某化學(xué)小組欲探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）除膠頭滴管、酒精燈外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是
（2）請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄咳�種價(jià)態(tài)（0、+4、+6）硫元素間的相互轉(zhuǎn)化．
選用試劑：硫磺、濃硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氫、銅片、氧氣．
實(shí)驗(yàn)記錄（劃斜線部分不必填寫(xiě)）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	預(yù)期的轉(zhuǎn)化	選擇的試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）
①	S→SO2	硫磺、 氧氣		--
②	SO2→S	二氧化硫、 硫化氫	---	SO2+2H2S═3S↓+2H2O
③	SO2→H2SO4	二氧化硫、 氯水	氯水退色
④	H2SO4→SO2		--

問(wèn)題討論：從三種價(jià)態(tài)（0、+4、+6）硫元素間的相互轉(zhuǎn)化還可得到規(guī)律：當(dāng)硫元素處于最低價(jià)時(shí)只有還原性，處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，處于中間價(jià)時(shí)既有氧化性、又有還原性．
（3）根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：（填序號(hào)）
A．Cl₂      B．Na      C．Na⁺      D．Cl^-      E．SO₂．

A、B、C、D、E五種元素其核電荷數(shù)依次增大．A原子只有1個(gè)s電子，B原子L層中s電子和p電子數(shù)目相同，B、C、D屬于同周期且相鄰，E原子內(nèi)層均飽和，N層上只有兩個(gè)電子．
（1）1molABC分子中含有σ鍵的數(shù)目為
（2）BCD三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="oe5svyg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．

A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同

B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1個(gè)

C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，且與A同周期

D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子

（1）A的基態(tài)原子最外層有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
（2）E的基態(tài)核外電子排布式為，F(xiàn)元素基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為．
（3）A、B、C三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的熔點(diǎn)由低到高的順序是．（用化學(xué)式表示）；A、B、D三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是．（用化學(xué)式表示）
（4）A、B、C三種元素第一電離能從大到小的順序是，（用元素符號(hào)表示）以上六種元素電負(fù)性最強(qiáng)的是．（用元素符號(hào)表示）

某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性．回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中最適宜的試劑是，其作用是
（2）裝置C的作用是
（3）裝置D中黑色固體為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

根據(jù)《中學(xué)化學(xué)》2009.9的文章《推理與實(shí)驗(yàn)不相符的兩個(gè)問(wèn)題》介紹：
將足量的銅片與一定量的濃硫酸共熱反應(yīng)，會(huì)不會(huì)出現(xiàn)隨反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度變稀而使反應(yīng)停止，最終銅和硫酸都有剩余？
某研究性學(xué)習(xí)小組按如圖定性實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，部分現(xiàn)象如下：

觀察到：開(kāi)始加熱（濃硫酸未沸騰）時(shí)銅表面由光亮變黑，且黑色小顆粒擴(kuò)散到濃硫酸中，并不斷增多，當(dāng)濃硫酸加熱至沸騰時(shí)，黑色小顆粒逐漸溶解，溶液呈淺藍(lán)色，繼續(xù)加熱時(shí)淺藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)榛野咨珣覞嵋�，液體量越來(lái)越少，最后全部變?yōu)榛野咨�固體．
查資料知：①濃硫酸沸騰溫度為338℃，這是硫酸和水的恒沸點(diǎn)溫度．②膽礬失去全部結(jié)晶水的溫度為150℃．
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出灰白色固體化學(xué)式
（2）反應(yīng)過(guò)程中，可觀察到品紅溶液、KMnO₄溶液褪色，這分別體現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的、性質(zhì)，其中氣體與KMnO₄溶液反應(yīng)離子方程式：
（3）由上分析知：銅與濃硫酸共熱，濃硫酸濃度（填“會(huì)”或“不會(huì)”）變稀，因此（填“會(huì)”或“不會(huì)”）出現(xiàn)反應(yīng)自動(dòng)停止，最終銅和硫酸都有剩余的現(xiàn)象．
（4）由上結(jié)論計(jì)算：將5ml 98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸與足量的銅共熱反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為
A．0.092mol  B．0.046mol  C．小于0.046mol  D．大于0.046mol，小于0.092mol．

小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，現(xiàn)邀你一起走進(jìn)他的化學(xué)課堂．
（1）課前老師布置了下列預(yù)習(xí)作業(yè)，請(qǐng)你一起完成：
①鐵不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)各寫(xiě)一種（并標(biāo)出鐵元素的化合價(jià)）：、、
②寫(xiě)出一個(gè)他們之間相互轉(zhuǎn)化（含三種價(jià)態(tài)）的化學(xué)方程式：
（2）實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑：鋅粒、鐵粉、0.1mol?L ^-1 FeCl ₃ 溶液、0.1mol?L ^-1 FeCl ₂ 溶液、KSCN 溶液、新制氯水，探究 Fe ²⁺、Fe ³⁺ 的氧化性、還原性．
根據(jù)氧化還原的有關(guān)原理，小明說(shuō) Fe ²⁺ 既有還原性又有氧化性； 為證實(shí)自己的假設(shè)，請(qǐng)你和小明一起設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格．

探究?jī)?nèi)容	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
探究 Fe 2+ 具有還原性
探究 Fe 2+ 具有氧化性

（3）小明家有一瓶近無(wú)色的補(bǔ)血?jiǎng)�，�?qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)其中鐵元素的價(jià)態(tài)．．

把100mL 0.1mol/L的Al₂﹙SO₄﹚₃溶液和300mL 0.1mol/L的Ba﹙OH﹚₂溶液混合，可生成沉淀的質(zhì)量為．

X、Y、Z、R、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Q分屬不同周期且價(jià)電子數(shù)之和為13，Y、Z、R三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，其第一電離能I₁（Y）＜I₁（R）＜I₁（Z），Y原子的基態(tài)原子核外有4個(gè)原子軌道填充了電子，Q原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，M層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為7：1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Q元素在周期表中位于第族，Q²⁺離子中未成對(duì)電子數(shù)目為．
（2）Y、Z、R三種元素的電負(fù)性從大到小的順序是．（填元素符號(hào)）
（3）Y與X形成的YX₃⁺的中心原子雜化軌道類(lèi)型為sp²雜化，其空間構(gòu)型是．
（4）Q單質(zhì)可與化合物YR形成配合物分子Q（YR）₅，上述變化過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵是．
（5）Cr（鉻）原子與Q原子的第一至第三電離能如下表：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3
Cr	653	1592	2987
Q	759	1561	2957

比較兩元素的I₁、I₂可知，氣態(tài)Cr⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Q⁺再失去一個(gè)電子來(lái)得難．對(duì)此，你的解釋是：．