下列離子方程式表達正確的是（　　）

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�

某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH₄⁺、A1³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-，為確認溶液的組成，現(xiàn)取100mL分成三等份溶液進行如下實驗：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應后，最終得到沉淀0.58g，同時收集到氣體0.03mol（設(shè)氣體全部從溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液（鹽酸酸化）充分反應后，得到沉淀6.99g．
由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�

在一種酸性溶液中可能存在Fe³⁺、NO

- 3

、Cl^-、I^-中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液變藍．由此可推斷溶液中（　�。�

某強堿性溶液中可能含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀生成．
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
（1）肯定不存在的離子是．
（2）寫出步驟②中生成沉淀和氣體的反應的離子方程式；
（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl^-？（填“有”或“無”）．

某無色溶液，其中有可能存在以下離子：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)試驗，其結(jié)果如下：

回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式：；
（2）已知氣體甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請你設(shè)計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中（可不填滿，表中每一行對應正確方可得分）

步驟	實驗目的	試劑	現(xiàn)象
1
2
3
4

（3）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：；
（4）綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有：．
（5）針對溶液中可能存在的離子，用實驗驗證其是否存在的方法是．

對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^-等離子中的若干種．然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在．
①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色．
②取2mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀．
③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO₃溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀．
④該溶液的焰色反應為黃色．
請回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是，一定不存在的離子是．
（2）不能肯定在原溶液中是否存在的離子是．

某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子．某小組在實驗室中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

（1）操作1的名稱為．操作2用到的玻璃儀器有燒杯和
（2）“浸出”步驟中，為提高銅的浸出率，可采取的措施有
（3）取少量所得溶液A，滴加（填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe³⁺，檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）（不考慮除注明外的其它雜質(zhì)干擾）
（4）比較操作2之前與操作3之后的溶液，說明兩步驟主要目的是．
（5）由硫酸銅溶液得到CuSO₄?5H₂O的操作為．
（6）下列操作會導致CuSO₄?5H₂O含量的測定結(jié)果偏高的是．
A．滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準液至錐形瓶中
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定
C．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后仰視
（7）用滴定法測定CuSO₄?5H₂O的含量．取a g試樣配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L滴定劑（H₂Y^2-，滴定劑不與雜質(zhì)反應）滴定至終點，消耗滴定劑bmL，滴定反應：Cu²⁺+H₂Y^2-→CuY^2-+2H⁺．則CuSO₄?5H₂O質(zhì)量分數(shù)的表達式是．

甲酸銅[Cu（HCOO）₂?4H₂O]是一種重要的化工原料，可以用堿式碳酸銅與甲酸作用來制備．
實驗步驟：
（Ⅰ）堿式碳酸銅的制備

（Ⅱ）甲酸銅的制備
堿式碳酸銅與甲酸反應制得藍色四水甲酸銅：
Cu（OH）₂?CuCO₃+4HCOOH+5H₂O═Cu（HCOO）₂?4H₂O+CO₂↑
將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi)，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至323K左右，逐滴加入適量甲酸至沉淀完全溶解，趁熱過濾．濾液在通風櫥下蒸發(fā)至原體積的

1

3

左右，冷卻至室溫，減壓過濾，洗滌，得Cu（HCOO）₂?4H₂O產(chǎn)品，稱量，計算產(chǎn)率．
回答下列問題：
（1）步驟（Ⅰ） 將研磨后混合物注入熱水后的現(xiàn)象是．
（2）步驟（Ⅰ） 的后續(xù)“操作”有過濾、洗滌，其中檢驗沉淀已洗凈的方法是．
（3）本實驗涉及三種固液分離的方法．
①傾析法使用到的儀器有；
②若采用減壓過濾的裝置對步驟（Ⅱ）中溶解后的溶液進行趁熱過濾，操作的目的是；
③步驟（Ⅱ） 的實驗中，需用到下列裝置．

④下列選項中，不能采用減壓過濾的方法進行分離的是．
A．Na₂SiO₃與鹽酸混合所得的膠狀沉淀
B．實驗室用水楊酸和乙酸酐制得的阿司匹林
C．納米級超細碳酸鈣與水的混合液
D．苯酚與濃溴水混合后產(chǎn)生的沉淀
（4）在制備堿式碳酸銅的過程中，如果溫度過高，對產(chǎn)物有何影響？．
（5）用無水乙醇洗滌Cu（HCOO）₂?4H₂O晶體的目的是．
（6）最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91g，則產(chǎn)率為．

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是、； a分子的立體結(jié)構(gòu)是．
（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是晶體、晶體：
（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）；
（4）W的元素符號是，其+2價離子的核外電子排布式是．