某稀有氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為M_r，N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的原子數(shù)為X．則

MrX

VN

表示的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L甲烷�、�3.01×10²³個(gè)氯化氫分子�、�13.6g硫化氫④0.2mol NH₃．下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（　�。�

某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池（如圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）通入氫氣的電極為極，其電極反應(yīng)式為．
（2）乙裝置中石墨電極的電極反應(yīng)式為．反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅．通過(guò)X的離子是．電解一段時(shí)間后若要恢復(fù)原溶液的成分和濃度，應(yīng)該采用的辦法．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224ml氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為；丙裝置中陰極析出產(chǎn)物的質(zhì)量為．如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”“減小”或“不變”）．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過(guò)熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂+O₂

KOH  .

2H₂O
（1）則負(fù)極通的應(yīng)是H₂，負(fù)極反應(yīng)式為正極反應(yīng)式為_．
（2）如把KOH改為稀硫酸作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為，
（3）如把H₂改為CH₄，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為．
（4）寫(xiě)出惰性電極電解以下溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式
①NaCl溶液
②CuSO₄溶液．

（1）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質(zhì)量為，其相對(duì)分子質(zhì)量為，X的相對(duì)原子質(zhì)量為，該物質(zhì)的化學(xué)式為．
（2）mol H₂O中所含有的氫原子數(shù)與2mol NH₃中含有的氫原子數(shù)相同．
（3）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為．
（4）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為．

在如圖中，E和F分別為電源兩極；甲燒杯中盛有100mL 0.2mol?L^-1 AgNO₃溶液，乙燒杯中盛有100mL 0.15mol?L^-1 CuCl₂溶液，A、B、C、D均為石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)B極增重1.08g，則
（1）E為極，C為極．
（2）A極的電極反應(yīng)式為，析出氣體mL．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）若乙燒杯溶液體積不變，則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度將變?yōu)?div id="hnb59en" class='quizPutTag' contenteditable='true'>