以Al₂（SO₄）₃溶液為原料之一，在實驗室里制取少量Al（OH）₃，并且易于分離，最好向溶液中加入（　�。�

根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設(shè)計一個原電池：Zn（s）+Fe²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Fe（s）
（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖
（2）注明原電池的正極和負極
（3）注明外電路中電子的流向
（4）寫出兩個電極上的電極反應．

0.1mol硫酸鋁跟350ml  2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量是多少？

能正確表示下列反應的離子反應方程式為（　�。�
①過量碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=H₂O+CaCO₃↓
②二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO₂+ClO^-+2OH^-=SO₃^2-+HClO+H₂O
③硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓
④新制的氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
⑤用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO₃^-+3H₂O=3I₂+6OH^-
⑥向NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH₄⁺+OH^-

△   .

 NH₃↑+H₂O
⑦用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的金屬銀：Ag+2H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO↑+H₂O．

某新型手機采用甲醇-氧氣燃料電池，以強堿溶液作為電解質(zhì)，可連續(xù)使用一個月．該電池反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放電  .

充電

2CO

2- 3

+6H₂O，則有關(guān)說法正確的是（　　）

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入6mol?L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�

24mL0.05mol/L的 Na₂SO₃恰好與20mL 0.02mol/L的K₂R₂O₇溶液完全反應，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為（　�。�

100ml 6mol/L H₂SO₄與過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�

海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的流程圖如圖所示，請回答有關(guān)問題：
海水

(CaO)

[操作①]

 Mg（OH）₂

(試劑①)

[溶解]

MgCl₂

[操作②]

MgCl₂?6H₂O

(HCl)

[加熱]

MgCl₂

[操作③]

Mg
（1）操作①主要是指，操作②主要是指，操作③主要是指．
（2）試劑①可選用，該反應的離子方程式為．

A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．
（1）X的單質(zhì)與A反應的化學方程式是
（2）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①如何驗證D中的金屬離子已全部轉(zhuǎn)化為E中的金屬離子：
②某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是
（3）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應的離子方程式是．