某校化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組實驗探究乙醇的性質(zhì)．
甲組同學(xué)用乙醇和濃硫酸共熱得到乙烯，探究過程中發(fā)現(xiàn)因溫度過高，乙烯氣體中可能含有少量的二氧化硫，于是設(shè)計下列實驗對產(chǎn)物進(jìn)行驗證（如圖1）．

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）．
Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ；
①NaOH溶液   ②酸性KMnO₄溶液    ③濃硫酸       ④品紅溶液
（2）裝置Ⅱ的作用是；
（3）確證含有乙烯的現(xiàn)象為．
乙組同學(xué)則用乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯：如圖2所示，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按右圖所示裝置用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管液面上有較多透明的油狀液體時停止加熱．
（4）在右試管中通常加入溶液，分離得到乙酸乙酯的實驗操作為（只填名稱），反應(yīng)中加入濃硫酸作．
（5）實驗中乙組同學(xué)制得的透明油狀液體即為乙酸乙酯，請寫出左試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：，該反應(yīng)類型為．

請寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（包括化學(xué)反應(yīng)條件）
①乙醇制乙烯
②溴乙烷制乙烯
③乙醇催化氧化乙醛
④乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)
⑤乙酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）實驗室制氨氣．
（2）CaCO₃與稀鹽酸溶液反應(yīng)（寫離子方程式）．

無水CuSO₄在強(qiáng)熱下會發(fā)生分解反應(yīng)：
CuSO₄

強(qiáng)熱  .

CuO+SO₃↑       2SO₃

強(qiáng)熱

2SO₂↑+O₂↑
某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器已略去），利用D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計算分解的無水CuSO₄的質(zhì)量．

實驗步驟：
①稱量反應(yīng)前D管的質(zhì)量．
②連接好裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一定時間后，停止加熱．
③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的空氣．
④再稱量D管，得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m．
（1）B管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是．有關(guān)離子方程式是
（2）B管的作用是除去混合氣體中的SO₃，實驗過程中發(fā)現(xiàn)B管的溫度明顯升高，主要原因是
（3）按上述方法實驗，假設(shè)B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO₂的影響，能否根據(jù)m計算分解的無水CuSO₄的質(zhì)量？原因是．

將6molX和3molY混合氣體置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，測得氣體的總物質(zhì)的量為6.6mol．若起始時X為3.2mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時Y應(yīng)為多少？

甲烷是重要溫室氣體之一．某課外活動小組設(shè)計實驗探究甲烷的性質(zhì)：
探究（一）甲烷能否被氧化銅氧化．他們設(shè)計如下實驗：
（1）請你提出猜想：
猜想1：氧化銅在加熱條件下能氧化甲烷；
猜想2：；…
（2）按如圖1所示裝置實驗：

①下列操作順序正確的是．
A．先通入甲烷，過一會兒，加熱氧化銅
B．先加熱氧化銅，過一會兒，通入甲烷
C．先通入甲烷或先加熱氧化銅
②若猜想1正確，則實驗現(xiàn)象是．
③從環(huán)保角度考慮，本實驗存在不足之處，請你提出改進(jìn)建議：．
④若甲烷能被氧化銅氧化，其氧化產(chǎn)物可能是．
⑤寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（任寫一個）
探究（二）為探究甲烷與二氧化碳哪一種氣體產(chǎn)生的溫室效應(yīng)更強(qiáng)，設(shè)計如圖2實驗：甲、乙裝置相同，廣口瓶是透明玻璃瓶．光照前分別充滿氣體，U形管里裝相同的紅墨水，左右兩邊液面相平．用相同強(qiáng)度的光照射甲、乙玻璃瓶，且照射時間相同．
（1）本實驗設(shè)計原理是．
（2）照射相同時間，甲、乙裝置可能產(chǎn)生的共同現(xiàn)象是．
（3）幾天后，如何根據(jù)甲、乙兩裝置中U型管的液面差判斷甲烷與二氧化碳溫室效應(yīng)的強(qiáng)弱？．

寫出鋁、鐵分別與濃硝酸、濃硫酸鈍化反應(yīng)的化學(xué)方程式．

寫出下列物質(zhì)的名稱：Na₂S₂O₃，Na₂S₂O₄，Na₂S₄O₆．

將甘油溶解于甲苯中得到一混合物，若其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10%和40%的硫酸溶液按等體積混合，混合溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？