下列說(shuō)法不正確的是（　　）

維生素C可用于預(yù)防治療壞血病，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于維生素C的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全不正確的是（　�。�

有相對(duì)分子質(zhì)量為58的幾種有機(jī)物，試寫出符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）若該有機(jī)物為烴，則可能的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)大小為：（用習(xí)慣名稱表示）．
（2）若該有機(jī)物是一種飽和一元醛，則其和新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：．
（3）若該有機(jī)物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則有機(jī)物和足量氫氣反應(yīng)的方程式為：．
（4）若該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則該有機(jī)物和鈉反應(yīng)的方程式是：．（注羥基連在雙鍵碳上的有機(jī)物極不穩(wěn)定）
（5）若該有機(jī)物不能被銀氨溶液和新制氫氧化銅氧化，但可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則生成物的名稱為（系統(tǒng)命名）

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，雜質(zhì)不溶于水和酸）為原料，制備藍(lán)色晶體G，其化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O，涉及流程如下：

已知25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：

	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	8.0×1016	2.2×1022	4.0×1038
完全沉淀pH	≥9.6	≥6.4	≥3.2

（1）加快黃銅礦焙燒速率，可采用的措施有（寫兩種）．
（2）加人雙氧水可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；試劑X的化學(xué)式為．
（3）常溫下，0.1mol/L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數(shù)為，用pH試紙測(cè)該溶液pH值的方法是．
（4）已知Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH+4H₂O，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：．
（5）在溶液N中加入乙醇的目的是．

2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭．“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床．假藥中使用廉價(jià)的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強(qiáng)的毒性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在．寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是（填字母）．
A．“亮菌甲素”能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)
B．不能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種
D．1mol“亮菌甲素”最多與2molNaOH反應(yīng)
（3）核磁共振儀可以測(cè)定有機(jī)物分子中處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子及相對(duì)數(shù)量．氫原子在分子中的化學(xué)環(huán)境不同，在核磁譜圖中就處于不同的位置，化學(xué)環(huán)境相同的氫原子越多，波譜峰積分面積越大（或高度越高）．核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個(gè)吸收峰，其峰面積之比為2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%，1mol二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1mol H₂．寫出二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，二甘醇與乙酸（按物質(zhì)的量之比1：1）反應(yīng)的化學(xué)方程式．

I水是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，為了探究水質(zhì)優(yōu)劣，某綜合實(shí)驗(yàn)小組來(lái)自來(lái)水廠參觀，了解到源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖如圖所示：

提供的試劑：飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl₄、BaCl₂溶液
（1）天然水中溶解的氣體主要有、．硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol?L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol?L^-1，則此水的硬度為．
（2）為除去源水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-等離子，選出a所代表的試劑，按加入的順序依次為（只填化學(xué)式）．
（3）天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是，
Ⅱ已知NaOH與Cl₂反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)），在VL4mol/L的NaOH中通入一定量的氯氣，生成物中含有Cl^-、ClO^-、ClO₃^-三種含氯元素的離子，其中C1O^-、ClO₃^-的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．

（4）若t₂時(shí)刻恰好反應(yīng)完全，則V= L
（5）工業(yè)上常用ClO^-氧化處理含CN^-（其中C為+2價(jià)）的廢水，生成的CNO^-（其中C為+4價(jià)）元素，反應(yīng)的離子方程式如下：aCN^-+bClO^-+2cOH^-═dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O，
上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組，方程式中e：f的值為（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）
A  1           B  

1

2

        C 2                D 不能確定
（6）氰（CN）₂的化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X₂）很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素．（CN）₂和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；（CN）₂的氧化性比Br₂弱，比I₂強(qiáng)．下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）．
A．（CN）₂和NaOH溶液反應(yīng)：（CN）₂+2OH^-═CN^-+CNO^-+H₂O
B．MnO₂和HCN反應(yīng)：MnO₂+4HCN 

△   .

 Mn（CN）₂+（CN）₂↑+2H₂O
C．向KCN溶液中加入碘水：I₂+2KCN═″2KI″+（CN）₂
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂．

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂．H₂O）．

已知Cu²⁺、Fe³⁺沉淀時(shí)的相關(guān)PH：

	氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH
Cu2+	4.7	6.7
Fe3+	1.9	3.2

（1）固體1加入稀鹽酸溶解的原因是．
（2）在除去溶液l中的Fe³⁺時(shí)，加入試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)．
①X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）．
A．Na₂CO₂    B．NH₃?H₂O    C．CuO    D．CuSO₄
③為使CuCl₂溶液中的Fe³⁺完全除去，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液pH范圍應(yīng)保持在．
當(dāng)溶液的pH=4時(shí)．c（Fe³⁺）=mol?L^-1．[Fe（OH）₃的K_SP=4.0×10^-38]
（3）檢驗(yàn)溶液2中不存在Fe³⁺的方法是．
（4）溶液2轉(zhuǎn)化為晶體的主要操作是蒸發(fā)、、、洗滌．
（5）溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl₂?2H₂O的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色．
已知如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
[Cu（H₂O）₄]²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?[CuCl₄]^2-（aq）+4H₂O（1），[Cu（H₂O）₄]²⁺（aq）是藍(lán)色，
[CuCl₄]^2-（aq）是綠色．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案證明CuCl₂溶液中存在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系．

平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸鐵銨：

已知：
�。�酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺兩種主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有較強(qiáng)氧化性．
ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨[aFe₂（SO₄） ₃?b（NH₄）₂SO₄?cH₂O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）在氧化環(huán)節(jié)，下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑B的是
  A．NaClOB．H₂O₂C．KMnO₄D．濃硫酸
（2）操作Ⅰ的名稱是，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有NH₄⁺的方法是：
（3）反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去（填離子符號(hào)）．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
（5）用滴定法測(cè)定制得的Ce（OH）₄產(chǎn)品純度．稱取Ce（OH）4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定．若滴定時(shí)所用定量?jī)x器的最小刻度為；所用FeSO₄溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce（OH）₄產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（6）稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO₃）₂溶液100mL，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為．

某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是，理由是：．
（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是．
（3）請(qǐng)用一個(gè)總反應(yīng)式表示由濾渣F制備膽礬晶體過(guò)程中發(fā)生的變化：．
（4）．有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理，理由是．