降低大氣中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各國普遍重視．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g） 

催化劑

加熱、加壓

 CH₃OH（g）+H₂O（g）．實驗測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如下圖1所示．
①圖2是改變溫度時H₂的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．

②500℃達平衡時，CH₃OH的體積分數(shù)為．CO₂的轉化率為前3分鐘用H₂表示的反應速率
（2）圖3中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH₃OH（g）和2molH₂O（g），向B容器中充入1.2molCH₃OH（g） 和2.4molH₂O（g），兩容器分別發(fā)生上述（1）中反應的逆反應．
已知：起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH₃OH轉化率為；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

氨氣是中學化學中常見的氣體，其用途廣泛．
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是．
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成如圖1．

①該反應的熱化學方程式是．
②隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數(shù)的變化趨勢是．
③一定溫度下，2L密閉容器中，5mol N₂和5mol H₂發(fā)生反應，達到平衡時，N₂的轉化率為20%，該溫度下反應的平衡常數(shù)的數(shù)值是（填字母）．
④簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學方法：．
（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO₂，為防止污染空氣，回收利用SO₂，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．
①當氨水中所含氨的物質的量為3mol，吸收標準狀況下44.8L SO₂時，溶液中的溶質為．
②（NH₄）₂SO₃顯堿性，用化學平衡原理解釋．
③NH₄HSO₃顯酸性．用氨水吸收SO₂，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（填字母）．
a．c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理如圖2：
①氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液．
②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是．
③氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應是，正極的電極反應方是．

恒溫下將1molN₂和3mol H₂ 在體積為2L的容器中混合，發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），2s后測得NH₃的體積分數(shù)為25%，則下列說法中不正確的是（　　）

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是（　�。�

固體粉末X中可能含有Fe、Fe₂O₃、K₂SiO₃、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（　�。�

某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，則此時溶液的c（OH^-）為mol?L^-1；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol?L^-1，則由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=mol?L^-1，此時溫度（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．

A、B、C、D、E、F、G、H是相對分子質量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：
①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、C、D不能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變色，E、F、G均可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；
②F呈紅棕色；
③G和H均能使品紅褪色，A在H中安靜燃燒并伴有產(chǎn)生蒼白色火焰；
④C在D中完全燃燒生成E和H₂O，同時放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應焊接或切割金屬；
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取B的化學方程式．
（2）若從a口通入氣體G，從b口通入氣體F，洗氣瓶中裝有氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是．反應的離子方程式為．
（3）已知：E（g）+3A（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-53.66kJ/mol2CH₃OH（l）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（l）△H=-23.4kJ/mol寫出E有催化劑時與A合成二甲醚（CH₃OCH₃）的熱化學方程式．
（4）氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，產(chǎn)物之一是E，該反應的化學方程式為．

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c（H⁺）=10^-1mol/L時，有氣體產(chǎn)生；而當溶液中c（H⁺）=10^-13mol/L時，又能生成沉淀．則該組離子可能是（　�。�

下列離子在溶液中能大量存在的（　�。