研究性學(xué)習(xí)小組為了探究綠礬受熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗：

（1）實(shí)驗小組的實(shí)驗報告如下，請補(bǔ)充完整（假設(shè)實(shí)驗后用氮?dú)鈱⒎磻?yīng)裝置中產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物全部排出并被C中的溶液吸收）：

	實(shí)驗記錄	實(shí)驗分析或?qū)嶒灲Y(jié)論
現(xiàn)象	硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)由綠色變?yōu)榧t棕色	說明生成的物質(zhì)有
	干燥管內(nèi)物質(zhì)顏色由白色變?yōu)?div id="utr5yld" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 色	說明生成的物質(zhì)有
數(shù)據(jù)	稱取綠礬樣品質(zhì)量11.12g
	C裝置增重1.28g	說明生成SO2   g
	A裝置中生成白色沉淀4.66g	說明生成SO3   g

（2）該小組的實(shí)驗中所用濃硫酸的作用是，堿石灰的作用是．
（3）根據(jù)實(shí)驗分析，寫出綠礬分解的化學(xué)方程式．
（4）有同學(xué)指出，該實(shí)驗的設(shè)計復(fù)雜且有多處不妥，提出實(shí)驗中無需稱量樣品質(zhì)量和C裝置增重以及A裝置中生成白色沉淀質(zhì)量，只需在A、D之間連接一個盛有的洗氣裝置即可達(dá)到實(shí)驗?zāi)康模?br />（5）若實(shí)驗中綠礬樣品分解不完全，如何設(shè)計簡易的實(shí)驗證明綠礬樣品沒有完全分解？．
（6）中國古代煉丹士將綠礬放在蒸餾釜中煅燒得到一種油狀液體，稱為“綠礬油”．“綠礬油”即是指（填寫化學(xué)式）．

化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷是化學(xué)定量實(shí)驗的重要環(huán)節(jié)．下列對化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷不正確的是
A．向BaCl₂溶液中加入足量Na₂CO₃溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液，若無沉淀，說明Ba²⁺已經(jīng)完全沉淀
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）₂，加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)完全水解
C．將Na₂SO₄?10H₂O晶體置于坩堝中加熱，稱量，并重復(fù)上述操作，若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同，說明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水
D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后紅色剛好褪去，說明NaOH已完全中和
工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和少量的另外兩種氧化物）提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程如下圖：

（1）鋁土礦中所含元素在地殼中的含量位于前四位，則所含兩種雜質(zhì)是、．
（2）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（3）步驟Ⅴ中的陽極反應(yīng)式是．
（4）濾液c可通過如下方法轉(zhuǎn)化為溶液B和氣體C而循環(huán)使用，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO₂在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對H₂O₂的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實(shí)驗研究MnO₂的性質(zhì)．
（1）該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO₂的氧化性，可行的是．
A、把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B、把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C、把MnO₂固體加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂觀察是否有白色沉淀生成
D、把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗溫度在298K，設(shè)計如下對比試驗．

實(shí)驗	酸或堿	現(xiàn)象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不變色
B	1滴水	緩慢變淺棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸溶液	迅速變棕褐色

該小組從上述對比實(shí)驗中，可以得出的結(jié)論是．
寫出在酸性條件下，MnO₂氧化I^-的離子方程式．
（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）配制濃度3%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）100mL．其配制方法是：用量筒量取mL30%H₂O₂溶液放入（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻．
（4）在實(shí)驗時，某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H₂O₂溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡．該小組查閱到KI與H₂O₂可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI+H₂O₂=KOH+I₂，認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I₂起了催化H₂O₂分解的作用．請設(shè)計一個簡單實(shí)驗證明該假設(shè)是否正確．
．
（5）實(shí)驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是（填序號）．

（6）二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，則其正極的電極反應(yīng)式為．

實(shí)驗室進(jìn)行某項實(shí)驗并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物的裝置如圖1所示．
將足量濃氨水從分液漏斗中加入燒瓶中后，如圖1進(jìn)行實(shí)驗，實(shí)驗現(xiàn)象記錄如下：
①黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；
②無水硫酸銅粉末變藍(lán)色
③廣口瓶收集到一種新生成的無色氣體
（1）虛線框內(nèi)是否應(yīng)添加必要的干燥裝置？（填“是”或“否”），若需要，應(yīng)選擇右圖2中的干燥裝置是（填編號，若不需要，該空可不填）．
（2）在實(shí)驗中NaOH固體的作用是．
（3）最終廣口瓶中收集到的氣體是，CuO粉末處發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（4）洗氣瓶中的試劑是，去掉此裝置有何影響？．
（5）實(shí)驗時充分加熱，至硬質(zhì)玻璃管裝置質(zhì)量不再減輕為止．實(shí)驗完畢后，測得收集到的氣體體積為a L（已折算為標(biāo)注狀況）．則若用CH₄還原同樣多CuO，理論上最少需要CH₄的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況，用含字母a的代數(shù)式表示）L．

