為．
（2）實驗室中制取氨氣的化學(xué)方程式為，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗，將產(chǎn)物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因；溶液中離子濃度由大到小的順序為．
（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如圖，請結(jié)合化學(xué)用語從化學(xué)平衡的角度解釋：．
（4）將SO₂氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH₃，則出現(xiàn)白色沉淀，請寫出反應(yīng)的離子方程式；若將SO₂氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說明．
（5）氨和肼（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式．
（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．已知某氮氧化物由NO和NO₂組成，且n（NO）：n（NO₂）=1：3．寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式．

（I）如圖是某學(xué)校林老師制備NH₃并進行性質(zhì)實驗時的改進裝置．按圖1把儀器安裝好，稱取2g固體氯化銨裝入試管底部，再稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預(yù)先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水：把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡．
將上述中收滿NH₃的圓底燒瓶取下，改裝成圖2所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入2mL H₂O，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現(xiàn)象便可以驗證NH₃的某個性質(zhì)．按要求回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：．
（2）圖1中的NH₄Cl與NaOH固體混合物能否用CaO固體代替（填“能”或“不能”）．
（3）如何判斷圖1中燒瓶己收滿NH₃．
（4）圖2中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是；它說明了NH₃．
（Ⅱ）如圖3所示：在B槽中裝有500mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO₂氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將試管A倒插入B槽的水中，充分反應(yīng)．
（5）寫出NO₂溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（6）通過導(dǎo)氣管C往余下氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是：．
（7）當(dāng)試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1（設(shè)溶液的體積仍為500mL）．

某中學(xué)學(xué)習(xí)小組考察過溶洞后，為溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石而驚嘆，決定設(shè)計和實施簡單的實驗--模擬溶洞的“形成”．從教材上查得如下資料：相對原子質(zhì)量：Ca-40  H-1  O-16
溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山地中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳：Ca（HCO₃）₂=CaCO₃+CO₂↑+H₂O
洞頂?shù)乃�在慢慢向下滲透時，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應(yīng)，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日積月累，洞頂?shù)男纬社娙槭�，洞底的形成石筍，當(dāng)鐘乳石與石筍相連時就形成石柱
（1）他們設(shè)計并完成了模擬溶洞“形成”的實驗．其實驗過程如圖1，試回答：實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①需要通人足量的氣體A，A的化學(xué)式是；B溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是；實現(xiàn)轉(zhuǎn)化②，通常采用的基本操作方法是．
（2）他們用采集的石灰?guī)r樣品進行相關(guān)實驗．將采集到的樣品用水沖洗后晾干，稱取20.00g樣品平均分成兩份，分別與足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)進行下列測定（如圖2），經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖（如圖3）．
①圖2所示實驗中數(shù)據(jù)記錄紙上應(yīng)該連續(xù)記錄的實驗數(shù)據(jù)是 和．
②由圖3中曲線可以看出，固體物質(zhì)與液體物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時，接觸面積越，其反應(yīng)速率越．
③試求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮水、氯化氫逸出）．

SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也有一定相似性．某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO₂反應(yīng)的實驗．
（1）選擇制取SO₂的合適試劑（填編號）．
①濃HCl ②濃H₂SO₄③Na₂SO₃固體    ④CaSO₃固體
（2）上述裝置還可改進，改進的方法是，若C中NaOH為0.2mol/L、200ml，通入的SO₂為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該反應(yīng)的離子方程式為；
（3）甲同學(xué)推測Mg與SO₂的反應(yīng)與CO₂相似，則該反應(yīng)方程式為；
乙同學(xué)的推測是：2Mg+3SO₂

△   .

2MgSO₃+S；丙同學(xué)的推測是：3Mg+SO₂

△   .

2MgO+MgS，
要驗證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測是否正確，丁同學(xué)作如下實驗探究：
已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO₄；儀器和用品自選．請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?br />根據(jù)上述實驗探究：

序號	實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	取少量反應(yīng)后的固體于試管I中	/
②	向試管I中的固體慢慢滴加   試管I口塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有   的試管Ⅱ中．	若試管I中的   ， 則丙同學(xué)推測正確．若試管I中的固體未完全溶解，且   ，則乙同學(xué)的推測正確．

某研究小組欲探究SO₂的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案．

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為：
（2）在B中檢驗SO₂的漂白性，則B中所盛試劑可為．
（3）在C中裝H₂S溶液，檢驗SO₂的氧化性，則C中反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式分別為．
（4）在D中裝新制漂白粉濃溶液．通入SO₂-段吋間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀．同學(xué)們對白色沉淀成分進行了探究．請回答問題
假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO₄
假設(shè)二：該白色沉淀為
假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物．
（5）E的作用是，倒置漏斗的作用．若E中為酸性高錳酸鉀，則反應(yīng)的離子方程式為：．

“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　�。�

小科為研究“堿與鹽反應(yīng)”的規(guī)律，設(shè)計了如圖所示的五組實驗，每支試管盛有3毫升溶液，分別向試管中滴加3滴溶液，除氫氧化鈣溶液是飽和外，其余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為5%，下列敘述正確的是（　　）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．請回答相關(guān)問題：
（1）目前常用乙基蒽醌法制備過氧化氫，主要過程如下圖，此過程的總方程式為．

（2）實驗測得常溫下質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.51%H₂O₂水溶液（密度為1g/mL）的pH為5
i．寫出H₂O₂溶于水的電離方程式．
ii．測定H₂O₂水溶液pH的方法為（填編號）
A．用酸堿指示劑測定   B．用廣泛pH試紙測定  C．用精密pH試紙測定   D．用pH計測定
（3）某實驗小組擬研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對H₂O₂分解反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL 2% H2O2溶液	無
②	10mL 5% H2O2溶液	無
③	10mL 5% H2O2溶液	0.1gMnO2粉末
④	10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	0.1gMnO2粉末
⑤	10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	0.1gMnO2粉末

i．實驗①和②的目的是．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H₂O₂較穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進是．
ii．實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示．
分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是．
（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定雙氧水的濃度，反應(yīng)原理為：MnO₄^-+H₂O₂+H⁺-Mn²⁺+H₂O+O₂↑
i．請配平以上離子方程式
ii．用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗0.1000mol?L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
體積（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為mol?L^-1．
iii．若滴定前尖嘴中有氣泡滴定后消失，則測定結(jié)果（“偏高”或“偏低”或“不變”）．

可用有機物A（C₁₁H₁₂O₂）調(diào)配果味香精．現(xiàn)用含碳、氫、氧三種元素的有機物B和C為原料合成A．
（1）B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：3，有機物B的分子式為．
（2）C的分子式為C₇H₈O，C能與鈉反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，也不能使Br₂的CCl₄溶液褪色．C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）已知兩個醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)如圖1：

用B和C為原料按如圖2路線合成A：

①上述合成過程中，有機物沒有涉及的反應(yīng)類型有：（填寫序號）．
a．取代反應(yīng)    b．加成反應(yīng)    c．消去反應(yīng)    d．氧化反應(yīng)    e．還原反應(yīng)
②D的核磁共振氫譜中峰面積之比為：．
③F的結(jié)構(gòu)簡式為：．
④G和B反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：．
（4）F的同分異構(gòu)體有多種，寫出既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上只有一個取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．