未來生活中金屬鈦的運(yùn)用越來越廣泛，如可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^-（毒性很強(qiáng)）氧化成CNO^-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN^-被處理的百分率．將濃縮后含CN^-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的濃度為0.05mol?L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問題：
（1）中反應(yīng)的離子方程式為
（2）乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等，上述實(shí)驗(yàn)是通過測定二氧化碳的量來確定對CN^-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是（填字母）
a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO₃溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
（3）丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是，裝有堿石灰的干燥管的作用是
（4）戊中盛有含Ca（OH）₂0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN^-被處理的百分率等于，請說明該測得值與實(shí)際處理的百分率相比偏高還是偏低？簡要說明可能的原因．
（5）請?zhí)岢鲆粋�(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復(fù)雜）．

某溶液中只可能含有K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-中的幾種（不考慮少量的H⁺與OH^-），取200mL該溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：一份加入足量燒堿并加熱，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；另一份先加足量鹽酸無現(xiàn)象，再加入足量BaCl₂得到2.33g固體，則該溶液中（　　）

有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生．（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測錯誤的是（　�。�

過氧化鈣（CaO₂）在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等．已知：過氧化鈣與CO₂反應(yīng)有氣體生成，而將SO₂通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成．有人提出CO₂、SO₂與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO₂具有較強(qiáng)的還原性，CO₂無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作，通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
（1）試劑A可以選用，試劑B的作用是．
（2）裝置 E 用于測定氧氣的體積，請?jiān)诜娇蛑挟嫵鲅b置圖．
（3）若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO₂足量，且與過氧化鈣充分反應(yīng)，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以驗(yàn)證過氧化鈣與SO₂反應(yīng)的生成物．
提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體只有，證明SO₂未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有，證明SO₂完全被氧化；
假設(shè)3：．若SO₂完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）實(shí)驗(yàn)測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m₁ g，裝置D質(zhì)量增加了m₂ g，裝置E 中收集到的氣體為V  L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的 V-m₁ 關(guān)系式．
未被氧化：，部分被氧化：，完全被氧化：．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.792L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，且設(shè)氣體全部逸出）；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（　　）

某課外小組同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：將蘸有飽和氯化鐵溶液的粉筆，用坩堝鉗夾持置于酒精燈火焰上灼燒，一分鐘內(nèi)可觀察到如下顏色變化：黃色（氯化鐵溶液）--紅褐色（A）--鐵銹紅色（B）--黑色（C）．
（1）關(guān)于粉筆由黃色變紅褐色，請你結(jié)合化學(xué)用語給出簡要解釋．
（2）寫出（A）→（B）變化的化學(xué)方程式．對于黑色產(chǎn)生的原因，討論時(shí)形成了2種不同的觀點(diǎn)，甲組同學(xué)認(rèn)為是粉筆吸收了酒精未完全燃燒產(chǎn)生的碳粒所致，而乙組同學(xué)則認(rèn)為可能是灼燒過程中鐵元素價(jià)態(tài)發(fā)生了變化．他們?nèi)灾挥梅酃P和酒精燈解決了上述爭議，直接證明了乙組觀點(diǎn)的合理性．其實(shí)驗(yàn)方案可能是．為進(jìn)一步確認(rèn)乙組的結(jié)論，他們進(jìn)行了進(jìn)一步的探究：如圖所示加熱氧化鐵，觀察到紅色粉末逐漸變黑．之后，移動酒精燈只微熱試管底部，使黑色固體在乙醇?xì)忪F中慢慢冷卻．停止實(shí)驗(yàn)，取下新制的氫氧化銅試管加熱，試管中有紅色沉淀生成．
（3）寫出加熱盛有堿性氫氧化銅濁液試管時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式．對黑色物質(zhì)的成分，大家進(jìn)行了分析討論．之后取出黑色粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
a．取黑色粉末加入足量稀硫酸，微熱，全部溶解，未觀察到任何氣泡產(chǎn)生；
b．取a步驟所得溶液少量，加入到酸性 KMnO₄溶液中，觀察到紫色褪去；
c．另取a步驟所得溶液少量，加入硫氰化鉀溶液，出現(xiàn)血紅色．
（4）實(shí)驗(yàn)a說明黑色粉末中不含有；
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，黑色粉末的化學(xué)成分可能是；為進(jìn)一步確認(rèn)黑色粉末的成分，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（選填序號）；
A．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用 H₂ 充分還原，并用干燥劑收集所得水，獲得水的準(zhǔn)確質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算．
B．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，稱量所得粉末質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算．
C．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，配成一定體積的溶液，設(shè)法測定其中 Fe³⁺ 濃度，進(jìn)行計(jì)算．
D．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用 CO 充分還原，在CO氣流中冷卻后準(zhǔn)確稱量剩余固體的質(zhì)量，計(jì)算．
E．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，與一定質(zhì)量鋁粉混合后點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后冷卻，準(zhǔn)確稱量剩余固體質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算．
（6）假設(shè)鐵的氧化物用Fe_aO_b表示，請你寫出上述酒精還原氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式．

下列對于某些離子的檢驗(yàn)說法中正確的是（　�。�

25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=92KJ?mol，將此溫度下的1mol N₂和3mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為23KJ（假定測量過程中沒有能量損失），則N₂的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

某溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷不正確的是（　�。�

對于在一密閉容器中進(jìn)行的下列反應(yīng)：C（s）+O₂（g）?CO₂（g）下列說法中錯誤的是（　�。