溫度為T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?2C（g）；△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0）．現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入2molA和3molB，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₁kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q₂　kJ；已知2Q₁=Q₂．下列敘述正確的（　�。�

如圖所示裝置是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問題．

（1）若燒瓶中盛裝Zn片，分液漏斗中盛裝稀H₂SO₄，則：
①當(dāng)制備H₂、驗(yàn)證H₂的還原性并檢驗(yàn)H₂的氧化產(chǎn)物，儀器連接順序?yàn)椋篈→C→B→B→D時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是、（寫化學(xué)式）；D裝置的作用是．
②上述實(shí)驗(yàn)中為了使H₂產(chǎn)生的速率不至于過快，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有、
．（要求：寫出的兩種方法原理不同）
（2）若燒瓶中盛裝Na₂O₂，分液漏斗中盛裝濃氨水，則：
①燒瓶?jī)?nèi)除了能產(chǎn)生O₂外，還能產(chǎn)生大量NH₃．能產(chǎn)生大量NH₃的原因是：
a； b； c．
②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，各儀器裝置按氣流方向（從左到右）連接順序是：→→→（填正確序號(hào)的字母）此時(shí)在其中的一個(gè)裝置中可能會(huì)出現(xiàn)大量紅棕色氣體，該裝置是（用字母表示）；用化學(xué)方程式解釋紅棕色氣體產(chǎn)生的原因：、．

現(xiàn)有8種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G、H為第四周期元素．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A是原子半徑最小的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離分別是：I1=738kJ?mol-1 I2=1451kJ?mol-1 I3=7733kJ?mol-1 I4=10540kJ?mol-1

D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿

E元素基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p5

F元素基態(tài)原子是前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素

G在周期表的第8列

H元素原子價(jià)電子排布式為3d104s1

（1）寫出F基態(tài)原子的核外電子排布式，DE3中心原子的雜化軌道類型為．
（2）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式，H、A、B三種元素會(huì)形成一種配合物的陽離子，其溶液顯深藍(lán)色，寫出該陽離子的結(jié)構(gòu)式．
（3）G元素的單質(zhì)晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag?cm^-3，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，G原子的摩爾質(zhì)量為Mg
?mol^-1，則G原子的半徑為cm．
（4）6.5gHA固體在E₂單質(zhì)中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，放出熱量為aKJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（5）將C₃B₂ 加入AE的水溶液中反應(yīng)生成二種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．常溫時(shí)，amol?L^-1的BA₃水溶液甲與0.1mol?L^-3的AE水溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液呈中性，則在該條件下甲的電離平衡常數(shù)為（用含a的代數(shù)式表示）

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種方法中含有如圖1下列四種物質(zhì)：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：甲的分子式為C₆H₆O₂，與FeCl₃溶液作用顯紫色，甲分子中含有兩個(gè)相同的官能團(tuán)且連在烴基對(duì)位．則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）乙可以淀粉為原料制取，制取流程如圖2所示（其中A-D均為有機(jī)物）：

①A的分子式是，試劑X是；
②反應(yīng)（Ⅰ）的化學(xué)方程式為，反應(yīng)（Ⅱ）的化學(xué)方程式為：；
③已知：乙進(jìn)一步氧化可生成另一有機(jī)物戊，乙可與戊生成6元環(huán)狀具有芳香味的化合物，請(qǐng)寫出該6元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（3）丙在一定條件下可合成一種高分子化合物，請(qǐng)寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（4）丁的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)按要求寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
①其核磁共振氫譜中共有三組峰，其面積比為：6：1：1
②1mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)后可生成標(biāo)準(zhǔn)情況下H₂11.2L
③該物質(zhì)與新制Cu（OH）₂反應(yīng)會(huì)有磚紅色沉淀生成．

現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯（）：又當(dāng)苯環(huán)上連鹵原子時(shí)，高溫高壓下可以水解．
已知：（1）R-X

NaCN

醇溶液

RCN

H2O

H2SO4

RCOOH
（2）
（3）

（1）合成G的反應(yīng)類型是．
（2）有關(guān)A的下列說法正確的是（填序號(hào)）．
a．與苯互為同系物
b．A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰
c．充分燃燒等物質(zhì)的量A和環(huán)己烷消耗氧氣的量相等
d．A的所有原子可能處在同一平面上
e．A不能使酸性KMnO₄溶液褪色
（3）寫出C在足量氫氧化鈉水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）H與銀氨溶液水浴加熱的離子方程式為．
（5）D在硫酸存在水解生成J，寫出符合下列要求的J同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫一種）．
①苯環(huán)上有二個(gè)支鏈，核磁共振譜有4個(gè)峰；②能水解成兩種有機(jī)物；③可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（6）利用該題信息和所學(xué)知識(shí)寫出由A物質(zhì)制備高分子化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選，限用4步完成）．合成路線流程圖如圖：

