恒溫恒容條件下，存在可逆反應(yīng)：aA（g）?bB（g），當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

某校化學(xué)小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2、圖3三套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）用圖1裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，若小試管中的品紅溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你應(yīng)立即采取的一種措施是（填寫編號(hào)）；
a．取下盛有品紅溶液的小試管  b．移去酒精燈  c．將導(dǎo)管從乳膠管中取出
（2）圖2中導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到“液封”作用阻止SO₂氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是；比較圖1、圖2兩套實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置還有的優(yōu)點(diǎn)是（寫出一條即可）：；
（3）某同學(xué)收集圖2產(chǎn)生的280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥的固體2.33g．氣體Y中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為．分析實(shí)驗(yàn)中氣體Y所含SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，同學(xué)們討論后認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H₂和另一種氣體Q．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．
①認(rèn)為氣體Y中含有Q的理由是（用化學(xué)方程式表示）．
②B裝置中品紅溶液試劑的作用是．
③為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于B-C間，但集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管未畫全．請(qǐng)畫全M中的導(dǎo)氣管并注明M中的試劑．
④若要測(cè)定280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體Y中H₂的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mL H₂），還可采用稱量反應(yīng)前后D或E的質(zhì)量差的方法．請(qǐng)你回答能否選用托盤天平稱量D或E的質(zhì)量差？做出判斷并用一個(gè)計(jì)算結(jié)果說(shuō)明理由（不用書寫計(jì)算過(guò)程）．

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+C在三種不同條件下進(jìn)行，B、C的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L^-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	時(shí)間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	1.0	0.40	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)所學(xué)知識(shí)和上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑來(lái)加快反應(yīng)速度．請(qǐng)你利用表中數(shù)據(jù)判斷實(shí)驗(yàn)
（填“序號(hào)”）使用催化劑；理由是
（2）實(shí)驗(yàn)3，反應(yīng)在30min時(shí)（填“未達(dá)”或“已達(dá)”）化學(xué)平衡狀態(tài)；理由是．

反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）在450℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)是49．則反應(yīng)：HI（g）?

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g） 在450℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)是（　�。�

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，求a的值；
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，求平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量．

下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確的是（　�。�

已知常溫時(shí)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為Ka．該溫度下向20mL　0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1　NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蝈e(cuò)誤的是（　　）

將氣體A₂和B₂各1mol注入容積為1L的密閉容器中反應(yīng)生成C，平衡時(shí)測(cè)得c（A₂）=0.58mol/L，則c（B₂）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，則C的分子式為（　　）