據(jù)報道雙氧水接觸銀能劇烈反應(yīng)，為消除用硝酸清洗試管內(nèi)壁上的銀時產(chǎn)生的有毒氣體污染環(huán)境，體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，某學(xué)�；顒有〗M利用該反應(yīng)清洗試管內(nèi)壁上的銀，并進(jìn)一步研究反應(yīng)的機(jī)理．他們查閱資料（資料信息：硝酸氧化性比過氧化氫強(qiáng)，能氧化過氧化氫；碘化銀為黃色固體；稀硝酸與銀單質(zhì)反應(yīng)條件為加熱），設(shè)計并完成了以下實(shí)驗．
第一步  清洗：取10mL 10% H₂O₂溶液清洗附有銀的試管．反應(yīng)劇烈，并產(chǎn)生大量的氣體（經(jīng)驗證為氧氣），試管內(nèi)壁上的銀全部被清除干凈，最后得澄清透明液體a．用激光照射液體a能看到丁達(dá)爾效應(yīng)．
第二步  探究反應(yīng)原理：取2支試管，分別取液體a約1mL，稀釋至3mL得液體b．
學(xué)生甲：將1支盛有液體b的試管進(jìn)行如下實(shí)驗
學(xué)生乙：向液體b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2mol/LNaCl溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀．
通過上述實(shí)驗，他們認(rèn)為H₂O₂氧化了銀單質(zhì)．請回答：
（1）液體a在分散系分類中屬于．
（2）操作x名稱是．
（3）學(xué)生甲在液體b中加入碘化鉀溶液，沒有看到預(yù)期的黃色的碘化銀沉淀，可能的原因是（填序號）．
①液體a中的銀元素大多數(shù)以銀單質(zhì)的形式存在
②過量的H₂O₂將I^-氧化為I₂
③加入的碘化鉀溶液量太少
（4）學(xué)生乙在實(shí)驗中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是．
（5）如果銀與H₂O₂反應(yīng)生成的物質(zhì)對H₂O₂的分解有催化作用，通過分析可以推測，起催化作用的物質(zhì)是．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強(qiáng)的氧化性，因該物質(zhì)具有“綠色”、選擇性高、活性強(qiáng)等特點(diǎn)受到人們關(guān)注．
（1）高錳酸鉀制備方法之一為：
①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得含有次氯酸鉀的溶液；
②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO₃）₃分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應(yīng)溫度，以免次氯酸鉀分解；
③加KOH至飽和，使K₂FeO₄充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品，其純度在95%以上．
請回答下列問題：
①氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式是；
②溫度過高會導(dǎo)致次氯酸鉀自身分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KClO₃），另一種產(chǎn)物應(yīng)該是（寫化學(xué)式）．
③制備過程有一步反應(yīng)如下，請配平方程式（將計量數(shù)填入橫線里）：
Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-═FeO

2- 4

+Cl^-+H₂0
④若要制備200g純度為99%的K₂FeO₄產(chǎn)品，則需要氯化鈉的質(zhì)量至少為多少？（體現(xiàn)計算過程）
（2）為探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)，進(jìn)行如下兩種實(shí)驗：
實(shí)驗一：將適量K₂FeO₄分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成Fe

O

2- 4

濃度為1.0mmol?L^-1 （1mmol?L^-1=1×10^-3mol?L^-1）的試樣，分別靜置800min，考查初始pH不同的水溶液對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1．
實(shí)驗二：將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成Fe

O

2- 4

濃度為1.0mmol?L^-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考查不同溫度對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2．
①實(shí)驗一的目的是；
②實(shí)驗二可得出的結(jié)論是；
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為：4Fe

O

2- 4

+10H₂O?Fe（OH）+8OH^-+3O₂↑
由圖l可知，800min時，初始pH=11.50的溶液中，高鐵酸鉀的最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是．

如圖表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系，不正確的是（　�。�

	X	Y	Z	H
A	分散系	膠體	溶液	煙
B	電解質(zhì)	酸	堿	鹽
C	元素周期表的縱列	主族	副族	鹵族
D	化合物	共價化合物	離子化合物	酸

在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（　　）

下列對物質(zhì)的分類正確的是（　　）

A、B、C、D、E、F六種有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）A核磁共振有4個吸收峰，化合物A中的含氧官能團(tuán)名稱是；
（2）核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有5種不同環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比是（按碳鏈從前到后的順序）；
（3）由E生成F的反應(yīng)方程式是；
（4）B的分子式是；
（5）與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．