某化學(xué)興趣小組研究金屬鉀的性質(zhì)，下面是他們研究過程中的一個(gè)片段．
【觀察】固態(tài)金屬鉀沉在煤油底部，取出用小刀切開后，斷面呈銀白色但很快變暗．
【預(yù)測(cè)】鉀與鈉都是金屬單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)應(yīng)具有相似性；由鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，金屬鉀與金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)非常相似，可以與O₂、H₂O等反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)1】將一小粒金屬鉀放入盛有水（滴有酚酞）燒杯中，現(xiàn)象與金屬鈉非常相似，常常發(fā)生爆炸．
【實(shí)驗(yàn)2】將一小粒金屬鉀放在石棉網(wǎng)上加熱，金屬鉀劇烈燃燒（比金屬鈉更快更劇烈），發(fā)出紫色火焰，生成黃色固體．根據(jù)上述題給信息他們得出下列結(jié)論：
（1）金屬鉀的物理性質(zhì)有：①銀白色固體  ②硬度：比鐵的密度小
③熔點(diǎn)：④密度：
（2）金屬鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）金屬鉀與金屬鈉相比，化學(xué)性質(zhì)更活潑嗎？（填“是”或“否”），你如何解釋
（4）該化學(xué)興趣小組研究的程序是
用了哪些研究方法
（5）該化學(xué)興趣小組原認(rèn)為金屬鉀燃燒生成的黃色固體為K₂O₂，但定量實(shí)驗(yàn)表明3.9g K在O₂中完全燃燒得到7.1g黃色固體，則該固體的化學(xué)式為，寫出該黃色固體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．

PTT纖維綜合了尼龍的柔韌性，腈綸的蓬松性、滌綸的抗污性，加上本身固有的彈性，以及能常溫染色等特點(diǎn)，把各種纖維的優(yōu)良性能集于一身，從而成為當(dāng)前國(guó)際上最新開發(fā)的熱門高分子新材料之一．如圖所示是制備PTT的一種線路：

已知：①A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B結(jié)構(gòu)中含有兩種含氧官能團(tuán)；
②C的核磁共振氫譜表明其有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且三種氫原子的個(gè)數(shù)之比為1：2：1；
③1mol　D與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可生成2mol　CO₂．
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱是，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）C的系統(tǒng)名稱是，寫出與C含有相同官能團(tuán)的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型；A→B，C+D→PTT．
（4）C與D反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式是．
（5）分子式為C₄H₆O與A互為同系物的同分異構(gòu)體有種．

（1）現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)：：①晶體二氧化硅②干冰③五氯化磷④金剛石⑤過氧化鈉⑥冰⑦碳化硅⑧白磷；請(qǐng)用編號(hào)填寫：通過非極性鍵形成原子晶體的是，空間構(gòu)型為正四面體型的分子晶體是；
（2）含氧酸可表示為：（HO）_mRO_n酸的強(qiáng)度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n越大，酸性越強(qiáng)．一般n=0弱酸，n=1中強(qiáng)酸，n=2強(qiáng)酸，n=3超強(qiáng)酸．據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，而亞磷酸是中強(qiáng)酸（H₃PO₃）
①寫出硼酸（H₃BO₃）的電離方程式．
②寫出亞磷酸與過量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）有①HF②NH₃③NH₂^-④H₂S四種微粒，它們與H₂O分子互為等電子體的是．
（4）在相同條件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，從分子性質(zhì)的角度闡述的理由是．
（5）金單質(zhì)的晶體是面心立方體，如圖1所示立方體每個(gè)面5個(gè)Au原子緊密堆砌（即面心立方體最緊密堆積），若Au原子的半徑為dcm，Au原子的相對(duì)原子質(zhì)量為M．則Au單質(zhì)晶體的密度為 g．cm^-3
（6）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni²⁺可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．請(qǐng)?jiān)诖伺浜衔镏袌D2用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）．

1mol的某有機(jī)物甲在O₂中充分燃燒，可得到等體積的CO₂和H₂O（g），并消耗112L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；又知甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于100，1mol甲在酸性條件下可水解生成1mol乙和1mol丙，且丙通過一定途徑可轉(zhuǎn)化為乙．
（1）甲的分子式為
己知：“信息①”：ROH+HBr（氫溴酸）

△

RBr+H₂O
“信息②”：
A與甲為同分異構(gòu)體，且A中含有碳氧雙鍵，B只生成C，D不發(fā)生“信息①”的反應(yīng)，其相關(guān)的反應(yīng)如下

（2）A→E的反應(yīng)類型為
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，若有機(jī)高分子G為“線型結(jié)構(gòu)”，則其具有 （填寫“熱塑，或“熱固”）性．
（4）C 在反應(yīng)條件只為①時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（6）有機(jī)物X是A的同分異構(gòu)體，寫出能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能與NaOH以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．