某課外小組做了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)，將2g鋁粉和3g碘粉小心混合均勻，分成相等三份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將實(shí)驗(yàn)記錄列表：

第一組	加入0.5g水	很快產(chǎn)生火花
第二組	加入1g膽礬	約30s產(chǎn)生火花
第三組	加入1g無(wú)水硫酸銅	1min內(nèi)沒(méi)有明顯現(xiàn)象

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，作出的推斷錯(cuò)誤的是（　　）

農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)．該反應(yīng)中，鐵是（　�。�

火箭動(dòng)力通常采用N₂H₄（聯(lián)氨）和N₂O₄做推進(jìn)劑，反應(yīng)溫度達(dá)2700℃，反應(yīng)式為：2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室要用98%（密度為1.84g?cm^-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會(huì)使所配硫酸溶液濃度偏低的是（　�。�

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖：

（1）檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)．用四氯化碳檢驗(yàn)所生成的碘時(shí)，主要用到的玻璃儀器有．
（2）從濾液中得到KIO₃成品的操作為，操作時(shí)除不斷用玻璃棒攪拌外，還需要注意的事項(xiàng)有．
（3）某探究學(xué)習(xí)小組測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；反應(yīng)的方程式如下，請(qǐng)配平：
KIO₃+KI+H₂SO₄═K₂SO₄+I₂+H₂O；
③生成的碘單質(zhì)用Na₂S₂O₃溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．滴定時(shí)，選擇為指示劑，眼睛應(yīng)該注視，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL時(shí)，恰好反應(yīng)完全．
（4）該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．

實(shí)驗(yàn)室里需用495mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（　�。�

智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIO₃+5NaHSO₃═3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O．
（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：；
（2）反應(yīng)中元素被氧化，是氧化劑； 
（3）反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為；
（4）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)．

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　　）

下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　　）

分類 組合	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
A	純堿	鹽酸	燒堿	氧化鋁	二氧化碳
B	燒堿	硫酸	食鹽	氧化鎂	一氧化碳
C	苛性鈉	醋酸	碳酸銨	過(guò)氧化鈉	二氧化硫
D	苛性鉀	油酸	小蘇打	氧化鈉	三氧化硫

在含有15gNaI的溶液中，通入一定量的Cl₂后，將溶液小心蒸干得固體9.51g，則參加反應(yīng)的NaI的質(zhì)量為．